1、万州二中高2018级高二上期期中考试化学试卷命题人：李娟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1. 我国科学家近期研究发现。NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A. NaHCO3为弱电解质 B.H2CO3的酸性弱于乳酸C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键2下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g) =
2、 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g) = C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H03.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B新制的氯水在光照下颜色变浅C. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深4下列说法不正确的是A在25 、101 kPa下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等B已知反应H2S(g)aO2(g) = XcH2O(l) H，若H表示该反应的燃烧热，则X为SO2(g)C由H2(g)O2(g)=H2O(g) 241.8 kJmol1可知，H2(g)的燃烧热为
3、241.8 kJmol1D在稀溶液中：H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ5已知： HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJmol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJmol-1；则HCN在水溶液中电离的H等于 A.-69.4KJmol-1 B.-45.2KJmol-1 C.+45.2KJmol-1 D.+69.4KJmol-16臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应
4、为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD 升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为7采用NH3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂和时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。根据该图像，下列说法中正确的是A上述反应的正反应为吸热反应B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C催化剂比脱氮效果好，说明催化剂
5、能导致该反应平衡向右移动程度更大D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响8化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有A B C D9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32-H2O HCO3OH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下
6、，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-B.在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C.在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-D.在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+11相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY = HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、N
7、aY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数12.对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是A滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OBKMnO4标准溶液常
8、用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低CKMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D等物质的量浓度的 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4 溶液 NH4HSO4 溶液 (NH4)2CO3溶液中NH4+ 浓度的大小关系是 15
9、下列有关实验说法正确的是 AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测得实验结果不变 DNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和KW均减小16某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A110 B91 C101 D992117常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L
10、 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B在A点：c(Na+) c(CO32) c(HCO3)c(OH)c(H+)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为818某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡
11、混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均减少 1 mol D均增加 1 mol Cu2O光照19一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催
12、化效果与Cu2O颗粒的大小有关20在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(Lmin)B在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= C.2c11.5 D.21=2二非选择题（本题共4题，共50分）21.(8分).在0.1 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，
13、铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，
14、则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。22. (12分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx =2xCO2N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N2的体积 L。 (3)一氧化碳是一种
15、用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H -bkJmol-1 (b0)该反应的平衡常数表达式为。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(
16、CO)0.4 mol/L、c(H2)0.4 mol/L、c(CH3OH)0.8 molL1,则此时v正v逆(填、或)。23(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。. 用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.100 0molL1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液(1)实验步骤用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于锥
17、形瓶中,滴入 作指示剂。盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2次3次。(2)实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V(待测)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95则c(样品)/molL1_；样品总酸量(g/100 mL)_。下列操作中可能使所测食醋溶液的浓度数值偏低的是 A碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入
18、标准液B滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D量取食醋体积时，开始正确读数，结束时仰视读数. 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00100.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。24. (18分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答
19、下列问题：.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系。(3)若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是 。该烧碱溶液的浓度为0.02molL-1 该烧碱溶液的浓度为0.01molL-1HNO2的电离平衡常数：ba 从b点到c点，混合溶液中一直存在： c(Na+)c(NO2-)c(OH) c(H+)CO也是制备AICl3的副产品。(1) 制备A1C13的原理为2A12O3(s)+6C12(g) 4A1C13(g)+3O2(g) H 已知该反应在较低温度下不能自发进行，则H_0(填“”“”“ （2）Al2O3 + 3C + 3Cl2 2AlCl3 + 3CO 3375 =降低温度