1、注：每个选择题只有一个选项符合题意。1.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )加热试管时，先均匀加热，后集中加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤离酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体的纯度 做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% 5%的NaHCO3溶液 碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，然后用水洗 A. B. C. D.全部2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( ) A.1 mol O2中所含的质子数为
2、16NA B.在常温下，把20 g CaCO3加到180 g水中，所得溶液中的Ca2+数为0.2NA C.一定质量的MgCO3所含O原子数为NA，相同质量的NaHCO3中所含O原子数也为NA D.1 mol Fe在足量稀硫酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为2NA3.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3 = CO2+ H2O B.铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C.石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O D.金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ +
3、 2OH + H24.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.金属铜的提炼多从黄铜矿(主要成分为CuFeS2或CuSFeS)开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 ( ) A.SO2既是氧化产物，又是还原产物 B.若有1mol O2参加反应，则
4、反应中共转移的电子的物质的量为4 molC.O2只作氧化剂 D.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂6.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 ( ) A.(y -2x)/a molL-1 B.(y -x)/a molL-1 C.(2y -2x)/a molL-1 D.(2y -4x)/a molL-17.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃
5、棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏8.下列叙述正确的是 ( )A.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 B.置换反应一定是氧化还原反应C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D.失电子难的原子，容易获得电子9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A.氯化钠固体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钠10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液
6、；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( ) A. B. C. D.11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2 NA B.将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L C.22.4 L HCl气体与11.2 L NH3所含原子总数一定相等 D.在标准状况下，22.4 L H2O中一定含有NA个O原子12.对于下列反应的离子方程式，书写不正确的是 ( )Fe和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 3H2+ 2Fe3+；盐酸和氢氧化钡溶液反应：2H+ + 2OH = 2H
7、2O；铜加入到稀硫酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2；稀硫酸和氢氧化铜反应：H+ + OH = H2O；澄清石灰水和硝酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O；Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O A. B. C. D.13.在氧化还原反应：3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3+ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为 ( ) A.11 B.15 C.51 D.1214.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.Ag+、Na+、NO3、Cl B.Na
8、+、Al3+、SO42、NO3 C.Cu2+、K+、Cl、NO3 D.Ba2+、NH4+、Cl、CH3COO15.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )16.已知某一氧化还原反应可以剖析成两个半反应，即还原反应：S2O82- + xe- = 2SO42-氧化反应：Mn2+ + 4H2O - ye- = MnO4- + 8H+则该氧化还原反应的离子方程式为：_，若氧化1 mol Mn2+，需S2O82-离子的物质的量为_。17.有一摩尔质量为a g/mol的可溶性无水盐，在一定温度下，将b g该盐完全溶于c mL水中恰好饱和，所得溶液的密度为d g/cm3，则此温度时，该盐的溶解度为_
9、，该溶液中溶质的物质的量浓度为_。18.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中n(Na+)n(Mg2+)n(Cl-) =458，若已知Na+为4 mol，则SO42-离子的物质的量为_；该溶液可能由_溶于水混合而得到(填字母序号)。 a.NaCl、MgCl2、MgSO4 b.NaCl、MgSO4 c.MgCl2、Na2SO4、NaCl d.Na2SO4、MgSO4、MgCl219.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式。(1)在温度为t和压强为p Pa的情况下，19.5 g A与11.0 g
10、B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的固体C的质量(用m表示)。缺少的数据是_，计算式为：m =_。(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。缺少的数据是_，计算式为：_。20.(1)如下图所示的化学实验基本操作中，正确的是_。任选其中一个有错误的，说出其错误的原因_。(2)在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中，除烧杯外，还均会用到另外一种玻璃仪器，它是_；其中在过滤的操作中，该仪器的作用是_。21.实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下面的实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制取纯净的KCl，根
11、据下列实验步骤填写空白。(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填“左”或“右”)_旋动。(2)某学生用已知质量为Y g的表面皿，准确称取W g样品。他在托盘天平的右盘上放入(W + Y) g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图所示)，下面他的操作是_，使_。(3)加入的A是_，检验A是否过量的方法是_。(4)过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中的错误_。(5)滤液中加入的B物质是_，应该加入过量的B物质，理由是_。(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加_，若_，表示沉淀已洗净。(7)得到的固体C是_。(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式为_。 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网(