1、2012上海高考化学每日一练21练习部分1. 完成下列练习：(1)配平氧化还原反应方程式： C2O42 + MnO4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4 2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_ mol。第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_ mo
2、l。原试样中H2C2O4 2H2O的质量分数为_。KHC2O4的质量分数为_。2. 菠萝酯是有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸OCH2COOH发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是_。(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸汽对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_。(4)已知：RCH2COOH RCOOH RONa ROR （R、R代表烃基）菠萝酯的合成路线如下
3、：试剂X不可选用的是_（选填字母）。a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na丙的结构简式是_，反应II的反应类型是_，反应IV的化学方程式是_ _。离子共存问题弱碱阳离子（如Fe3+、Al3+）只存在于酸性较强的溶液中，不与OH共存；弱酸阴离子（如CH3COO、F）只存在于碱性溶液中，不与H+共存；弱酸的酸式阴离子（如HS、HCO3）在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；若阴阳离子（如Ag+、Cl；Ca2+、F）能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存；若阴阳离子（如Al3+与HCO3；Fe3+与HCO3）发生双水解反应，则不能大量共存；若阴阳离子（如F
4、e3+与I、S2）能发生氧化还原反应则不能大量共存；因络合反应或其它反应而不能大量共存如Fe3+与SCN；Al3+与F（会生成AlF63离子）；还需注意与Al反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH）；水电离出的氢离子浓度为1013 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等；题中条件（溶液颜色）参考答案1.氧化还原、计算(1)【答案】5 2 16 10 2 8(2)【答案】0.005无色 紫红色 0.00421% 64%【解析】由H+ + OH H2O可知，原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色；第三空根据电子守恒得解由、中的守恒关系式可得
5、方程组，解得，得解2.有机化学(1)【答案】羟基(2)【答案】CH2=CHCH2OH【解析】，结合条件可推出甲的结构(3)【答案】HOCOOCH3，HOOOCCH3，HOCH2OOCH【解析】要求是酯类、含酚羟基且含对位基团的同分异构体(4)【答案】acClCH2COOH 取代反应OCH2COOH + CH2=CHCH2OH OCH2COOCH2CH=CH2 + H2O【说明】注意若选用a则实现通过苯酚制CH3COOH的过程，这违背了其酸性的强弱注意不要漏写H2O（可养成习惯，酯化反应的生成物先写“水”）.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
