1、题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（共40分）1下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是（ ）A海参（甲醛）B白酒（甲醇）C食盐（KIO3）D奶粉（三聚氰胺） 2下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）AH2SO42NaOH Na2SO42H2OBMnO2 4HClMnCl2 + Cl2 2H2OCNH3 + HCl NH4ClD2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O3我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He，已知3He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数
2、为（ ）A1 B2C3 D64下列各组微粒间互为同位素的一组是（ ）A235 92U和238 92U BH2O和D2OC金刚石和石墨 D.40 19K和40 20Ca5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C液态能导电 D水溶液能导电6下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ） 7反应2SO2+O22SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率(mol/Ls)为（ ） A0.1B0.08C0.04D0.028在3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的
3、氯气是：A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g9下列物质的电子式书写正确的是 10分子式为C5H11Cl的同分异构体共有 ()A6种 B7种 C. 8种 D9种11在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（ ）A由电石制乙炔 B由苯制溴苯 C由苯制硝基苯D蒸馏石油12下图所示的某有机反应，其反应类型为 A加成反应 B取代反应 C加聚反应 D置换反应13下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是 A质量减轻的一极是铜极 B负极反应为Fe2eFe2+ C该装置将电能转变为化学能 D电流由负极经导线流向正极14结构简式为 的物质下列叙述错误的是（ ）。 A.能与Br2CCl
4、4溶液发生加成反应 B能与银氨溶液发生氧化（银镜）反应 C.能与NaOH溶液发生中和反应 D能与冰醋酸发生酯化反应15从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热C 生成物从气态变成液态时会放出热量D生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量 16设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.1molLBaCl2溶液中含Cl数目为0.2N B2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N C5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2N D2.24L(标准状况下)CH3COOH中含碳原子数目为0.2N17下列事实可用勒夏
5、特列原理解释的是（ ）A使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率B硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 18右图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A a为负极、b为正极Bc为阳极、d为阴极Cc的电极反应式：2H+ + 2e H2D电解过程中，d极的质量增加 19等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）A2:3 B3:2C1:1 D1:220.将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨
6、水和焦炉气。某焦炉气组成如下：成分氢气甲烷乙烯丙烯质量分数(%)20561410将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为A .5.63 B .7.02 C 7.41 D.10.12二、填空题21下表列出了九种元素在周期表中的位置。 族周期A01AAAAAA234 请按要求回答下列问题。 (1)这九种元素中，原子半径最大的是(填元素符号) ； 元素的原子结构示意图为 。（2)、三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的物质是(填化学式) 。(3)写出元素的单质与水反应的化学方程式： 。(4)写出元素的单质与元素的钠盐溶液反应的离子方程式： 。22、选择下列实验方法分离物质，将分离
7、方法的序号填在横线上。萃取分液法、加热分解法、结晶法、蒸馏法、过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物_；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_；除去乙醇中的水份_；除去氧化钙中的碳酸钙_。23 有mA(g)nB(g)3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：（1）若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线 表示有催化剂的情形。（2）若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线 表示高温时的情形，该反应正反应方向为_(放热、吸热)反应。（3）若图C中e、f表示不同压强时的情形，则曲线 表示压强较大时的情形，则方程式中A、B两种物质的
8、系数m、n分别为 、 。24有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量) 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；（2）反应中HNO3的作用是（填序号）a 氧化剂 b催化剂 c脱水剂 d.酸(3) 若有0.mol NH4NO3生成，转移电子 NA个。 （4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为 mol。25. 有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。固体加入原料请回答：（1）物质B所含官能团的名称是_ 。（2）反应、中，属于加成反应的是_ （填序号）。（3）写出反应的化学方程式：_ 。写出反应的化学方程式：_ 。（4）物质D有多种同分
9、异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应有二个甲基三、实验题26乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示：在试管里加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10 min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。（1）小试管中的溶液是_，其作用是_(写出一种即可)；（2）长导管不插入液面以下的目的是_；（3）实验中采取的加热方式称_，这种加热方式的好处主要有_、_；（4）所制得的酯应从该分液漏斗的_（填编号，多填、少填均不得分）。a下部流出 b上口倒出 c都可以27一定物质的量浓度溶液的
10、配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。I配制稀硫酸标准溶液（1）配制时，其正确的操作顺序是_。用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（2）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需
11、恢复到室温，这是因为_。（3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将_（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）。II中和滴定（4）已知标准H2SO4的浓度为0.1000 mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如下表实验次数初读数（mL）末读数（mL）10.0018.5020.0022.4530.0018.48该同学要做第三次实验的理由是_，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为_ mol/L。（保留四位小数）（5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是（ ）a滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗b滴定前装标准液的滴定管尖端无气泡，滴定
12、后有气泡c盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次d滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水四、计算题28某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L。取2.9g该烃在足量有氧气中完全燃烧，将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g，求该烃的分子式。写出该烃的所有同分异构体的结构简式。29. 含铝90的铝合金15g与40mL6molL盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入03molL的氨水使Al3+完全沉淀。(1)铝和盐酸反应生成的氢气有多少L(标准状况)?(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?2012学年第二学期高二化学期中考试试卷答案二、（本题共33分，除标明的以外，每空1分）三、（本题共18分，除标明的以外，每空1分）