1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B氮氧化合物可能会导致“光化学烟雾”和酸雨C硫酸钡可作胃肠X射线造影检查所用的“钡餐”D小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAC78g由Na
2、2O2和Na2S组成的固体混合物中，阴离子总数为3NAD常温下，pH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA3下列化学用语表述正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： B对硝基甲苯的结构简式：C羟基的电子式： D硫离子的结构示意图：4常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）酸性溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、I-NaHCO3溶液中：K+、Cl-、SO、AlO2-在pH13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、SO32-加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、SO42-加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、Br-A B C D5下列离子方程式书写正确
3、的是（ ）A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OCCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ODNaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-6如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）A若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色B若a为浓硫酸，b为Na2SO3，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水
4、，则c中溶液变浑浊D若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀7某烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾浓溶液等药品可将其一一检出，检测时将烟雾依次通入药品的正确顺序是（ ）A B C D8在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）AQ点时，Y的转化率最大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D平衡时充入Z，
5、达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9反应 A + BC H0分两步进行 A + BX H0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD10下列说法正确的是（ ）A物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B冰受热融化的过程中只破坏了范德华力CH2、O2分子都含共价键，属于共价化合物D熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物11有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I2 2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3C
6、o2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化12下列实验“操作和现象”与“结论对应关系正确的是（ ）操作和现象结 论A向紫色石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热充分反应，冷却后再加人新制Cu(OH)2，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了置换反应13常温时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1
7、000 molL-1的CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A C点NaOH和CH3COOH恰好完全中和BB点的溶液c (CH3COO一)c(Na+）c(H+） c(OH-)CA点的纵坐标大于lDD点溶液c(Na+)=2c（CH3COO一）+ 2c(CH.3COOH)14已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是（ ）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物CX、Y、Z三种元素的简单离子半径：XYZD
8、X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点15科学家开发出NaCO2电池如下图所示。下列说法错误的是（ ）A正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e = 2HCO3 + H2B为了增强导电性，可以将有机电解液换成NaCl溶液C理论上有2molNa+透过隔膜时，同时产生22.4L氢气（标准状况）D该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料16迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B1 mol迷迭香酸最多能和8 mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应D1 mol迷迭香酸最多能
9、和6mol NaOH发生反应二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C的简单氢化物可以使酚酞溶液变红， D2-与E3+具有相同的电子层结构，F与D同主族。（1）BD2的结构式 ；E3+的离子结构示意图 。（2）C、D、E、F四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为4:2的分子，其电子式为 ；（4）E的氧化物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该氧化物与F的最高价氧化物对应水化
10、物反应的离子方程式为 。18草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯； d.冷却至室温； e.关闭K1和K2; f.称重A； g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。仪器B的名称是 ，通入N2的目的是 。根据实验记
11、录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x = (列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值 (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末(纯净物)。装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有 (填化学式)。装置F中盛放的物质是 (填化学式)，其实验过程中由黑变红。将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为 。写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式： 。19氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟
12、剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）加入MgO调pH时生成的沉淀化学式为 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，该操作后检验SO42-已沉淀完全的实验操作为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为 ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、 ； ；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量4.00 g产品配成100 mL溶液。步骤2：
13、取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。滴定时应用 （“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式： 。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。20CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.45 mol 的CO和0.45mol的
14、H 2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据图上数据，该温度（800）下的平衡常数K= 。 （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E.加入催化剂 G. 移出一氧化碳气体（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率 （填“升高”、“降低”、“不变”）。（4）在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）
15、=0.08mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.15mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：正 逆（填“”、“”、“”或“=”）。（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 （保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。21有机物G是一种医药中间体，可通过如下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。请回答以下问题：（1）E的名称为 ；J的官能团名称为 ；（2）D+FG的反应类型是 ；BC中的反应类型是 ；（3）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式 ；（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ；（5）满足以下条件的F的同分异构体共有 种：能与氯化铁溶液发生显色反应、能发生银镜反应、可以发生水解反应。其中核磁共振氢谱吸收峰为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为 。
