1、专题加试再提升一、物质分类在研究物质的转化和性质中的作用 1.物质分类世界上的物质种类繁多，变化复杂，按照一定的标准对物质进行分类，有助于研究各类物质的性质和相互转化的条件和规律。(1)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如 NH3H2O 无对应碱性氧化物)。(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如 SiO2、Fe2O3)。(3)酸、碱、盐的理解溶于水能电离出 H的化合物不一定是酸，如 NaHSO4；溶于水能电离出 OH的化合物不一定是碱；如 Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如 NH4Cl，非金属元素可形成阳离子 NH4；酸根离子中不一定只有非
2、金属元素，如 MnO4。酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。(4)单质，纯净物和混合物 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。2.金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系【例1】下列说法中正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素 解析 A项，含氧酸及其盐不是氧化物；C项，铵盐不含金属元素；D项，高锰酸(HMnO4)含有金属元素。答案 B【训练1】图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应
3、，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是_。选项 甲 乙 丙 丁 Na2CO3 Na2SO4 NaOH NaCl KCl K2CO3 KOH HCl O2 CO CuO C Fe CuCl2 Zn HCl 解析 中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应；中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应；中各反应，甲和乙 O22CO=点燃 2CO2，乙和丙 COCuO=高温 CuCO2，丙和丁2CuOC=高温 2CuCO2，丁和甲 CO2=点燃 CO2，丁乙2CO2=点燃 2CO；中的各反应，甲和乙 FeCuCl2=FeCl2 Cu，乙 和 丙 Zn CuCl2=ZnCl2 C
4、u，丙 和 丁 Zn 2HCl=ZnCl2H2，丁和甲 Fe2HCl=FeCl2H2，丁乙 CuO2HCl=CuCl2H2O。答案 两种重要化学反应发生的条件(1)复分解反应的发生条件：有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)或水生成。(2)置换反应发生的条件：在金属活动顺序表中排在氢前面的金属单质能从酸中置换出H2；在金属活动顺序表中排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出金属(K、Ca、Na除外)。二、“物质的量”在化学计算中的核心作用 物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。【例2】(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是_L，与_g
5、N2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。(3)将190 g MgCl2溶于水配成5 L溶液，所配溶液的物质的量浓度 为 _molL 1，溶 液 中 Cl 的 物 质 的 量 浓 度 为_molL1。答案(1)11.2 14(2)711 11(3)0.4 0.8解析(1)n(CO2)22 g44 g/mol0.5 mol,V(CO2)n(CO2)Vm0.5 mol22.4 L/mol11.2 L,m(N2)n(CO2)M(N2)0.5 mol28 g/mol14 g。(2)等物质的量的 CO 与 CO2 分子数相同，质量比等于其摩尔质量之比。(3)n(
6、MgCl2)m（MgCl2）M（MgCl2）190 g95 gmol12 mol，c(MgCl2)n（MgCl2）VMgCl2（aq）2 mol5 L 0.4 mol/L，c(Cl)2c(MgCl2)0.8 mol/L。nmMV（g）Vm NNAxSM（100S）cV(aq)【训练2】计算：(1)在0.5 mol H2O中，含分子数_，原子数_，电子数_。(2)标准状况下，5.6 L O2的物质的量是_，质量是_。(3)将58.5 g的NaCl配制成2 L溶液，该溶液中溶质物质的量浓度为_。(4)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体 b.3.011023个HCl分子 c.13.6 g H
7、2S气体 d.0.2 mol NH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是(用上述符号表示)：物质的量_，标准状况下的体积_，质量_，所含的氢原子数_，电子数_。解析(1)每个水分子中含有 3 个原子，10 个电子。故 0.5 mol H2O中含原子数 1.5NA，含电子数 5NA。(2)n(O2)5.6 L22.4 Lmol10.25 mol，m(O2)0.25 mol32 gmol18 g。(3)n(NaCl)58.5 g58.5 gmol11 mol，c(NaCl)1 mol2 L 0.5 molL1。(4)a.n(CH4)6.72 L22.4 L/mol0.3 molm(CH4)0.3
8、mol16 g/mol4.8 gn(H)0.3 mol41.2 mol n(e)0.3 mol103 molb.n(HCl)3.0110236.021023mol0.5 mol V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L m(HCl)0.5 mol36.5 molL118.25 g n(H)0.5 mol10.5 mol n(e)0.5 mol189 mol c.n(H2S)13.6 g34 gmol10.4 mol V(H2S)0.4 mol22.4 Lmol18.96 L n(H)0.4 mol20.8 mol n(e)0.4 mol187.2 mol d.V(NH3)0.
9、2 mol22.4 Lmol14.48 L m(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 g n(H)0.2 mol30.6mol n(e)0.2 mol102 mol 答案(1)0.5NA 1.5NA 5NA(2)0.25 mol 8 g(3)0.5 molL1(4)b b b a b三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。这类试题中陷阱的设置主要有以下几个
10、方面：(1)物质的聚集状态 如水在标准状况下呈非气态。(2)气体摩尔体积适用条件 22.4 Lmol1指在标准状况下(0、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气态，条件是否为标准状况。(3)某些物质分子中的原子或离子个数问题：如稀有气体(为单原子分子)、Na2O2、O3等。(4)特殊物质的摩尔质量问题：如D2O、T2O等。(5)特别要注意题目中的隐含条件，如考虑电离、反应等。【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温压下，22.4 L H2O含有的原子总数为3NA B.在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的
11、分子总数为2NA C.常温常压下，4.4 g CO2 与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA D.NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为74解析 A 项，常温常压下，水是液体，22.4 L H2O 的物质的量不是 1 mol，故其所含有的原子总数不为 3NA，A 项错误，B 项，n(混合气体)1 mol，混合气体的分子总数为 NA，B 项错误；C项，M(CO2)M(N2O)44 gmol1，n(混合气体)4.4 g44 gmol10.1 mol，而 CO2 与 N2O 均是三原子分子，故 4.4 g CO2 与 N2O混合气体中含有的原子总数为 0.3NA，C 项正确；D 项，
12、NA 个CO 分子的物质的量为 1 mol，其质量为 28 g，0.5 mol CH4 的质量为 0.5 mol16 gmol18 g，m(CO)m(CH4)28 g8 g72，D 项错误。答案 C 根据质量求物质的量时，不必考虑温度和压强；根据气体的体积求压强时，必须考虑气体是否在标准状况下。【训练3】下列说法正确的是()A.在标准状况下，1 mol 酒精的体积是22.4 L B.1 mol 氢气所占的体积一定是22.4 L C.标准状况下，6.021023个水分子所占有的体积约是22.4 L D.标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积约为22.4 L 解析 A项，标准状况下，酒精
13、是液态，1 mol酒精的体积小于22.4 L，错误；B项，没有说明H2所处的状况，故1 mol H2所占的体积不能确定，错误；C项，标准状况下水不是气态，6.021023个水分子所占的体积小于22.4 L，错误；D项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故28 g其混合气体的体积约为22.4 L，正确。答案 D 四、物质的分离与提纯 1.分离与提纯的区别(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程，又叫物质的净化或除杂。2.物质
14、分离提纯方法的选择分离方法 适用范围 过滤 固液分离(固体不溶于该液体)蒸发 固液分离(固体易溶于该液体)分液 液液分离(两种液体互相不溶)蒸馏 液液分离(两种液体互溶，且沸点差别较大)加热 固固分离(一种固体加热易分解或升华)洗气 气气分离(利用气体的化学性质或溶解性进行分离)【例4】以下实验装置一般不用于分离物质的是()解析 A是蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为蒸发装置，用于从水溶液中获取固体溶质；C为过滤装置，用于固体和液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。D【训练4】为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方
15、法都正确的是()选项 物质 试剂 分离方法 A 氯化钠溶液(I2)酒精 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO)氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D BaSO4(BaCO3)水 溶解、过滤、洗涤 解析 酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的碘，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质。答案 C明确混合物成分 分析各成分性质差别 选择分离提纯方法 五、物质的检验 1.原则物质的检验“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。2.分类根据实验时生成物所表
16、现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如 NH4、CO23 等离子的检验；(2)生成沉淀，如 Cl、SO24 等离子的检验；(3)显现特殊颜色，如 Fe3等离子的检验。3.基本要求(1)合乎题目意图；(2)方法科学合理；(3)操作规范简便；(4)现象明显客观；(5)利用特征反应；(6)排除干扰现象。4.常见离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法ClAgNO3HNO3白色沉淀SO24稀盐酸和BaCl2白色沉淀须先用盐酸酸化气体法NH4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味气体，使试纸变蓝要加热CO23稀盐酸石灰水石灰水变浑浊SO23 也有此现象显色法Na、KPt
17、丝稀盐酸火焰分别为黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片【例5】下列鉴别方法可行的是()答案 CA.滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有 NH4B.用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl、SO24 和 CO23C.往试液中加入足量稀盐酸，无气体、无沉淀生成，继续加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则试液中含 SO24D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有 Ca2 解析 加稀 NaOH 溶液后不加热，氨气可能不逸出，A 错误；Ba(NO3)2 不能鉴别出 SO24 和 CO23，B 错误；D 选项没有排除Ba2等干扰。离子检验的步骤为：各取少量溶解加入试剂描述现象得出结论。【训练5】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液 解析 氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。答案 D
