1、江西省重点中学协作体（南昌二中、九江一中等）2021届高三化学下学期第一次联考试题试卷总分：300分 规定用时：150分钟本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 F 19 Mo 96 N 14 P 31 Y 89第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.明代宋应星所著的天工开物被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是（ )A.“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发B.古代烧制的“明如镜、声如
2、磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐C.“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应D.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是A.Y中存在手性碳原子 B.X和Z都能发生加成反应和水解反应C.1mol Z中最多可以消耗6molNaOH D.Y和丙三醇互为同系物9.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2O+Fe+=N2FeO+(慢）、FeO+CO=CO2+Fe+(快
3、）。下列说法正确的是（）A.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C.反应是氧化还原反应，N2是氧化产物D.若转移1mol电子，则生成的CO2中含C=0键数目为2NA10.下列实验装置、操作和原理均正确且能达到实验目的的是（ )11.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图1).该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2)被氧化，下列说法错误的是（）A.放电时，电流由a电极经外电路流向b电极B.充电时，a电极附近的pH减小C.充电时，b电极的电极反应方程式为D.电池
4、中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H从a极区经过半透膜向b极区迁移12.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱YZC.简单氢化物的沸点：WY3c(A2-)C.水的电离程度：M点N点D.向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)26.(14分）钼（Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其
5、化合物钼酸钠晶体（Na2MoO410H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿（主要成分MoS2,含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：（1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是 .（填序号）。a.适当增大空气的用量 b. 增大钼精矿的量c.将矿石粉碎（2)“碱浸”过程中反应的离子方程式为 .（3)已知钼酸钠的溶解度曲线如右图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO410H2O的操作2为 .、 .、过滤，洗涤烘干。（4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为 .空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面
6、形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是（）A.通适量的N2 B.油脂 C.NaNO2 D.盐酸（5)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2.若反应中转移3mole-,则消耗的还原剂的物质的量为 .（6)在实际生产中会有少量SO42-生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO42-前测定碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol/L,c(SO42-)=0.02mol/L,当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为 .Ksp(BaSO4)=1.1x10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8溶液体积变化
7、可忽略不计。27.(14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。（1)装置c的名称是 .玻璃管a的作用为 .（2)实验步骤：连接好实验装置，检查装置气密性；往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c.下列物质可代替高氯酸的是 .（填序号）。A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.磷酸水蒸气发生装置b的作用是 .（3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100ml溶液，取其中20ml加入V1mL amolL-1La(
8、NO3)3溶液，得到LaF3沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用 cmolL-1EDTA 标准溶液滴定剩余La3+(La+与 EDTA 按1:1配合），消耗 EDTA 标准溶液 V2mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为 .（4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是： .否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解）气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 .（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。理由是 .28.(15分）研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：I.(1)化学键键能数据如下：合成氨反应的活化能Ea1=25
9、4kJmo1-1,由此计算氨分解反应 的活化能Ea2= kJmo1-1.（2)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)H0某研究小组将 2mo1NH3、3mo1NO和一定量的O2充入密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：温度从420K升高到580K用时4min,则此时段内NO的平均反应速率v(NO)= .在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 .II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO2,是用Bosch 反应CO2(
10、g)+2H2(g)=C(s)2H2O(g) H0,再电解水实现O2的循环利用。（3)若要此反应自发进行 （填“高温”或“低温”）更有利。（4)350时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350),测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：350时 Bosch反应的Kp= （Kp.为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数x体系总压）Bosch 反应的速率方程： (k是速率常数，只与温度有关）。20min时，（填“”“”或“”）（5)利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等）是减少CO2在大
11、气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。电池工作过程中，阴极的电极反应式为 .每转移2mol电子，阳极室溶液质量减轻 g.35.化学选修3:物质结构与性质（15分）氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。I.如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。（1)Fe2+核外电子排布式为 ，NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是 （填元素符号）。（2)苯胺（）和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为 .（3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯
12、胺熔点比甲苯的高，原因是 .II.(4)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiC136H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为 .（5)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为 .Ti 原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 .已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 .（用a、b表示）III.(6)从磷
13、钇矿中可提取稀土元素钇（Y),某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为 .（7)已知晶胞参数为anm和cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磷钇矿的为 .gcm-3（列出计算式，用a、c表示）36.化学选修5:有机化学基础（15分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1)E的分子式为 .；D中官能团的名称为 .（2)已知B与（CHCO)2O的反应比例为1:2,BC的反应类型为 .（3)AB反应的化学方程式为 .。（4)下列说法正确的是（ ）A.路线中的目的是保护酚羟基B.B具有酸性，能与NaHCO3溶液反应C.1molF最多可以跟4molNaOH反应D.D可以发生取代、水解和消去等反应（5)满足下列条件的A的同分异构体有 .种（不考虑立体异构）。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有五组峰的物质的结构简式为 .（6)参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素CO(NH2)2为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）
