1、化学知识复习 拓展精练 （4）高考资源网1下列有关实验操作或实验原理正确的是 A用图装置在铁制品表面镀锌 B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 C用图装置验证生铁片在pH=4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀D用图装置检验K2CO3中的K+2常温下，向0.1 molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是Ac(H)c(OH)110-14Bc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(Na)=c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)3向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2
2、和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是A充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同4（12分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质
3、）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH调节pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。_。_。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。（2）步骤中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：_。（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一
4、种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3的Ksp= 2.641039）。Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/pH下列说法正确的是_（选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+C
5、lO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.21.8（4）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。5(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的
6、含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。6(15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工
7、业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题：下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2OTK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，
8、在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)_。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2_0（填“”“”或“”）7(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016F
9、eAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是_molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式_。在处理含砷废水时采用分段式，
10、先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。8(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJmol1 请回答下列问题：计算3Fe(s)2O2(g) Fe3
11、O4(s)的H_。800时，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 molL1、c(CO2)0.05 molL1，此时反应向_（填“正”或“逆”）方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45F
12、e2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）9下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_，写出基态Fe原子的核外电子排布式_。血红素中N原子的杂化方式分别为_、_，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。FeFeFe高考资源网参考答案高考资源网1 、CD 2、AC 3、
13、AB4（12分）（1）S2+2H+=H2S（2）减少过氧化氢的分解（3）cd (2分，漏选得1分，错选不给分)（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次直至流出液用pH试纸检验呈中性。 向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。（每空2分，共12分）5（15分）CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO4（每空3分，共15分）6（15分）B
14、2 55 0.148 mol/(Lmin) （每空3分，共15分）7（12分）0.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（每空2分，共12分）8（12分）1118.3 kJmol1 (2分)正 (2分)n(Fe)5n(KMnO4)50.025 L2 molL10.25 mol (2分)m(Fe)0.25 mol56 gmol114g(Fe)14 g25 g100%=56% (2分)反应的铜的物质的量n(Cu)(10 g3.6 g)64 gmol10.1 mol n(Fe3)0.2 mol 解得：n(Fe2)0.05 mol (2分)该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或FeO2Fe2O3 (2分)（共12分）9（14分）ACON Ar3d64S2sp2 sp3 如图4 43
