1、化学基础知识复习 化学精练 （47）高考资源网1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，则此温度下反应的平衡常数的值为（ ）A. 9 B. 16 C. 20 D. 252. 分子式为C5H10，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）3将8 g Cu和CuO的混合物溶解在70 mL 7mol/L的HNO3中，反应过程中共收集到标准情况下3.36L气体（NO,NO2）；反应后的残液用蒸馏水稀释为100mL，该稀释后的溶液pH=0，从其中取出10mL，与3.36mol/L
2、的NaOH的溶液混合后析出的沉淀的质量（保留两位小数）为（ ）A1.176g B1.18g C11.76g D11.80g 4（14分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）： 。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN被过量的
3、氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1NaOH溶液、0.1molL1FeCl3溶液、0.1molL1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的5（15分）AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应的产物中的水已略去)(1)写出G分子的结构式_(2)写出反应的离子方程式_(3)写出电解X溶液的阳极
4、反应式_(4)写出反应的化学方程式_(5)若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_6（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生产气态水)，则该反应的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+VO2+H2OVO2+ 2HV2+。充电过程中，H+向 迁移
5、（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。 该反应的化学平衡常数表达式K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若降低温度，25min时再次达到平衡，在右图中画出浓度的变化曲线。（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO
6、2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。高考资源网7某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ） 氯元素的相对原子质量一定是 m g该氯原子的物质的量一定是mol 该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol a g该氯原子所含质子数为17 molA B C D8. 实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（ ）选项实验现象解
7、释或结论A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中溶液变浑浊并有少量气泡冒出生成BaSO4沉淀和NO气体B铝箔1（未打磨）和铝箔2（已打磨）分别在空气中灼烧铝箔均熔化但不滴落熔点：Al2O3AlC向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，充分反应无砖红色色沉淀生成该淀粉未水解D1mol某醇与足量的纳反应生成22.4L氢气（标况下）该醇为二元醇反应速率V(正)V(逆)V(正)V(逆)平衡态平衡态反应时间09. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等B. 平衡态I,增大反应物浓度，可达到平衡态II
8、C. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D. 两状态下的平衡常数关系：K K放电充电10一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是 （ ）A充电时阴极发生氧化反应B放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH-6e- = CO32- + 6H2OC通入0.25mol氧气并完全反应后，有1 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高化学参考答案 高考资源网高考资源网A C B4.（14 分）（1）Fe3O4 + 8HCl =2FeCl3 + FeC
9、l2 + 4H2O （3 分）（2）KSCN （2 分） ， Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （2 分，合理均可得分）（3）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （2 分）（4）丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态 （2 分）实验操作预期现象只答对其中一种或其它正确表述均可给分取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%的KSCN溶液(3分)溶液变红色(2分)或取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入0.1molL1FeCl3溶液溶液不变红色5. （15分）(1)NN (2)Cu4H2NO = Cu22NO22H2O(3)4OH4e = O22H2O或2H2O4e = O24Hks5u(4)2NH33CuON23Cu3H2Oks5u (5)126（14分）1）4NH3(g)+6NO (g)=5N2(g) +6H2O(g) H=2710.2kJmol1 （2分。其它合理答案也给分） （2）阴极区 （2分） V3+eV2+ （2分） （3） （2分） 不 （2分） 略（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ （2分）D C D A
