1、蒙阴实验中学20182019年度上学期高二期中考试 化学试卷 2018年11月注意事项：1.本卷满分为100分，时间100分钟。考试范围：选修四第三章2节结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O
2、：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 第卷一选择题（本题有22小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共66分）1.下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H02下列说法中正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3、下列说法正确的是
3、()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大 D. 加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大4在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为A0.04 mol/（Ls） B0.06 mol/（Ls） C0.6 mol（Ls） D0.8 mol（Ls
4、）5下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能发生6可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 7下列说法或表示方法正确的是（）A1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2
5、的燃烧热B等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少CHCl与NaOH反应的中和热H = -57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不发生变化9.甲酸(HCOOH，一元酸)的下列性质中，可以证明它是弱
6、电解质的是（ ）A. 甲酸能与水以任意比例互溶B. 1 molL1的甲酸溶液中c(H)约为1102 mol/LC. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同11、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D在合成氨的反应中，加压有利于
7、氨的合成12.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)2B(g)xC(g)H 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是()Ax2B反应开始2 min内，v(C)0.1 molL1min1C2 min后，降低温度平衡向右移动D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态13、在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SO42- B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH- D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na+HSO4-
8、14、在某温度下,将1 mol H2和1 mol I2的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0; 5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 molL-1,则下列结论中不能成立的是()A.平衡时H2、I2的转化率相等 B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 molL-1min-1C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大15臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变
9、化 D丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态16、下列说法或表示方法正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的溶液反应的H=2(-57.3) kJmol-1B.增大N2的量,可使可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H增大C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJD.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反应4SO2(g)
10、+2O2(g)4SO3(g)的H相等17、下列说法正确的是()A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式:K=18、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离程度与浓度关系的是()19、在温度不变的条件下，加水稀释0.1 molL1氨水，随着水的量的增加，下列关系式的数值变小的是20、已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)
11、H=b kJmol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol-1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为 kJmol-1 D.PP键的键能为 kJmol-121、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若相同条件下V(HX)V(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸 B.反应开始时二者生成H2的速率不相等C.HX的酸性弱于H
12、Y的酸性 D.HY一定是强酸22. 在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)=10-a molL1, c(OH)=10-b molL1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6 二、非选择题，共34分23、（8分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。(1)a(填“”“=”或“”“=”
13、或“0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 molL-1,则平衡时CO2的浓度为 molL-1。下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)。A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉26(6分) 在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于280）：图可推知T1_T2(填“”、“”、“(2) =(3) bc(4) c24、.5.0.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(2)30.1acd25、(1)H1-H2吸热 (2)2.00.67(或)A26、（6分）（每空1分） 逆 变大 变小 50%