1、 第I卷（选择题）1下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1Q2C已知：H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)O2(g)
2、=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol12下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=HO（l） H=57.3 kJmol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57. 3 kJD. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 k
3、J热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） H=285.8 kJmol3下图表示反应X(g)4Y(g) 5Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小C若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4D若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L4在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体
4、积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率，随压强（P）的变化，一定符合的是5在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是A平衡常数K = B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大6一
5、定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L7室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完
6、全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙8下列图示与对应的叙述相符的是A图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度B图可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线C图可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：H0、P1P2D图可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化其中曲线a对应氨水9现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 molL1的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列说法正确的是（ ）ApH由小到大的顺序是
7、B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等DM点时A和B的浓度相等12（12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH49H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_。 （2） 在100时，将0100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔
8、一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：从表中分析：该反应的平衡常数为_； 在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_； 达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_。A增大容器的容积 B再充入一定量的N2O4C再充入一定量的NO2 D再充入一定量的He（3）常温下用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_V2(填“”“”或“=”下同)；用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_V4；用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和N
9、aOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_V6。13（14分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min
10、0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B容器内气体的平均摩尔质量保持不变C容器中气体的压强保持不变D单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2（）回答下列问题：（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填、或
11、）（2）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)。参考答案2C【解析】试题分析：等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；C(石墨)=C(金刚石)H=+1.90 kJmol可知，石墨的能量低石墨稳定，B错误；2g H2是1mol，方程式中物质的量与反应热不符合，D错误。答案选C。考点：化学反应中的能量变化点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
12、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。3C【解析】本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率
13、为85%可知Y的转化浓度为3.4 mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4 mol/L，故本题应选C。4D【解析】试题分析：两种状态是等效平衡，该恒容恒温下有两种情况，一种是x=3，一种是x=2的全等平衡，前一种压强不影响平衡，后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大，两种情况C浓度增大，错误；B、第一种体积分数不变，后一种变大，错误；C、第一种不变，错误；D、增大压强，正逆反应速率均增大，正确。考点：考查平衡移动、反应速率等有关问题。5D【解析】试题分析：A、根据题给反应知，该反应的平衡常数K =c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ，错误；B、由题给图像可知，温度为T1时，平衡时甲醇的
14、物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C、影响反应速率的外界因素有温度，故任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率，错误；D、由题给图像知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时增大，正确。考点：考查化学平衡图像、影响化学平衡的外界条件。7AD【解析】试题分析：A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲V乙，A正确；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度
15、：10c(OH)甲c(OH)乙，B不正确；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲乙，C不正确；D、若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，D正确，答案选AD 。考点：考查弱电解质的电离、水的电离以及溶液酸碱性判断8D【解析】试题分析：A、升高温度正逆反应速率均增大，错误；B、醋酸是弱电解质，0.1 000 mol/L醋酸的p
16、H大于1，而且滴定时突变曲线比较平缓，错误；C、图像中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，NO2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，H0；相同温度下，压强大平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故P2P1，错误；D、氨水是弱电解质，加水稀释过程中不断电离产生OH-，使得氨水的pH高于加同样水的氢氧化钠溶液，但随水的量的增加，pH无限接近7，正确。考点：考查平衡与图像中涉及反应速率、滴定曲线、转化率、稀释曲线等有关问题。9D【解析】试题分析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以在物质的量浓度相等的条件下，pH由小到大的顺序是，A不正确；酸或碱溶液中
17、氢离子或OH浓度越大，对的水的电离程度抑制纯度越大，则溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是，B不正确；C不正确，消耗三种酸的溶液体积由小到大的顺序是；D中反应后盐酸是过量的，则，解得a：b11：9，D正确，答案选D。考点：考查弱电解质的电离、酸碱对水的电离程度的影响、酸碱中和以及pH的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及pH计算的依据，然后结合题意灵活运用即可。10C【解析】试题分析：A.温度不同，水的离子积常数不同，则划分溶液酸碱性的pH值不同，如100 0C时，
18、水的离子积为110-12，纯水的pH=6呈中性，pH=7的溶液呈碱性。所以A正确。B. pH =-lg c(H+)，pH=6，即c(H+)=110-6mol/L。正确。C. pH=6的溶液中：c(OH)=KW c(H+)，由于温度不确定，则KW值不确定，c(OH)无法计算。C错误。D.是水的离子积的概念，正确。考点：水的离子积及相关计算点评：理解水的离子积常数的意义和注意事项（在同一温度下 kw是不变的，无论在水中还是在水溶液中 kw不变）。11C【解析】试题分析：根据图像可知，稀释相同倍数A的pH相差大，B的pH相差小，所以A是强碱，B是弱碱。如果A、B都是强碱，则pH相差1，c(A)=10
19、c(B)，但是B是弱碱不完全电离，所以要电离出相同的OH-，浓度要比强碱大，所以c(A); =； n(NaOH);消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1V2。用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，因为二者的物质的量相等，所以消耗盐酸的体积也相等，因此V3=V4；用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，若都恰好中和，则前者产生的是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以若最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积要略小写，因此V5V6。考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学反应速率的计算、酸碱中和反应时体积关系的计算。13（1
20、）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -116 KJ/mol （2）0.0125mol/(Lmin)； 4 (mol/L)-2； 减小。（3）B C（1） ； （2）9.9107 。【解析】试题分析：（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -116 KJ/mol （2） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 起始： 1 mol 2 mol 0 mol 变化： x mol 2x mol x mol 平衡：（1x）mol 2（1x）mol x mol依题意有以下关系式：（依据物质的量之比等于压强之比） x=0.5所以从反应开始到20min时，以CO表示的平均
21、反应速率：v(CO)=0.0125mol/(Lmin)； 平衡常数：k 由第一小题可知该反应为放热反应，当升高温度时，平衡向着热的方向，也就是逆向移动，因此平衡常数的数值减小。（3）A错误，正确的应该为： v (H2)正 = 2 v (CH3OH)逆 ； B因为正向是气体物质的量减小的方向，而反应前后气体总的质量是不变的，只要是正向移动，混合气体的摩尔质量就会增大，反应就会减小，因此，容器内气体的平均摩尔质量保持不变时，一定是化学反应达到平衡状态之时，正确；C同理，容器中气体的压强保持不变时，也是达到平衡状态之时；D单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2，这个关系式是永远存在的。因此选：B C（1）从图中可以看出，加入相同量的水，HX的PH值变化大一点，也即HX这种酸酸性强一点，Ka(HX)Ka(CH3COOH)； （2）依据电荷守恒，有以下关系式：c(CH3COO)c(OH-)c(Na+)c(H+)所以有：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH-)10-610-89.9107考点：考查化学平衡，水溶液中的电离平衡。