1、2019-2019上学期高二化学期末试卷（附答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的上学期高二化学期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分)1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa2.已知(l) =H2O(g) H1=a kJ(2) =2H2O(g) H2=b kJ(3) =H2O(l) H3=c kJ(4) =2H2O(l) H4=d kJ下列关系式中
2、正确的是A.ad C.2a=b D.2c=d03.设C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1)，N2+3H2 2NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4.下列生产、 生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好5.下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电
3、极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是A.电源A上的a极是正极B.d极上的电极反应方程式为2Cl-2e-=Cl2C.e、f极上产生的气体体积比为2:1D.C中溶液的pH增大6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2C
4、O3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为A. B. C. D.8.25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是A.a=b=c B.ac C.ab D.cb9.已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)
5、=c(Cl-)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI10.下列离子方程式书写正确的是A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B.NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D.把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2二、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共30分)11.甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽
6、车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=+763.3kJmol-1B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-763.3kJmol-1C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-675.3kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=-1526.6kJm ol-112.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气) 2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度
7、为0.6 molL-1，现有下列几种说法, 其中正确的是A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.7 molL-113.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，有图I(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是( )A.P3P4，y轴表示B的百分含量 B.P3C.P314.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C.C(H+)和C(OH-
8、)的乘积 D.OH-的物质的量15.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.05 molL-1 NaOHD.0.05 mol L-1 Ba Cl216.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH-4e-=4H2O17.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A
9、.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐故和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合18.已知：在100时，水的离子积为110-12 ，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1V2为A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 1019.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A.12lg ba B.12lg
10、ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba20.下列说法正确的是A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)卷21.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。(2)将样品配成
11、250mL待测液，需要的仪器有 。(3)取10.00mL待测液，用 量取。(4)用0.2019molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020. 40第二次10.004.0024.10(6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗酚酞指示剂变色时立即停止滴定锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读
12、数时俯视，其他读数方法正确22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0 ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时，K=0.263 。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 (本小题空格均备选：增大、减小或不变)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1 ， c(CO)=0.1 molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (选填是或否)，此时，化学反应速度是v正 v逆(选填大于、小于或等于)，其原因是 。23.今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液
13、，用的大小关系填空：(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。(5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)
14、(1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)： 。(2)现向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。25、关于电解氯化铜溶液时的pH值变化问题，化学界有 以下两种不同的观点：观点一是理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是实验派经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：(1)电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)(2)理论派所持观点的理论依据是 。(3)实验派的实验结论是 ，他们所
15、述精确的实验是通过_来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是(从化学原理上加以简述)_高二化学期末考试答案1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC21.(1)天平、小烧杯、药匙 (2)小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管 (4)左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 (5)0.4020mol/L (6)(5)(6)每空2分，其余每空1分22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反应向右进行(1)每空1分，(2)每空2分23、(1) (2)13 (3)12 (4)12=3 (5)1=2=32=3 (6)12=3每空2分24、(1) (1分) 因为c(S
16、O32-)c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3- H+ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)c(OH-) (2分)(2)红色褪去 OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-每空2分25、(1)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(2)电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值会升高(但不会超过7)(3)溶液的pH值下降 pH计 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值 降低。除pH计为1分，其余每空2分最后，希望小编整理的上学期高二化学期末试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。第 10 页