1、第3章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.可以判断某一元酸是强电解质的现象是() A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可溶解氧化铜C.该酸可跟石灰石反应,放出CO2D.该酸浓度为0.01 molL-1时的pH为2解析：强电解质与弱电解质的根本区别在于能否完全电离。浓度为0.01 molL-1的一元酸电离的H+浓度达到了0.01 molL-1,说明其电离程度达到了100%,即完全电离。答案：D2.某温度时,水的离子积为1.010-12 mol2L-2,由此可知在该温度时纯水电离的H+为()A.1.010-7 mol
2、L-1B.1.010-2 molL-1C.1.010-6 molL-1D.1.010-14 molL-1解析：纯水中H+=OH-,所以H+=(1.010-12)1/2 molL-1=1.010-6 molL-1。答案：C3.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+B.使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、N、Cl-C. H+=110-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、S、Cl-、H+解析：选项A中使酚酞溶液呈红色,则溶液必定呈碱性,而OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊溶
3、液变红的溶液呈酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性,与Fe2+不能共存;选项C中H+=110-12 molL-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,K+、Ba2+、Cl-、Br-离子均能共存;选项D中HC与H+不能共存。答案：C4.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH为4.7,下列说法错误的是()A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在混合溶液中存在着下列平衡:CH3COOHH+CH3
4、COO-;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,因两种物质以等物质的量混合,且知溶液显酸性,所以据以上两式分析,显然式产生的H+多于式产生的OH-,故A正确,B不正确。在两式中都存在CH3COO-、CH3COOH两种物质,所以CH3COOH的电离受到CH3COO-的抑制,而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制。答案：B5.如图所示是用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A.水电离出的氢离子浓度:abB.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完
5、全反应D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3解析：A项,酸或碱均抑制水的电离,从图中看出,a、b点酸均过量,溶液呈酸性,但a点酸性较强,对水的电离的抑制作用强,故a点由水电离出的氢离子浓度小于b点;B项,从图中看出20 mL盐酸恰好与20 mL NaOH溶液中和,则盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等,为0.100 0 molL-1;C项,酚酞的pH变色范围为8.010.0,即溶液变色时其pH已经大于或等于8.0,此时NaOH已经过量,变色时并非恰好完全反应;D项,滴加NaOH溶液10.00 mL时,c(H+)= molL-1
6、,故溶液的pH=-lg=1+lg3。答案：D6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()(导学号52160193)A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析：A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al,Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。答案：C7.(2016课标全国丙,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中
7、加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变解析：A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=,加水稀释,c(CH3COO-)减小,Ka不变,增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=,升温,平衡正向移动,Kh增大,则减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH
8、-),则c(N)=c(Cl-),C项错误;D项,加入AgNO3后Ksp不变,不变,D项正确。答案：D8.在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()(导学号52160194)A.19B.11C.12D.14解析：假设原Ba(OH)2溶液的体积为1 L,由pH=12可求出Ba(OH)2的物质的量为0.005 mol。由Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+H2O+NaOH知,当溶液中
9、Ba2+恰好完全沉淀时,加入的NaHSO4的物质的量亦为0.005 mol,则反应后剩余的n(OH-)=0.005 mol。根据题意,反应后溶液的pH=11即c(OH-)=0.001 molL-1,则溶液的体积为5 L,故加入的NaHSO4溶液的体积为4 L。答案：D二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(8分)二元弱酸(简写为H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2AH+HA-,HA-H+A2-,设有下列四种溶液:A.0.01 molL-1的H2A溶液B.0.01 molL-1的NaHA溶液C.0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02
10、 molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号):(1)H+最大的是,最小的是。(2)H2A最大的是,最小的是。(3)A2-最大的是,最小的是。解析：因为反应后的C溶液为0.01 molL-1 H2A、0.01 molL-1 NaHA和0.01 molL-1 NaCl的混合液。因HA-的存在抑制了H2A的第一步电离,所以H+小于A溶液中H+,但H2A大于A溶液中H2A。反应后D溶液为0.01 molL-1的Na2A溶液,所以A2-最大,但因其水解,H+最小。答案：(1)AD(2)CD(3)DA10.(14分)(1)25 时,BaCO3和Ba
11、SO4的溶度积常数分别是810-9 mol2L-2和110-10 mol2L-2,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(C)=0.2 molL-1,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是 molL-1。(2)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp=1.510-10 mol3L-3,将4.010-3 molL-1 HF溶液与4.010-4 molL-1的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?(填“有”或“没有”),简述理由:。(3)碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混
12、合浸泡,反应的离子方程式为SrSO4+CSrCO3+S,已知Ksp(SrCO4)=310-7 mol2L-2,Ksp(SrCO3)=110-10 mol2L-2,则该反应的平衡常数等于。如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3,SrCO3的产率将降低,其原因是。解析：(1)根据题给数据,由Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(C)得c(Ba2+)=410-8 molL-1,混合后溶液中,c(Ba2+)=210-8 molL-1,要想产生BaSO4沉淀,至少需要c(Ba2+)c(S)=Ksp(BaSO4),计算得c(S)=510-3 molL-1,则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.
13、01 molL-1。(2)当pH=4时,溶液中的c(F-)=1.610-3 molL-1,溶液中c(Ca2+)=2.010-4 molL-1,则c(Ca2+)c2(F-)=5.1210-10 mol3L-3Ksp(CaF2)=1.510-10 mol3L-3,故有沉淀产生。(3)该反应的平衡常数K=S/C=Ksp(SrSO4)/Ksp(SrCO3)=3 000。答案：(1)0.01(2)有溶液中c(Ca2+)c2(F-)=5.1210-10 mol3L-3Ksp(CaF2)=1.510-10 mol3L-3(3)3 000N水解呈酸性,N的存在能促进C的水解,因此当两者浓度相同时,(NH4)2
14、CO3溶液中的c(C)小于Na2CO3溶液中的c(C),不利于平衡正向移动11.(14分)25 时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白:(导学号52160195)(1)a值可否等于3?(填“可”或“否”),其理由是。(2)a值可否等于5?(填“可”或“否”),其理由是。(3)a的取值范围是。解析：(1)若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a3;(2)若a=5,H+a=10-5 molL-1,则b=10,OH-b=10-4 molL-1,不符合题意,故a5;(3)=10a+b-141所以a+b-140,而a=0.5b,即3a14,a7,a,所以a。答案：(1)否(理由见解析)(2)否(理由见解析)(3)aSOH-HSH+。根据电离平衡常数,H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1,故反应生成CO2、HS、H2O。答案：(1)0.0435(2)Na+SOH-HSH+H2SO3+HCHS+CO2+H2O