1、 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、下列只含有共价键的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B
2、、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族5、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D8、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核
3、外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类10、下列物质中，碱性最强的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） AHF BHI CHBr DHCl12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（）选项现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO
4、3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应13、下列递变情况中，正确的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱14、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强15、下列各组离子在
5、通入SO2前后均能大量共存的是（）ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、HCO3 DLi+、H+、NO3、SO4216、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰第卷（非选择题 共52分）17、（13分）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
6、 _ （2）实验室制取氨气的化学方程式: 。（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式: 。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式: （5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: 。18、（13分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E (2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应
7、的化学方程式： 。(4)写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。(5)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。19、（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ，D 。（填写相应的元素名称）（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 。 （3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 , 淡黄色的固体E的电子式 。（4）写出A、B的化
8、合物与E反应的化学方程式： 。（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程 。20、(14分)某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3(1)图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 (2)各装置的正确连接顺序为：a c （填字母代号），(3)装置E的作用是 ，装置C的作用是 。（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 _。17.(1) 酸的通性； 吸水性； 脱水性； 强氧化性；强氧化性； （2）Ca(OH)22NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；
9、（3）3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；（5）NH4+ OH NH3+H2O；18、（1）Na、Al、Si、P、Cl；（2）；（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ；（5）HClPH3SiH4；19、（1）碳、氧、钠、硫；（2）；（3）；（4）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；（5）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O。20、（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）a ghdebcf；（3）除去氯气中的HCl；干燥Cl2；（4）Cl2H2OHClHClO；（5）7.3g。
