1、贵阳六中2018届高一第一学期半期考试试卷化学科说明：1、本试卷共四页，23个小题，满分100分，考试时间90分钟 2、请在答题卡上作答，写在试卷上无效，考试结束答题卡收回 3、可能用到的数据:相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Cu：64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1、盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的ABCD2、下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A酸性氧化物与碱反应 B碱性氧化物与酸反应C金属与氧气化合 D单质与化合物的置换反应 3、下列说法正确的是 A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体
2、B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是A硫酸、纯碱、小苏打 B磷酸、熟石灰、苛性钠C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D硫酸、烧碱、胆矾5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）AKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸CNaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过
3、滤6、下列物质属于电解质的是ACO2 BC12H22O11（蔗糖） CBaSO4 DNaOH溶液7、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AAl3+、Ag+、HCO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、Fe3+、Cl- DK+、Na+、OH-、CO32-8、下列离子方程式书写正确的是A石灰石与盐酸反应：CO+2H+ = CO2 + H2OB铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4 + H2OD硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2+ + 2OH= Cu(OH
4、)29、下列反应能用离子方程式：H+ + OH- = H2O 。表示的是AHNO3 + KOH = KNO3 + H2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCCH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O DHCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O 10、下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是A2CO + O2 = 2CO2 BCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2C2KClO3 = 2KCl +3O2 DFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 11、关于C + CO2 = 2CO的反
5、应，下列说法正确的是A单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂BCO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂CCO既是氧化产物又是还原产物D是化合反应，不是氧化还原反应 12、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 Na2SO4 DHNO3 NO213、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是AZYX BYXZ CXYZ DZXY14、现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度
6、相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为A632 B321 C123 D 11115、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4NAC标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4LD54g H2O中含有3NA个水分子16、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A = B+ 2C + 3D。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为A30gmol B60gmol C90gm
7、ol D120gmol17、某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O 。 则m的值为A2x B4 Cy/2 D718、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为Amol/LB mol/LC mol/LD mol/L二、填空题（按要求填写，本题包括三个小题，共18分）19、写出下列反应的离子方程式：锌和稀硫酸制氢气 。二氧化碳通入澄清石灰水中 。20、有下列物质：氢氧化钠固体，铜丝，氯化氢气体，稀硫酸，二氧化硫气体，氨水，碳酸钠粉末，蔗糖晶体，熔融氯化钠，硫酸氢钠固体。请用序号填空：
8、（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于非电解质的是 。（3）上述状态下的电解质不能导电的是 。（4）写出 溶于水的电离方程式 。MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O21、实验室常利用反应： 来制取氯气。（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是_。（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(4) 若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。三、实验题（14分）22、现需要0.1mol/L的NaOH溶液480
9、mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：（1）计算称取的NaOH固体的质量是 g；（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；振荡摇匀；洗涤；定容；颠倒摇匀；转移。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）；未洗涤烧杯、玻璃棒；称量NaOH的时间太长；定容时俯视刻度；NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。（6）现将200mL0.01m
10、ol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH的物质的量浓度是 mol/L。四、推断题（14分）23、有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：固体粉末白色沉淀无色溶液无色溶液无色气体水稀盐酸白色沉淀质量减少（1）步骤“”所用分离方法叫做 ，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做 。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式 。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同） ；一定
11、存在的物质是 。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）序号化 学 式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。 。高一上学期期中考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案BCDDACBDADCBACDCBA二、填空题（19、20两小题每空2分；21小题每空1分；共18分）19、 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O 。20、（1） （2） （3） （4）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- M
12、nO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O失去2e-得到2e-（1分）（1分）21、（1）（2）MnO2 ， Cl2 （3）12 （4） 1三、实验题（每空2分，共14分）22、（1）2.0g （2） ，胶头滴管 （3）检漏 （4） （5） （6）0.016四、推断题（“（5）”4分；离子方程式每个2分；其余每空1分；共14分）23、（1） 过滤，蒸馏 （2） Ba2+ + SO42- = BaSO4 ， CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2（3） CuSO4 ，CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 （4） CaCO3、Na2SO4、Ba (NO3)2 ； CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 、KCl （5）用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。版权所有：高考资源网()