1、黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期冲刺模拟考试试题（一）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7近年来，我国在高新技术方面成果显著，下列
2、说法正确的是（ ）A华为“麒麟”芯片的主要成分是单质硅B“长征5号”运载火箭的箭体材料由纯铝制造C歼20飞机使用的碳纤维属于高分子聚合物材料D“海水稻”可在盐碱地中正常生长，该碱是指氢氧化钠8乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示下列说法错误的是( )A乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应 B环氧乙烷与乙醛()互为同分异构体C苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应 D苯乙醇能发生加成反应9为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ） 图（1） 图（2） 图（3） 图（4）选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH图（1）pH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化
3、裂解图（2）C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响图（3）2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体图（4）AlCl3沸点高于溶剂水10结构式为Q2的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是（ ）A简单氢化物的稳定性：YZB该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构CZ与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物DQ在工业上常用热分解法冶炼11环氧乙烷是一种重要的有机合成原料，科学家利用电化学合成法将烯烃转化为环氧烷烃，其反应历程如图
4、所示。下列说法错误的是（ ）A阳极附近氯离子发生氧化反应B次氯酸和烯烃发生加成反应C电解过程中，OH由阴极区向阳极区迁移D整个过程中，氯离子浓度不变12据报道，亚硝胺(CH3)2NNO是一种直接的致癌物质，亚硝酸与二甲胺(CH3)2NH相遇会迅速反应生成亚硝胺，其反应机理如下图所示： 下列说法正确的是（ ）A亚硝酸与二甲胺生成亚硝胺的反应是吸热反应B过程i的反应速率比过程ii的反应速率慢C过程i发生的是加成反应，过程ii发生的是取代反应D降低温度在一定程度上会抑制亚硝胺的生成1325时，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A滴定分数、PH及粒子分布分数(X)如图所示：下
5、列说法错误的是A.用NaOH溶液滴定0.1 molL1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂B.0.1 molL1 Na2A溶液中：c(Na)c(HA)2c(A2)C.0.1 molL1NaHA溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)D.H2A的Ka21107三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一） 必考题：共129分。26（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。I(1)氧化还原法消除NOx的转化：反应I为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2LO2时，
6、转移电子的物质的量是_mol。反应II中，当n(NO2)nCO(NH2)2=32时，氧化产物与还原产物的质量比为_。II吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2，写出只生成NO3-的离子方程式_；(3)装置III的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成的Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出；生成S2O42-的电极反应式为_；(4)从装置中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是_，过滤、洗涤等。燃煤烟气脱硫的方法有多种。（5）方法之一是用氨水将SO2转化为NH4HSO
7、3，再氧化成(NH4)2SO4。已知常温下亚硫酸的电离常数Ka1=1.5102，Ka2=1.0107，一水合氨的电离常数Kb=1.8107。 常温下，若溶液中时，溶液的pH=_。（6）下列物质不能做为SO2吸收剂的是（ ）ACaCl2溶液 BNa2CO3溶液 C石灰乳 DNaHSO3溶液 27（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，已知高铁酸钾可溶于水、微溶于浓碱，在低温下、强碱溶液中比较稳定。工业上常采用反应：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O制备高铁酸钾，某小组同学在实验室中模拟工业进行制备，实验装置如下。请回答下列问题
8、：（1）蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为_。（2）装置B中盛放的药品为_。（3）制备的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤，向滤液中加入冷的浓KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，最后在真空干燥箱中干燥。操作和中的KOH溶液能否互换，并说明理由_；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_。（4）装置C中发生反应的化学方程式为 。 （5）工业上常用“滴定法”测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0 g K2FeO4样品溶于3 molL1 KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。定容
9、后取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为20.00 mL。已知：aFeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH b2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OcCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O滴定时应将0.10 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液加入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。该K2FeO4样品的纯度为_。若滴定过程中锥形瓶每次都用待测液润洗，则会使测得的样品纯度_（填“偏大”“偏小”
10、或“不变”）。28（14分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1在反应过程中还发生反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键CHHHC=O键能（kJ/mol）4134368031076则Hl =_kJ/mol，反应在一定条件下能够自发进行的原因是_，该反应工业生产适宜的温度和压强为_（填标号）。A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压（2）工业上将CH4与CO2按物
11、质的量1:1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_计算923K时反应II的化学平衡常数K=_（计算结果保留小数点后两位）。1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_。（3）工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应III: CH4+2O2CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是_。掺人O2可使CH4的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不
12、变”。下同），CO2的平衡转化率_（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体MBa(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)和一种尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、In）硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：（1）Mo是第五周期第B族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（2）晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_，中Se的杂化方式为_，H2Te分子的
13、立体构型为_。（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团（比如大键）之间的一种弱的电性作用，氯仿（CHCl3）易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是_。（4）已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_。金属氯化物沸点BaCl21 560 MoCl5268 （5）NH3分子中HNH键角为106.7，在Ag(NH3)2+中，HNH键角近似109.5，键角变大的原因是_。（6）某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。则该物质的化学式为_，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则密度
14、r=_gcm3（用含NA和a的计算式表示）。36化学选修5：有机化学基础（15分）中国政府网于 2020 年 2 月 17 日发布了关于磷酸氯喹对感染新冠状病毒患者疗效的说明。磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，氯喹(H)的路线如下：已知：回到下列问题：（1）A中含有的官能团名称为_。（2）B的分子式为_。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_个手性碳原子。（4）FH的反应类型为_。（5）C与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（6）E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NO
15、Cl，符合下列条件的M有_种。遇FeCl3溶液发生显色反应 除苯环外不含其他环状结构苯环上只有2个取代基 含有NH2和其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为_。(任写2种)37【选修1生物技术实践】（15分）回答下列生物技术实践的相关问题： 醋酸菌将糖分解成醋酸的条件是 ；膳食中的亚硝酸盐转变为亚硝胺的条件是 。 测定微生物数量常用的两种方法分别是 ，其中常用来统计样品中活菌数目的方法的原理是 。使用平板划线法进行微生物接种时，对接种环进行灼烧灭菌都在什么时候进行？ 。 与直接使用酶相比，固定化酶的优点是 ；固定化细胞常用的方法及其使用的载体特点分别是 。玫
16、瑰精油的提取和胡萝卜素的提取流程中都会用到蒸馏装置，二者的锥形瓶中收集得到的液体分别是 ；血红蛋白的提取和分离时，红细胞的洗涤环节的目的和对离心的要求分别是 。 38【选修3现代生物科技专题】（15分）牛是畜牧业生产中的一种重要家畜，许多现代生物科技以牛为对象，服务于生产实践，请回答下列相关问题：基因工程中可以以珍贵的药用蛋白基因为目的基因培育转基因牛，通过其分泌的乳汁来生产所需的药品，这称为 。该项基因工程的基本操作程序中，核心是 ，采用最多的目的基因导入方法及受体细胞分别是 。利用体细胞核移植技术可以促进良种牛群的繁育，用这种方法得到的牛称为 。该项技术中需要用 细胞作为受体细胞，用于核移
17、植的供体细胞一般都选用传代10代以内的细胞，因为它们保持了细胞正常的 。利用试管动物技术也可以实现良种牛的快速大量繁殖。该项技术中要成功实现 受精，需要用一定浓度肝素或钙离子载体A23187溶液对精子进行处理，通过 法使其获能。体细胞核移植技术和试管动物技术都需要用到的技术手段是 （至少答出两点），两项技术从繁殖方式来看，主要区别是 ，从技术类型归属来看，区别是 。 化学参考答案ACCCDBB26.（14分）（1）1（2分） ；4：3（2分） （2）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+（2分）（3）a（1分） ；2H+2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O（2分） （4
18、）蒸发浓缩，冷却结晶（1分） （5）4（2分） （6）AD（2分）27（15分）（1）ClO+2H+ClCl2+H2O （2分）（2）饱和食盐水（2分） （3）不能（1分）；操作的作用是除去Fe(OH)3，操作的作用是析出K2FeO4，互换后得不到产品（答案合理即可，2分）；减少高铁酸钾因溶解而造成的损失（2分）（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）（5）酸式（1分） 66%（2分） 偏大（1分）28.（14分）（1）+234（2分）；S0（1分）；B（1分） （2）CH4和CO2按1:1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平
19、衡转化率大于CH4（2分） 0.39（2分） 1200K以上时以反应I为主，二者转化率趋于相等（或1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II）（或1200K以上时反应I的平衡常数远大于反应II）（2分） （3） 反应III放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低（2分） 增大（1分）；减小（1分） 35（15分）（1）相同（1分） （2）FOSeTe（1分） sp3（1分） V形或角形（1分）（3）氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使CH的H处于缺电子状态，苯环含有大键与缺电子的氢原子形成较强的作用力（合理即可，2分）（4）BaCl2属于离子晶体，MoCl5属于分子晶体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体（合理即可，2分） （5）Ag(NH3)2+中，配位键NAg键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对NH键的排斥力变小，故Ag(NH3)2+中HNH键角变大（2分）（6）AgInSnS4（2分） （3分）36（15分）（1）硝基（1分）、氯原子（1分） （2）C6H6NCl（2分） （3）1（2分） （4） 取代反应（1分） （5）+2NaOH+CH3CH2OH+H2O （2分） （6） 12（2分） （任写2种，各2分，共4分）
