1、1.3.1离子键预习案一、自学目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二、自学任务在平台学习微课化学键知识精讲，梳理以下知识。1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了_，生成了能_的阴阳离子，该过程在化学上表示为_来源:Z。xx。k.Com2、钠在氯气中燃烧的现象是: _色火焰，有_，反应方程式是_来源:学,科,网Z,X,X,K反应中Na的化合价从_到_，表明一个Na原子在反应中_（失去或得到）_个电子变成了Na+。反应中Cl的化合价从_到_，表明一个Cl原子在反应中_（失去或得到）_
2、个电子变成了Cl，Na+和Cl-形成了NaCl.3、离子键：_离子键成键微粒： _ 来源:Zxxk.Com成键本质： _ 成键条件： _ 物质类别：_4、离子化合物：_叫做离子化合物。物质类别_、 _、_。所含化学键：一定有_键，可能含有_键来源:1ZXXK_状态下能导电化合物一定是离子化合物。【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）5、电子式的定义在化学反应中，一般是原子的 _ 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来代表原子的_层电子，这种式子叫电子式。6、电子式的书写（1）原子的电子式：氢原子_，钠原子_，铝原子_碳原
3、子_，氮原子_，硫原子_，氯原子_，（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式_，镁离子的电子式_NH4+的电子式_（3）阴离子的电子式：氯离子 _ 硫离子 _ 氢氧根离子_ 过氧根离子_（4）离子化合物的电子式NaCl： _ MgO _ CaCl2 ： _ Na2O2 _ NaOH _7、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示NaCl的形成过程【方法小结】左边写_的电子式，右边写_的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用_表示出电子的转移方向，不写反应条件。三、自学检测1、下列不是离子化合物的是（ ） A.H2SO4 B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 2、下列说法正
4、确的是 ( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键来源:学_科_网Z_X_X_KD含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )ABe2+中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHCO3中的阳离子和阴离子 DNa2O2固体中的阴离子和阳离子4下列叙述中正确的是 ( )A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质5、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。6、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它的电子式为_。四、思学质疑把你在本次课程学习中的困惑与建议如记录,与同学交流后,由组长整理后并拍照上传平台讨论区。参考答案1.A 2.D 3.D 4.D5.CaCl2;6.Mg F2;离子键；第 3 页
