1、判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1 Na2O +H2O =2NaOH 22Al +Fe2O3 =2Fe +Al2O3 3 IBr+H2O =HBr +HIO 4CH4 +Cl2 CH3Cl +HCl 5.NaH +NH3 =NaNH2 +H2光 +1-1 -3+1 +1-3+1 0规律理由（依据）：有元素化合价发生变化的化学反应，是氧化还原反应。（氧化还原反应的特征）常见元素及原子团的化合价：1：H、Li、Na、K、Ag 、NH4+2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al1：F、Cl、Br、I、NO3-、OH-2：O、SO42-、CO32-、SO32-3:PO43-Fe:+2 +3 Cu:+2
2、 +1 C:+2 +4 S:-2 +4 +6 N:-3 +1 +2 +3 +4 +5 Cl:-1 +1 +3 +5 +7从结构上分析NaCl和HCl的形成过程NaCl：通过得、失电子形成阴、阳离子而结合在一起 HCl：原子间通过共用电子对吸引在一起电子的转移（电子得失或电子对偏移）决定着元素化合价的变化（变高，变低，改变几价！）即引起元素化合价发生变化的原因是：电子得失或电子对偏移（氧化还原反应的实质）一、氧化还原反应的概念（判断依据）几个基本概念几个基本概念氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应）还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应还原剂：有元素化合
3、价升高的反应物氧化剂：有元素化合价降低的反应物1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应2、实质：电子转移3、特征：化合价升降思考：氧化剂，还原剂各发生了什么反应？氧化还原反应的几个基本概念：l 反应实质：有电子得失或共用电子对的偏移。l 表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物（结合反应：H2 CuO Cu H2O 判断）具有还原性具有氧化性氧化剂还原剂还原产物氧化产物二、氧化还原反应电子转移的表示方法1。双线桥法2。单线桥法表示电子转移的两种
4、方法1.双线桥法：失 2eCl2 +H2O=HCl+HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得 2e+4+2-100+1-1表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2 +H2O=HCl+HClO表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。只标电子转移总数，不标得与失。注 意2eMnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-100+1-11eCl Cl+H2O=H
5、Cl+HClO小结用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结1、氧化反应和还原反应一定同时发生。2、特征和判断依据为元素化合价变化。3、本质是电子转移。4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应5、失、升、氧 得、降、还失电子价升被氧化发生氧化反应得电子价降被还原发生还原反应（结合反应：H2CuOCuH2O 判断）6.氧化还原反应的一般形式。氧化剂还原剂还原产物氧化产物得电子，化合价降低，表现
6、出氧化性，被还原失电子，化合价升高，表现出还原性，被氧化还原产物是新还原剂有还原性氧化产物是新氧化剂有氧化性练 习1.用双线桥表示同种元素的电子得失。2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。Cu+Cl2 CuCl2点燃 2H2O2H2+O2电解Cl2+2 KI=2 KCl+I2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu练习：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。
7、16【练习】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）Ca H2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、B、C、D、C17【练习】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O32KIH2O2KOHI2O2B.2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C.I22NaClO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl2H2OA D【练习】l 分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：l Fe FeCl2需加_剂，如_l CuO Cu 需加_剂，如_l HCl Cl2是_反应，HCl是_剂l HCl H2是_反应，HCl是_剂l Fe3Fe 需加_剂，Fe3具有_性