1、04课后课时精练1. 下列溶液一定呈酸性的是()A含有H的溶液B滴入酚酞显无色的溶液Cc(OH)c(H)的溶液DpH小于7的溶液解析：酸、碱、盐的溶液中都存在H，故A项错误；酚酞的pH变色范围为810，酚酞显无色也可能是pH在78之间的弱碱性溶液，故B项错误；选项C是判断溶液酸碱性的标准方法，c(OH)c(H)一定为酸性溶液；D项只有在25 的溶液中，pH小于7的溶液才呈酸性。答案：C2. 在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是()A12B7C6 D2解析：纯水中由水电离出的c水(H)c水(OH)，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡
2、左移，水电离出的H和OH的量相应减少，但c水(H)c水(OH)。若为酸，则c液(OH)c水(OH)c水(H)11012 molL1，由Kwc液(H)c水(OH)有：c液(H) molL11102 molL1，pHlg c(H)lg(1102)2，故D选项符合题意。若为碱，则c液(H)c水(H)11012 molL1，则pHlg c(H)lg(11012)12，故A选项符合题意。故正确答案为AD。答案：AD3.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NHNH。据此判断，下列叙述中不正确的是()A液氨中含有NH3、NH、NH等粒子B一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一定值C
3、液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH)c(NH)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)解析：液氨电离与纯水电离相似，同样存在离子积常数，A、B、D选项均正确，液氨的电离达到平衡时，各粒子的浓度保持不变，但不一定相等，所以C选项不正确。答案：C4. 25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为()A10101 B51091C1081 D11解析：溶液的pH11，则NaOH电离出的OH离子浓度为103 molL1，溶液中c(H)1011 molL1，故由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1，因此NaOH
4、电离出的c(OH)与水电离出的c(OH)之比为1081。答案：C5. pH和体积都相同的氨水和烧碱溶液，分别跟足量的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量()A一样多 B氨水比烧碱多C烧碱比氨水多 D无法比较解析：当氨水、烧碱溶液的pH相同时，溶液中c(OH)相同，但一水合氨为弱碱，它在溶液中存在电离平衡，氨水溶液的浓度远大于烧碱，两溶液的体积相同，氨水中含有大量未电离的NH3H2O，所以氨水比烧碱溶液中的OH的物质的量要大得多，故选B。答案：B6. 常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011 mol
5、L1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2，D项错。答案：B7. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：选项A，pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，pH7。选项B，pH3的盐酸与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合，盐酸提供的H与Ba(OH)2提供的OH恰好完全反
6、应，且生成的BaCl2不水解，溶液呈中性，pH7。选项C，pH3的醋酸与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7。故正确答案为C。答案：C8. 25 时，若体积为V1、pHa的某一元强酸溶液与体积为V2、pHb的某一元强碱溶液混合恰好中和，且已知V1V2和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3？_(填“可”或“否”)，其理由是_。(2)a值可否等于5？_(填“可”或“否”)，其理由是_。(3)a的取值范围是_。解析：(1)根据题意，a0.5b，若a3，则b6，该溶液呈酸性，不符合题意。(2)若a5，则b10，有c(H)1105 molL1，c(OH)110
7、4 molL1，混合后溶液呈中性，则V1c(H)V2c(OH)，有10，与题中条件V17，则a。又由11014(ab)，因为b2a，V1V2，故110143a1,3a140，a。故a的取值范围是a。答案：(1)否若a3，则b6，溶液呈酸性，不符合题意(2)否若a5，则b10，10，与题中条件V1V2不符(3)abB室温下，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH2n(SO)，则b可能为()A. 10 B. 11C. 12 D. 13解析：根据n(Na)2n(SO)可知，NaOH有剩余，故有101014b1101解得b12，故选D。答案：D12.下列四种溶液：pH2
8、的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A由水电离出的c(H)：B将两种溶液混合后，若pH7，则两溶液的体积：C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：A中，酸电离出的c(H)和碱电离出的c(OH)都为102 molL1，它们对水电离的抑制作用相同，水电离出的c(H)应相同，A不正确。B中，氨水的浓度远大于盐酸，若将两溶液混合后，pH7，则消耗盐酸的体积一定比氨水大，B正确。C中，盐酸的物质的量肯定小于醋酸，所以盐酸产生的氢气体积肯
9、定比醋酸小，C项不正确。D中，加水稀释后，盐酸的pH应比醋酸的大，D不正确。故选B。答案：B13. 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中，c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：
10、(1)25t11107 molL1，所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中，c(Na)25104 molL1，稀释10倍后，c(Na)1104 molL1，此时溶液为中性，c(OH)1107 molL1，所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL11000。(3)根据酸碱中和原理及pH计算公式可得：102 molL1，解得，V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1000(3)911；c(Na)c(SO)c
11、(H)c(OH)14 (1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH。根据题意，回答下列问题：若由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法中正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2反应后
12、溶液的pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)根据混合后所得溶液的pH为1，可得：0.1 molL1，解得V1V211。(2)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，所得溶液为NaA溶液。若HA是强酸，则NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH7；若HA是弱酸，则得到的盐NaA是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7。根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)。若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)107 molL1，c(H)c(OH)2
13、107 molL1，A项正确；若HA是强酸，二者恰好完全反应，得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，由于反应过程中HA还会继续电离出H，使最终溶液显酸性，pH根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD15 pH1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：(1)据图分析可知，HA、HB两种酸中_为弱酸，理由为_。(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)_V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。(3)常温时将pH11的B
14、a(OH)2溶液与pH4的HA溶液混合，若所得混合液的pH9，则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为_。解析：(1)HB酸溶液由1 mL稀释为1000 mL，而溶液的pH增大不到3个单位，说明随着稀释的进行HB不断电离出H，即HB为弱酸。(2)因HB溶液中含溶质的物质的量较多，与足量Zn反应时，生成的H2较多。(3)105 molL1解得VBa(OH)2V(HA)19。答案：(1)HB随着稀释的进行HB不断电离出H使pH升高的幅度比HA酸小，即存在电离平衡HBHB(2)小于HB溶液中含溶质的物质的量较大(3)1916(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，
15、溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，稀释过程的图象如图a所示。由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图象如图b所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于X轴的水平线)易得mn。答案：(1)mn(3)mn