1、2016学年第二学期南模中学高一年级化学学科期中考试卷原子量：一、 选择题（每题只有一个正确答案）1下列属于固氮反应的是（ ）A2NO+O22NO2 B3NO2+H2O2HNO3+NOCNH3+HClNH4Cl DN2+3MgMg3N22氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（ ）A氮元素的非金属性较弱 B氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C氮气是双原子分子 D使氮气分子中的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量3下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是（ ）A浓氨水跟硫酸 B浓盐酸和浓氨水C氯化铵溶液跟烧碱D氨气跟水4、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的
2、是 （ ）ACl2 BH2S CSO2 DCO 5、 在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液 pH 减小的是 （ ）A. B. C. D.6、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（） A浓硫酸与氧化亚铁反应 B浓硫酸与木炭粉反应C浓硫酸与氧化铜反应 D浓硫酸与氯化钠固体7、Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定8、 下列叙述中错误的是（ ）A 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 D可以用加热
3、浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫9、 在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（）A等于50ml B大于50ml C等于100ml D大于100ml 10、制备干燥的氨气所需的药品是（） A饱和氨水、浓硫酸 BNH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰 11、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： ( )饱和Na2CO3溶液； 饱和NaHCO3溶液； 浓H2SO4溶液； 灼热的铜网； 碱石灰A
4、B C D 12、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时V酸和V碱的体积比为( )A1：60 B3：1 C100：l D1：100 13、在常温常压下， 24mL H2S和O2的混合气点火燃烧， 生成6mL SO2时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H2S的体积为 ( ) A. 6mL B.12mL C.15mL D.18mL14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（）ACO2 BH2S CSO2 DNO2 15、分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（）A. 利用溶解度不同，采用结晶法 B. 加入烧碱C. 直接加热法 D. 加入AgNO3溶液1
5、6、0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（ ） ANO BN2O CN2O3 DN2 17、铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是（ ）ANaCl BZn CKNO3 D稀盐酸18、判断下列离子方程式正确的是（ ）A铜与稀硝酸的反应：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2OB稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+NH3H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+NH4+SO42-+Ba2+NH3+H2O+BaSO4DFeS溶于稀HNO3：FeS+H+Fe2+H2S19、有一瓶Na2SO3溶液
6、，可能部分或全部被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（）ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此溶液中Na2SO3已全部氧化20、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是 （ ）A NH4H是离子化合物 BNH4H溶于水，所得溶液显酸性 CNH4H与水反应时，水是氧化剂 DNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生二、 填空题21、 配平
7、下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空： Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O（1） 该反应的还原剂是 ，被还原的元素是 ；（2） 若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为 ；（3） 若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为 。22、 有一种pH为12的NaOH溶液100mL，（1）配制该溶液需NaOH的质量是 g；（2）该溶液中水电离出的OH-浓度为 mol/L；（3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水_mL。(溶液总体积允许相加。下同)（4）如果加入0.l molL-1的盐酸，应加_mL。 三、实验题（本题共6分
8、）23、实验室按右图进行实验，试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 。（2）如何解释下列现象？：红热的铂丝继续保持红热。 。：在锥形瓶内产生红棕色气体 ：瓶口上方观察到少量白烟 （3）若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为 ，有关反应方程式为 。四、 计算题（本题共4分）24、在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。 试计算：(1) NaOH溶液的物质的量浓度；(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气
9、体的体积（标准状况）为 ； (3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。 参考答案一、选择题（本题共40分，每题2分，只有一个正确答案）题号12345678910答案DDBCBACCDD题号11121314151617181920答案BDBDCBCBBB二、填空题21、各物质系数4 10 4 1 5 转移电子数目8e （1）Zn （2）4NA （3）0.5 mol 22、 （1）0.04 （2）10-12 （3）900 （4）8.18 三、实验题23、（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）该反应为放热反应
10、一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮 二氧化氮与水反应产生硝酸，硝酸易挥发与氨气反应形成硝酸铵（3）有白烟产生 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2四、 计算题(1)由图可知：100 mL NaOH溶液跟34.4 g 铵盐恰好完全反应。根据：NH4+ OH-NH3+H2O， (2)根据(1)知，若51.6 g固体混合物恰好与NaOH 溶液反应，需NaOH溶液的体积为：所以140 mL NaOH溶液是不足的，计算NH3的体积时应以NaOH的量为准NH3的体积为：V(NH3)=22. 4n( NaOH)= 22.4 Lmol5 molL0.140 L =15.68L (3)根据(2)知：当V( NaOH)=180 mL，铵盐混合物不足量，计算NH3的体积应以铵盐混合物的量为准。
