1、山东省临沂市费县地区2020-2021学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨比金刚石稳定C. 只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D. 石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应【答案】B【解析】【详解】A选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故A错误；B选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故B正确
2、；C选项，反应能否发生与加热与否没有太大的关系，故C错误；D选项，石墨转化为金刚石是一个既有能量变化也有物质变化的反应，故D错误；综上所述，答案为B。2. 下列反应属于氧化还原反应，而且H0的是( )A. 铝片与稀H2SO4的反应B. 与的反应C. 灼热的木炭与CO2的反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】A铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故H0，A不符合题意；B与反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应
3、发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；D甲烷在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。3. 已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 只有【答案】C【解析】【详解】由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成气态水时放出的热量大于11036k
4、J，生成气态水的热化学方程式为，故错误；由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为11036kJ，反应的热化学方程式为，故正确；由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，中和反应的热化学方程式为，故错误；由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成2mol液态水放出的热量为114.6kJ，反应的热化学方程式为，故正确；正确，故选C。4. S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:S2(1
5、)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是A. SCl2的结构式为C1-S-ClB. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-cD. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A.原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以SCl2的结构式为C1-S-Cl，选项A正确；B.原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，
6、Cl只能形成1个共价键，所以S2Cl2的结构式为C1-S-S-Cl，根据此结构式得到对应的电子式为：，选项B正确；C.反应焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，根据上面给出的SCl2和S2Cl2的结构式，反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓变H2ya2bc4b=a+c-2b，选项C错误；D.反应加上反应可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以该反应的焓变为H=(x+y)kJ/mol，选项D正确；故答案选C。【点睛】化合物中原子达到8电子稳定结构有如下规律：原子的成键个数8原子的最外层电子数；计算出原子应该形成的共价键数以后，可以书写化合物的结构式，注意应该是
7、成键多的原子在中间，成键少的在边上。5. 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H= -Q1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H= -Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A. 1/3Q1 kJB. 1/3Q2 kJC. 1/3(Q1Q2) kJD. 1/2Q2 kJ【答案】D【解析】【详解】根据盖斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -(Q1+Q2) kJ/mol；18g焦炭的物质的量为1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5mol C反应生成了C
8、O气体，而假如这0.5mol 的CO再继续燃烧生成CO2，就可以满足1.5mol C充分燃烧完全变为CO2，所以这些焦炭完全燃烧和如题燃烧的热量差值就是这0.5mol CO燃烧放出的热量，即1/2Q2 kJ，故选D。6. 一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g),反应过程中的能量变化如图中曲线1所示。下列说法错误的是A. 该反应正反应活化能为(E3-E2)kJmol-1B. 该反应的反应热为(E1-E2) kJmol-1C. 曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D. 曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化【答案】C【解析】A. 该反应正反应活化能为(E3-E2)kJ
9、mol-1，故A正确；B. 该反应的反应热=正反应活化能-逆反应活化能=(E3-E2)kJmol-1-(E3-E1)kJmol-1=(E1-E2)kJmol-1，故B正确；C. 其他条件不变，升高温度反应物能量升高，故C错误；D. 加入催化剂可以降低反应活化能，所以曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化，故D正确。故选C。7. 根据图中的能量关系，可求得的键能为( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656k
10、J4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。8. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H1 ；2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2 ；H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H3 ； 2S(g)S2(g)H4 则H4的正确表达式为（）A. H4(H1+H23H3)B. H4(3H3H1H2)C. H4(H1+H22H3)D. H4(H1H23H3)【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律可知，+-2，可得目标方程式2S(g)=S2(g)，则H4=H1+H2-2H3，H4(H1+H23H3)，故A正确；故选A
11、。9. 根据化学反应速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B. 勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C. 催化剂的使用是提高原料转化率的有效方法D. 正确利用化学反应速率和化学反应限度理论，可以提高化工生产的综合经济效益【答案】C【解析】【详解】A根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；B结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C催化剂只改变反应速率，不能提高转化率，故C错误；D在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动
12、，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确。答案选C。10. 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H2(g)+ I2(g) H0，反应达到平衡时，下列说法错误的是（ ）A. 若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快B. 若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释C. 若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大【答案】D【解析】【详解】A升高温度，活化分子的百分数增加，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快，故A正确；B若缩小容器的体积，HI(
13、g)、 H2(g)、I2(g)的浓度增大，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；C若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时，容器的体积增大，但HI(g)的浓度增大，正反应速率增大，H2(g)、I2(g)的浓度减小，逆反应速率减小，故C正确；D该反应前后气体的体积不变，若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时与原平衡等效，HI的转化率不变，故D错误；故选D。11. 生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2)的过程可表示为：HbO2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是A. 体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.
14、吸入新鲜空气，平衡逆向移动C. CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D. 高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)右移【答案】D【解析】【详解】A项、反应的平衡常数是温度函数，体温升高，反应的平衡常数会改变，故A错误；B项、吸入新鲜空气，反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；C项、CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)向逆反应方向移动，故C错误；D项、高压氧舱治疗CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高压氧仓中，使反应物氧气的浓度增大，平衡Hb(CO)O2
15、(g)Hb(O2)CO(g)向正反应方向移动，故D正确；故选D。【点睛】CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)向逆反应方向移动是解答关键。12. 某化学反应的，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行【答案】D【解析】【详解】据G=H-TS可知，该反应H0，S0，若要使反应自发进行，则G0，故A错误；B060s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，则v(N2O4)= =0.001mol
16、L-1s-1，故B正确；CK=0.36，故C错误；D温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，而正反应H0，则T2T1，故D错误。答案选B。15. 可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQkJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是A. T1T2，Q0B. 增大压强，B的转化率减小C. 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D. abcd【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 由图I分析，先拐先平，数值大，温度高，所以T2 T1，A不正确；B. 由图II分析，
17、平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，B的转化率增大，B不正确；C.反应向右进行，气体的总质量减小，所以当混合气体的密度不再变化时，可逆反应达到平衡状态，C正确；D. 由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，向着气体体积减小的方向移动，由于D物质的状态为固体，故只能判断abc，D不正确。答案选C。16. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb
18、2+)变小B. 25时，该反应的平衡常数K=2.2C. 平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大D. 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A加入少量Sn(NO3)2固体，溶液中Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c(Pb2+)增大，故A错误；B由图可知，平衡时c(Pb2+)=0.1 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，故该温度下反应的平衡常数K=2.2，故B正确；C金属铅是固体，增大铅的用量，化学平衡不移动，c(Pb2+)不变，故C错误；D升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明升高温度化学平衡向逆反应移动，逆反应为吸
19、热反应，故该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选B。17. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. 合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率B. 在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C. 将NO2球浸泡在冷水和热水中D. 【答案】D【解析】【详解】A合成氨工业N2+3H22NH3上，增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，可以用勒夏特列原理解释，A不合题意；B在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，即采用增大O2的浓度的方法来使平衡正向移动，更有利于合成SO3，以提高SO2的转化率，
20、故能用勒夏特列原理解释，B不合题意；C存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡体系颜色变深，降低温度平衡向逆反应移动，平衡体系颜色变浅，故都可以用平衡移动原理解释，C不合题意；D由于H2(g)+I2(g)2HI(g)两边气体的计量数相等，加压，所以加压平衡不移动，但由于体积缩小，I2(g)的浓度增大，故体系颜色加深，所以不可以用平衡移动原理解释，D符合题意；故答案为：D。18. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是（ ）A. 该催化剂可以改变反应的B. 过程中，有键发生断裂C. 的过程放出
21、能量并形成了键D. 生成的总反应的原子利用率为【答案】A【解析】【详解】A加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，故A错误；B选择性活化变为过程中，有1个键发生断裂，故B正确；C根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成了键，故C正确；D该反应只有一种生成物，原子利用率为，故D正确。答案选A。19. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) H v(逆)C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) T(d)【答案】D【解析】【详解】A. b点时，透光率突然下降，说明c(NO2)突然增大，则操作是压
22、缩注射器，A错误；B. d点，透光率下降，则c(NO2)增大，平衡逆向移动，v(正) T(d)，D正确。故选D。20. 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) H的影响，以A和B的物质的量之比为mn开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）A. H0B. m+ncC. 升高温度，正、逆都增大，平衡常数减小D. 恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大【答案】C【解析】【分析】由图象可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则H
23、c，由此分析解答【详解】A根据分析可知，Hc，故B错误；C升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；D在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量z，相当于增大压强，平衡向着正向移动，z的百分含量增大，故D错误； 故选C。二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题列出的四个备选项中有一个或两个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJB. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H0
24、，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJmol-1D. 已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2；则H1H2【答案】CD【解析】【详解】A燃烧热表示1 mol物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，该反应中反应物是2 mol，且反应产生的是气态水，不是液态水，故氢气的燃烧热不是241.8 kJ，A错误；B物质含有的能量越低，稳定性越强。根据热化学可知白磷含有的能量比红磷高，故红磷比白
25、磷稳定，B错误；C20.0 g NaOH的物质的量是0.5 mol，含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH与稀硫酸完全反应放出热量是57.4 kJ，故表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJmol-1，C正确；D物质燃烧放出热量，完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出热量越多，反应热就越小，故H1H2，D正确；故合理选项是CD。22. Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：C12（g）2C1（g）快CO（g）
26、+C1（g）COC1（g）快COC1（g）+C12（g）COC12（g）+C1（g）慢其中反应存在v正=k正COC1、v逆=k逆COC1下列说法正确的是（ ）A. 反应的活化能大于反应的B. 反应的平衡常数K=C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率【答案】B【解析】【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。【详解】A活化能越小，反应速率越快，则反应的活化能小于反应的活化能，故A错误；B反应存在v正=k正COC1、v逆=k逆COC1，平衡
27、时正逆反应速率相等，则 ，故B正确；C慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应的速率，故C错误；D催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COC12的平衡产率不变，故D错误；故选：B。23. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能B. 下，在内，C. M点的正反应速率大于W点的逆反应速率D. M点和W点的化学平衡常数：【答案】AC【解析】【分析】根据图象可知，T1温度下，反应速率快，所以T1T2，升高温度，X的浓度平衡浓度增大，即升高温
28、度平衡逆向移动，2X(g)Y(g)正反应放热。【详解】A.2X(g)Y(g)正反应放热，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；B.T2下，在0t1时间内，c(X)的变化量是(a-b)mol/L，则Y的浓度变化为mol/L，所以v(Y)=molL1min1，故B错误；C.T1T2，且M、W点反应均达平衡状态，则M点的正反应速率大于W的正反应速率=W点的逆反应速率，故C正确；D.2X(g)Y(g)正反应放热，T1T2，则K(M)0，已知该反应在240，平衡常数K=6410-4。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的
29、反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_填“变大”、“变小”或“不变”(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.01
30、0-3mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。【答案】 (1). 0.05mol/(Lmin) (2). AD (3). AC (4). 不变 (5). 向正反应方向进行 (6). 因为浓度商QcK【解析】【分析】(1)先根据速率定义式计算v(O2)，然后根据不同物质表示的速率比等于化学计量数的比计算v(N2)；(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；(3)根据温度对化学反应速率和化学平衡
31、移动的影响分析AC；根据催化剂可以加快反应速率，但不能使化学平衡移动分析B；(4)根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析；(5)计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。【详解】(1)5分钟内，n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，则v(O2)=0.05 mol/(Lmin)，根据反应方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知v(N2)=v(O2)=0.05 mol/(Lmin)；(2)A.消耗1molN2等效于消耗1mol O2，同时生成1mol O2，说明正逆反应速率相等(同种物质)，反应达到平衡，A符合题意；B.混合
32、气体的总质量不变，容器的体积不变，无论反应是否平衡，混合气体密度一直不变，B不符合题意；C.混合气体的总质量不变，总的物质的量也不变，无论反应是否平衡，混合气体平均相对分子质量始终不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意； D. 2v正(N2)=v逆(NO)= v正(NO)，说明正逆反应速率相等(同种物质)，说明反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项AD；(3)该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应进行，化学平衡常数增大，A正确；B.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此平衡不发生移动，物质的平衡含量不变，B错误；C.升高温度，化学反应速率增大，达
33、到平衡所需要的时间缩短，先达到平衡，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，使N2的转化率增大，C正确；故合理选项是AC；(4)该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变；(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为Qc=9.010-4”“”或“”)0；反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3_(用H1
34、和H2表示)。（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_(填序号)。a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂（4）写出反应的化学平衡常数表达式：K_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_(填“”或“”)。【答案】 (1). 0.24 (2). (3). H2H1 (4). b (5). (6). 正向 (7). 不变 (8). 【解析】【详解】
35、(1)CO浓度变化量为2mol/2L0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L/5min=0.12mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=2v(CO)=20.16mol/(Lmin)=0.24mol/(Lmin)，故答案为0.24；(2)由表中数据可知，随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即H10，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2根据盖斯定律得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=H2H1，故答案为;
36、H2H1；(3)a.充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故a错误；b将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故b正确；c.充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故c错误；d.使用高效催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，故d错误；故答案为b；(4)反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数k=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，相对于增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动;平衡常数仅与温度有关，所以平衡常数K不变，故答案为c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；正向；不变。(5) 原子利用率是指被利用的原子数比上总原子数，公式为原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）100%，副产物越少原子利用率越高，故答案为。
