1、化学知识复习 拓展精练 （11）1（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号： ， 2（3分）今有九种物质：铝 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔化的KNO3 （填序号）其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。3（4分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是） ；含氢原子数最多的是 。4（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl28H2O5Cl2完
2、成下列问题：（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 （2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目 。 5（6分）在新制氯水的各种微粒中，（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同） ；（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是 ；（4）能使红纸褪色的是 ；（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 ；（6）能使KI溶液变褐色的是 。6（9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝
3、码）。请回答下列问题：（1）计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体 g；（2）实验中必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） _；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的
4、是 ；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A 加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？ 。 7（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察右图，回答：通电后， (填a或b)侧产生
5、氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。反应原理： 若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）8（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 molL-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为23（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为 。（不必写出计算过程）9（8分）一定量的氢气在氯气中
6、燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：（1）原NaOH溶液的质量分数。（2）所得溶液中Cl离子的物质的量。10（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I22Na2S2O32NaINa2
7、S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。参考答案1、；（ 2、：；（ 3、氢气；氢气；是；甲烷（ 4、(1)KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2（ (2)略（ 5、 6、（1）10.0；（2），胶头滴管、药匙。（3）BCAFED；（4）搅拌、引流。ks5u（5）；（6）重新配制。7、（分）（(2)和最后一空各分，其余各份）(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理顺序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化学式表示）。( 2分)8（4分）8.4g9）解：(1)或 (2)根据Na元素守恒：10（1）n(NaClO)n(NaClO3)12 （3分）（2）7Cl214NaOHNaClO2NaClO311NaCl7H2O （2分）（3）c(NaClO)0.2mol/L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L（3分）
