1、蒙阴一中高二年级模块考试化学试题 2015.10（考试时间 100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 （ ） ( A.该反应为吸
2、热反应 B.催化剂能降低该反应的活化能 C.催化剂能改变该反应的焓变 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能3.下列物质在水中电离方程式正确的是 () A.H2S 2HS2 B.NaHCO3 NaHCO32C.NaHSO4 = NaH+ + SO42 D.CH3COOH = CH3COOH4、.下列有关说法正确的是 () A.反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的S0B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢C.反应2Mg(s)CO2(g)= C(s) 2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变
3、深5. 25时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系Aa+b=14Ba+b=13Ca+b=7Da+b=156在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是 （ ）A单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB容器内压强不随时间变化C混合气体的密度不随时间变化DB物质的百分含量不变7、已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/k
4、J436200369则Q的值为()A102 B260 C230 D4048在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是（ ）An（CO2）=0.6 molBn（CO2）=1 molC1 moln（CO2）4 molD0.6 moln（CO2）1 mol9已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 （ ）A203（g）=3O2（g） H0B2C
5、O（g）=2C（s）+O2（g）H0CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0DCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H010.下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A.常温下c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 B.滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3C.常温下由水电离出来的c(H) =11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D.常温下，Kwc(H) =0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO31125时，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原NaOH
6、溶液的浓度为 ( )A0.01 molL-1B0.017 molL-1C0.05 m01L-1D0.50 molL-112在室温下，0.1molL 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 （ ）A加入少量CH3COONa固体B通入少量HCl气体C升高温度D加入水13一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lmolY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mo1（LS）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减
7、小D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应方向的HO14pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是 （ ）AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等1525时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C增加水的量，平衡正向移动D将水加热，KW增大，pH不变16某温度下，有两个体积相同的
8、恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是 （ ）A反应速率BABSO2的转化率BAC平衡时各物质的百分含量B=AD平衡时容器的压强BA17已知一种c（H+）=110-3mol/L的酸溶液和一种c（OH-）=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）A碱过量，没有全部参加反应B等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应C等浓度的一元弱酸和一元强碱混合D浓的弱酸和稀的强碱溶液反应18可逆反应aA（S）+b B（g） cC（g）+dD（g
9、），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。下列叙述正确的是( )A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，升高温度则平衡逆向移动C化学方程式中bc+dD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19.（11分） 请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是_（2）25条件下，pH = 4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_mol/L（3）已知CH3OH(l)的燃烧热Ha kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Hb kJmo
10、l1，则b_ a(填“”、 “”、“”“=”“”，)22.（12分）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如下图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在.中分别加入1mol CO和2mol H2，起始时容器体积均为2L。（1）中达到平衡时，测得CH3OH为amol，中达到平衡时，测得CH3OH的物质的量为bmol，CH3OH的体积分数为m%，则a _b（填“”.“”或“”）。若开始时放入x mol CO.y mol H2和0.8mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数也为m%，则x= mol。（2）容器在不同温度
11、下甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示： 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率= 。（用图中相关字母表示）。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体积体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （选填编号）A.氢气的浓度减少 B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大高二学优化学试题答案一、选择题123456789101112131415DBCCDDADBDCBADA161718CDB二、填空题19（1） M (2) 110-10 (3) (4) 2Cl2 (g)2H2O(g)C(s)CO2(g)4HCl(g) H290 kJmol120.（1）11 kJmol1（2）K= ， 增大（3）75% （4）A21（1） 800 =（2）向左（3）22（1），0.2（2） nBtB molL1min1 BC
