1、第4讲氧化还原反应复 习 目 标1了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。考点一氧化还原反应的概念必备知识梳理夯实学科基础1.本质和特征2氧化还原反应和四种基本反应类型的关系3有关概念及联系对于反应C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(1)氧化剂是_，发生_反应，被还原，生成_产物SO2。(2)还原剂是C，发生_反应，被氧化，生成_产物CO2。(3)C和浓硫
2、酸在反应中分别表现_性和_性。(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得_电子，C失去_电子，反应转移_电子。4常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性【特别提醒】同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。5氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。(2)单线桥
3、法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)有化合价变化的反应就是氧化还原反应()错因：_。(2)氧化还原反应的特征是有电子的得失()错因：_。(3)有单质生成的反应一定是氧化还原反应()错因：_。(4)盐类的水解反应不都是氧化还原反应()错因：_。(5)置换反应都是氧化还原反应()错因：_。(6)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应()错因：_。(7)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()错因：_。(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()错因：_。(9)CaO2与水发生氧化还原反应时，C
4、aO2只作氧化剂()错因：_。(10)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()错因：_。(11)NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化()错因：_。(12)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一氧化还原反应相关概念辨析1下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O2 4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H22下列反应Cu2SO22CuSO2；3O22O3；Fe2O33CO2Fe3CO2；2Na2H2
5、O=2NaOHH2；CaCO3CaOCO2；2H2O22H2OO2；SO3H2O=H2SO4；2Fe3Cl2 2FeCl3；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；NaHH2O=NaOHH2；IBrH2O=HIOHBr属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_(填序号)。题组二氧化还原反应电子转移的分析方法3下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()4Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4K2HgI4SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是()A上述反应的产物Cu
6、2HgI4中，Hg的化合价为1B上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NAD由以上信息可推知：可发生反应2CuSO42NaClSO22H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4微点拨转移电子数的计算思路明确元素的变价找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 根据变价数 所有氧化剂或还原剂得或失的电子数确定转移电子数。n(e)n(氧化剂)或n(还原剂)N(变价原子数)N(化合价变化数)考点二氧化性、还原性强弱比较1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指_的性质(或能力)；还原性是指_的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子
7、的_程度，与得、失电子数目的_无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有_，如：浓H2SO4、KMnO4等；最低价态只有_，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有_又有_，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较(1)依据氧化还原反应原理判断氧化性强弱：氧化剂氧化产物；还原性强弱：还原剂还原产物。(2)依据“二表、一律”判断依据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
8、依据金属活动性顺序表判断依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4H2SO4H3PO4 H2CO3H2SiO3，则氧化性：Cl2SPCSi金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则还原性：NaMgAl(3)依据被氧化或被还原的程度判断相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：(4)依据反应条件判断浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性
9、：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：鉴别CH4和C2H4用酸性KMnO4，NO3在大量H存在时，能将Fe2、I、SO32等离子氧化。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)同一元素价态越高氧化性越强()错因：_。(2)得电子难的物质一定易失电子()错因：_。(3)具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定能发生反应()错因：_。(4)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()错因：_。(5)金属原子
10、失电子数越多，金属的还原性越强()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一物质氧化性、还原性强弱比较1R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。下列氧化性顺序正确的是()AX2R2Y2Z2BY2Z2R2X2CZ2X2R2Y2DR2X2Z2Y22铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3
11、、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2题组二物质氧化性、还原性强弱的应用3已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2，则下列说法正确的是()A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为2BrCl2=Br22ClC.某溶液中含有Fe2、Cl、I，为了除去I而不减少其他离子，可加入适量Fe3D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，
12、将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H微点拨假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立，然后根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系，结合题干
13、条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立。题组三物质氧化性、还原性强弱的实验探究5为了探究Fe2、Cu2、Ag的氧化性强弱，设计如图实验。回答下列问题：(1) 写出CuSO4的电离方程式：_。(2)实验、的现象和结论如表：实验编号实验现象实验结论铁丝表面覆盖红色物质，溶液变为浅绿色铜丝表面覆盖银白色物质，溶液变为蓝色实验的结论是_。实验的结论是_。由可得金属阳离子的氧化性与其金属活动性顺序_。(填“相同”或“相反”)考点三先后规律及应用必备知识梳理夯实学科基础1.同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性_的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为
14、还原性_，所以Cl2先与_反应。2同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照_的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性_，所以铁粉先与_反应，然后依次与_反应。3熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO4(H)Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S，还原性：Mn2ClBrFe2+ISO2(SO32)Co(OH)3I2B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2IClC热稳定性：NaClNaClO4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN4某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是()A该反应中，氧化性：NOCO
15、2B该反应可表示为2NO2CON22CO2C该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为76D每生成标准状况下2.24 L N2，转移的电子数为0.4NA5重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下： 反应器中主要发生的反应为：.FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2OKCl(未配平) .Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 .Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 在步骤中将溶液pH调节到78可以将SiO32和AlO2转
16、化为相应的沉淀除去。(1)在反应中氧化剂是_，若有245 g KClO3参加反应，则转移的电子数为_。(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111 gmol1的化合物，能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_。 (3)操作目的是将CrO42转化为Cr2O72，其现象为_，离子方程式为_。(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾_(填字母)A重结晶B萃取、分液C蒸馏(5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与K
17、I反应的化学方程式_。 第4讲氧化还原反应考点一必备知识梳理夯实学科基础1电子转移(得失或偏移)化合价3还原氧化氧化氧化还原还原(1)浓硫酸还原还原(2)氧化氧化(3)还原氧化(4)4 mol4 mol4 mol4SO2Mn2Cr3Fe3I2FeSH2OFe3SO42O25(1) (2) 易错易混辨析答案：(1)(2)氧化还原反应的特征是化合价升降(3)同素异形体间的转化如3O2 2O3无化合价变化，属于非氧化还原反应(4)盐类水解反应属于复分解反应，复分解都是非氧化还原反应(5)(6)(7)反应Cl2H2O=HClHClO中，Cl元素既被氧化又被还原(8)反应Cl2H2O=HClHClO中，
18、H2O既不是氧化剂也不是还原剂(9)反应2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2中，CaO2既作氧化剂又作还原剂(10)(11)反应过程中碳元素的化合价降低，NaHCO3被还原(12)Fe2既有氧化性又有还原性题组强化训练形成关键能力1解析：A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但
19、属于区域3，符合题意；D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。答案：C2答案：3解析：A项，Cl2NaCl应为得e，Cl2NaClO应为失e；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。答案：D4解析：根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为1价，则Hg的化合价为2价，A选项错误；上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由2价降至1价，生成1 mol Cu2HgI4时，
20、转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2被还原为Cu，SO2被氧化为SO42，则反应2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO4可以发生，D选项正确。答案：D考点二必备知识梳理夯实学科基础1(1)得电子失电子(2)难易多少氧化性还原性氧化性还原性易错易混辨析答案：(1)物质氧化性受稳定性等其他因素的影响，如HClO的氧化性强于HClO4(2)第A族的碳(C)和稀有气体，既难得电子又难失电子(3)具有强氧化性的浓硫酸不能氧化具有还原性的SO2，KMnO4不能氧化H2、CO等(4)氮的非金
21、属性很强，但N2不活泼(5)Na、Mg在氧化还原反应中，分别失去1个、2个电子，但Na的还原性强题组强化训练形成关键能力1解析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，R、X、Y和Z四种元素，它们在常见化合物中的化合价均为2价，在反应X2Z=XZ2中，X2是氧化剂、Z2是氧化产物，氧化性X2Z2，在反应YZ2=Y2Z中，氧化剂是Z2，氧化产物是Y2，氧化性Z2Y2，X2与单质R不反应，氧化性R2X2，所以氧化性由强到弱顺序是R2X2Z2Y2，故选D。答案：D2解析：由中现象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成MnO4，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化
22、性；由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。答案：C3解析：I2的氧化性弱于Fe3，Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3，A项错误；还原性：Fe2Br，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2先氧化Fe2，对应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B
23、项错误；氧化性：Fe3I2，加入适量Fe3可将I氧化为I2，Fe3被还原为Fe2，C项正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，发生反应：2NaICl2=2NaClI2，2NaBrCl2=2NaClBr2，因还原性：IBr，产物中不可能含有NaI而没有NaBr，D项错误。答案：C4解析：A项，还原性：SO2Fe2，符合题意；B项，还原性：SO2I，符合题意；C项，还原性：H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2Fe2，符合题意。答案：C5解析：(1)CuSO4在溶液中完全电离，电离方程式为CuSO4=Cu2+SO42。(2)实验：Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁，硫酸铜是氧
24、化剂，硫酸亚铁是氧化产物，则氧化性：Cu2Fe2。实验：Cu与硝酸银反应生成Ag和硝酸铜，硝酸银是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，则氧化性：AgCu2。答案：(1)CuSO4=Cu2+SO42(2)氧化性：Cu2Fe2氧化性：AgCu2相反考点三必备知识梳理夯实学科基础1由强到弱Fe2BrFe22氧化性由强到弱Fe3Cu2HFe3Cu2、H题组强化训练形成关键能力1解析：由于还原性：ZnFeCuAg，则氧化性：AgCu2Fe2Zn2，故加入铁粉后，首先发生反应：Fe2Ag=Fe22Ag，若AgNO3反应完后，铁粉还有剩余，则接着发生反应：FeCu2=CuFe2。若滤纸上有Ag，说明此时发生反应Fe2
25、Ag=Fe22Ag，Ag有可能完全反应也可能部分反应，故反应后溶液中可能有离子：Ag、Cu2、Zn2、Fe2，A不符合题意；若滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁粉过量，故此时溶液中Ag、Cu2被全部置换出来，反应后溶液中不可能还有Ag、Cu2，B符合题意；由B选项分析知，反应后溶液中一定有Fe2，以及Fe不能置换的Zn2，C不符合题意；若滤纸上有Ag、Cu，则Ag完全反应，Cu2可能完全反应或部分反应，若Cu2也完全反应，则反应后溶液中含有Zn2、Fe2，D不符合题意。答案：B2解析：则根据还原性BrFe2Cl2，所以Cl2不能氧化Mn2(4)因为氧化性Fe3I2，所以I2和Fe反应生成FeI2
26、(5)Fe3把SO2氧化成H2SO4，Fe3被还原为Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色(6)在酸性条件下，Cl也还原MnO4深度思考解析：由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的氯元素之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案：A题组强化训练形成关键能力1解析：反应：Cl2KOHKXKYH2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KX
27、KYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低：KZ中ClKX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为a价，KZ中Cl元素的化合价为b价，依据得失电子守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为5。答案：C2解析：由图示可知，过程至过程中BH4反应生成BOH4，硼元素的化合价一直为3价，化合价不变，A正确；过程中2 mol H2O与2 mol X反应生成2 mol BOH4和1 mol H2，根据元素守恒X为H3BO3，H3BO3中H为1价，但在BH3分子中H为1价，B错误；由图示可知，过程中产生1 mol H2时转
28、移的电子数为NA，过程产生1 mol H2时转移的电子数为2NA，两者不相等，C正确；NaBH4中H为1价，0.25 mol NaBH4生成H失去电子物质的量为240.25 mol2 mol，故两者还原能力相当，D正确。答案：B考点五题组强化训练形成关键能力1解析：该氧化还原反应中，Cl元素的化合价由1价降至1价，设RO4n中R为x价，R(OH)3中R为3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，有2(x3)31(1)，解得x6。答案：D2解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式162xx162，x5。答案：D3解析：设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为x，5
29、mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据得失电子守恒得：3x4 mol，x43 mol。答案：C4解析：设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y根据得失电子守恒得：7.5 mol(21)x(50) x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50) y1.2 mol所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。答案：1.52.25解析：n(Cu)1.92 g64 gmol10.03 mol，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03 mol。将0.03 mol Cu(NO3)2全部转化为C
30、u(OH)2沉淀，只需消耗0.06 mol NaOH，而实际消耗了0.07 mol NaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01 mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量2nCu(NO3)220.03 mol0.06 mol，故A正确；根据得失电子守恒可列出方程3n(NO)n(NO2)0.03 mol2，根据产生标准状况下0.672 L的混合气体的体积可列出方程n(NO)n(NO2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol，解得n(NO)n(NO2)0.015 mol，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为11，故B正确；与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量n
31、(NO)n(NO2)0.03 mol，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量n(HNO3)酸性作用n(HNO3)氧化作用n(HNO3)过量的0.06 mol0.03 mol0.01 mol0.1 mol，原硝酸浓度0.1 mol0.01 L10 molL1，故C正确；NO和NO2的体积比为11的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为NONO2O2H2O=2HNO3，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015 mol，体积为336 mL(标准状况)，故D错误。答案：D6解析：CuCu2Cu(OH)2，MgMg2Mg(OH)2，加NaOH后反应消耗的m(OH)10.7 g5.6 g5.1 g，n(O
32、H)5.1 g17 gmol10.3 mol，则n(Cu)n(Mg)0.3 mol20.15 mol，合金溶于硝酸时失电子物质的量n0.15 mol20.3 mol，则HNO3得电子物质的量为0.3 mol，若HNO3被完全还原为NO，则生成0.1 mol NO，若HNO3被完全还原为NO2，则生成0.3 mol NO2，现生成NO和NO2的混合物，则物质的量应介于0.10.3 mol之间，在标况下的体积介于2.24 L6.72 L之间，因此只有B符合题意。答案：B考点六题组强化训练形成关键能力1答案：(1)38324(2)42122 (3)21610258(4)2585252答案：(1)36
33、13(2)22112(3)29335(4)11143答案：(1)5214H552MnO47H2O(2)166H163H2O(3)256H25O28(4)28524KOH283212H2O(5)524518H情 境 创 新 设 计答案：(1) (2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2中Cl元素的化合价为1价，而HCl中Cl元素为1价，故Ca(ClO)2与HCl可发生价态归中反应生成Cl2，化学方程式为CaClO24HCl=2Cl2CaCl22H2O。(3)Cl2SO22H2OCa2=CaSO42Cl4H。高考真题演练明确考查方向1解析：淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaH
34、SO3中的4价降低到0价，发生还原反应，HSO3体现氧化性，A项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe()，B项不符合题意；在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClOH2ONaOHHClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意。答案：C2解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均
35、具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 mol O2转移4 mol电子
36、，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n(气体)max0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。答案：BD3答案：(1)4(2)HgO2Cl2=HgCl2Cl2O4解析：用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；明矾KAl(SO4)212H2O溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性
37、可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)，发生的主要反应为6HClFe2O3xH2O=2FeCl3(3x)H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。答案：D随堂过关训练提升学科素养1解析：已知反应中氯元素的化合价由1变为5和1，符合邻位转化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高
38、，也有降低，选项A中均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B2解析：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红色，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgClS2=Ag2S2Cl，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu8HNO3(稀
39、)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。答案：C3解析：在2Fe32I=2Fe2I2反应中，氧化性：Fe3I2，在2Co(OH)36H2Cl=2Co2Cl26H2O中，氧化性：Co(OH)3Cl2，又Cl2Fe3，故CoOH3Fe3，则有：Co(OH)3Fe3I2，故A错误；在2Fe(OH)2I22OH=2Fe(OH)32I反应中，还原性Fe(OH)2I；2IClOH2O=I2Cl2OH反应中，还原性ICl，故还原性应为：Fe(OH)2ICl，故B正确；物质分解时生成更加稳定的物质，4NaClO3NaClNaClO4，稳定性NaClO4NaC
40、lO，NaClO4NaCl2O2，稳定性NaClNaClO4，则热稳定性NaClNaClO4NaClO，故C正确；化学反应遵循相对强酸制相对弱酸的规律，在反应2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反应中CN+CO2+H2O=HCN+HCO3，酸性H2CO3HCN，则酸性为HSCNH2CO3HCN，故D正确。答案：A4解析：根据题给图像可知，该反应为2NO2CON22CO2，该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NOCO2，A项、B项正确；该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为67，C项错误；每生
41、成标准状况下2.24 L N2，转移电子0.4 mol，即转移电子数为0.4NA，D项正确。答案：C5解析：(1)氧化剂是反应中化合价降低的物质，在反应中KClO3中的氯元素化合价从5降到1，为氧化剂，245 g KClO3的物质的量为2 mol，则转移电子的物质的量为12 mol，即12NA。(2)Fe2O3和Na2CO3反应，产物中应有CO2，另一种产物中含有钠、铁元素，结合摩尔质量为111 gmol1，推出该化合物的化学式为NaFeO2，所以生成该化合物的化学反应方程式Fe2O3Na2CO32NaFeO2CO2。(3)CrO42、Cr2O72的颜色分别为黄色、橙色，所以现象为溶液由黄色变
42、为橙色，反应的离子方程式为2CrO42 +2HCr2O72H2O。(4)萃取分液适用于互不相溶的液体，蒸馏适用于沸点相差较大的互溶液体，而重结晶法是利用物质不同温度下溶解度的不同，分离提纯待重结晶物质的过程，所以选择A。(5)硫酸酸化的K2Cr2O7与KI反应，根据氧化还原反应理论，得化学反应方程式K2Cr2O77H2SO46KI=Cr2(SO4)33I27H2O4K2SO4。答案：(1)KClO3126.021023或12NA(2)Fe2O3Na2CO32NaFeO2CO2(3)溶液由黄色变为橙色2CrO42+2HCr2O72H2O(4)A(5)K2Cr2O77H2SO46KI=Cr2(SO4)33I27H2O4K2SO4
