1、重庆育才中学高 2021 届高考模拟卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：B11Ca40Ga70Ba137一、选择题：本题共 14 小题，每小题只有一个选项符合题目要求。12020 年 12 月 17 日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，实现了中国探月工程的关键之战。下列说法不正确的是（）A发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是 SiO2C月壤中含有珍贵的 3He，3He 与 4He 互为同素异形体D留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2天工开物作咸篇有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日
2、天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是（）A“煎炼”所得物质为 NaClB“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C“作咸”在实验室完成会用到坩埚、酒精灯D该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应3下列有关化学用语表述不正确的是（）ACa2的结构示意图：B某有机物的键线式为：其分子式为 C5H11CH2O2 分子的比例模型是：D氮化镁的电子式为：4下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A用多孔薄膜包裹的 CaO 用作衣物防潮剂BClO2 常用于自来水的杀菌消毒C用 KMnO4 溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯D呼吸面具中常用 Na2O2 作供氧剂5工业合成三氧化硫的反应为 2S
3、O2（g）O2（g）2SO3（g）H-198kJmol-1，反应过程可用下图模拟（代表 O2 分子，代表 SO2 分子，代表催化剂）。下列说法不正确的是（）A过程和过程决定了整个反应进行的程度B过程为吸热过程，过程为放热过程C加入 SO2 和 O2 各 1mol，充分反应后放出的热量小于 99KJD催化剂可降低反应的活化能，使 H 减小6设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A3.42gBa（OH）2 固体中含有的共用电子对数目为 0.08NAB1L0.1molL-1 硝酸钠溶液中含有的3NO的数目为 0.1NAC充分加热使 1molMnO2 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为 N
4、AD将 2.24L（标准状况）SO3 完全溶于水，所得溶液中24SO的数目为 0.1NA7内酯 Y 可由 X 通过电解合成，并在一定条件下转化为 Z，转化路线如下：下列说法不正确的是（）AX 苯环上的一氯代物有 9 种BYZ 的反应类型是取代反应CX、Y、Z 中只有 Y 不能与碳酸钠溶液反应D在催化剂作用下 Z 可与甲醛发生反应8下列实验中，对应的仪器（夹持装置和加热装置均可满足）、现象和相关说明均正确的是（）选项实验内容选用仪器实验说明A除去 HCl 中混有的 Cl2装有饱和食盐水的洗气瓶利用物质溶解度差异洗气除杂B分离硝基苯和苯的混合物圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶利用物质沸点差异进
5、行分离操作C证明元素的非金属性：ClCSi盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有 Na2CO3 溶液的试管、盛有 Na2SiO3溶液的试管、导管和橡皮塞应在盛装 Na2CO3 溶液和Na2SiO3 溶液间增加一个盛有 NaHCO3 的洗气瓶才能达到实验目的D比较 H2C2O4 和 H2CO3 的酸性测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3 溶液的 pH通过 pH（NaHC2O4）pH（NaHCO3），可以证明酸性：H2C2O4H2CO39下列离子方程式正确的是（）A电解氯化镁溶液：2Cl-2H2O通电2OH-Cl2H2B金属铝溶于稀 NaOH 溶液：AlOH-H2O2AlO2C澄清石
6、灰水中加入少量 Ca（HCO3）2 溶液：Ca23HCOOH-CaCO3H2OD用足量 Na2S2O3 的碱性溶液除去水中的 Cl2：22223244ClS O5H O10H2SO8Cl10短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；B、D 同主族且质子数之比为 1：2；元素 C 是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是（）A简单离子半径：DEBCB简单氢化物的沸点：BAC元素 B 与元素 C 形成的化合物可作耐火材料D元素 A 的单质存在多种同素异形体11以黄铁矿，主要成分为 FeS2（S 的化合价为-1 价），生产硫酸的工艺
7、流程如下图所示，其中在造气室中 FeS2 与氧气以物质的量之比 4：11 参与反应。下列说法不正确的是（）A将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率B造气室中每生成 1molSO2，有 11mole-发生转移C不用水吸收 SO3 的原因是 SO3 与 H2O 化合时放出大量热，易形成酸雾D吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥12.空气污染物 NO 通常用含 Ce4的溶液吸收，生成 HNO2、3NO，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质，同时生成 Ce4，其原理如图所示。下列说法正确的是（）AH由右室进入左室BCe4从电解槽的 c 口流出，且可循环使用C若用甲烷燃料电
8、池作为电源，当消耗 33.6L 甲烷时，理论上可转化 2molHNO2D阴极的电极反应式：2HNO26H6e-N24H2O13室温下，用 mmol/L 的二甲胺（CH3）2NH溶液（二甲胺在水中的电离与一水合氨相似）滴定 10.00mL0.1mol/L 的盐酸溶液。溶液 pH 随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法正确的是（）A本实验应该选择酚酞作指示剂B室温下，7b3220.1K(CH)NH H O100.1mCa 点溶液中水的电离程度最大Db 点溶液中存在：c（CH3）2NH2c（OH-）c（Cl-）c（H）14均为 1L 的密闭容器中进行实验，测得气体
9、混合物中碘化氢的物质的量分数（HI）与反应时间 t 的关系如表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2（HI）/%050687680801molHI（HI）/%1009184818080研究发现上述反应中 v（正）ka（H2）（I2），v（逆）kb2（HI），其中 ka、kb 为常数。下列说法正确的是（）A温度为 T 时该反应的32abkkB容器中前 20min 的平均速率 v（HI）0.0125molL-1min-1C若起始时，向容器 I 中加入物质的量均为 0.1mol 的 H2、I2、HI，反应逆向进行D容器中达到平衡时的转化率为 20%二、
10、非选择题：（第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1819 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：3 小题15炼锌矿渣，主要含有铁酸镓 Ga2（Fe2O4）3、铁酸锌 ZnFe2O4，它们都为易溶于水的强电解质，综合利用可获得 3 种金属盐，并进一步处理镓盐，可制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的 pH 见表 1。金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表 2。表 1：金属离子浓度及开始沉淀的 pH金属离子浓度（molL-1）开始沉淀 pH完全沉淀 pHFe21.01
11、0-38.00Fe34.010-21.73.2Zn21.55.57.5Ga33.010-33.0表 2：金属离子的萃取率金属离子萃取率（%）Fe20Fe399Zn20Ga397-98.5（1）Ga2（Fe2O4）3 中 Ga 的化合价为_，“浸出”时其发生反应的主要离子方程式_。（2）滤 液 1 中 可 回 收 利 用 的 物 质 是 _，滤 饼 的 主 要 成 分 是_；萃取前加入的固体 X 为_。（3）Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。反萃取后，溶液中镓的存在形式为_（填化学式）。（4）GaN 可采用 MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：以合成的 Ga（CH3）3 为原料，使
12、其与 NH3 发生系列反应得到 GaN 和另一种产物，该过程的化学方程式为_。（5）滤液 1 中残余的 Ga3的浓度为_molL-1。16间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。物质溴苯甲醛1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛无水 AlCl3沸点/58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解相对分子质量160106_185_其实验装置与制备步骤如下：步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3（作催化剂）、1，2二氯乙烷和 5.3g 苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液
13、溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤后再水洗。步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸馏收集 122124的馏分。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为_，其作用为_；（2）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，要进行冷凝回流的原因是_；（3）步骤 1 反应方程式为_。（4）步骤 2 中使用稀盐酸的目的主要是为了除去_，10%NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_（填化学式）。（5）步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。（6）若
14、实验得到 3.7g 间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为_。17CO2 的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用 CH4 与 CO2 制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。制合成气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：第一步：CH4（g）C（ads）2H2（g）（慢反应）第二步：C（ads）CO2（g）2CO（g）（快反应）（1）决定制备“合成气”反应速率的是第_步，上述反应中 C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图甲：CH4 与 CO2 制备“合成气”的热化学方程式为_。制备甲醇“合成气”在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO（g）3H2（g）CH
15、3OH（g）H2O（g）H0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图乙所示。（2）温度在 800时甲醇产率最高的主要原因是_。（3）下列措施能提高 CO 平衡转化率的是_（填字母）。A升温B加压C加入催化剂D增大 H2 浓度脱水制醚利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H，其速率方程式：v 正k 正c2（CH3OH），v 逆k 逆c（CH3OCH3）c（H2O），k 正、k 逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：2708.6137ln2.205KcT（Kc 为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为
16、 K）。（4）当 T500K 时，Kc9，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中 CH3OCH3（g）的物质的量分数_（填标号）。A13B13C13D无法确定制备碳基燃料利用铜基配合物 1，10-phenanthroline-Cu 催化剂电催化 CO2 还原制备碳基燃料（包括 CO、烷烃和酸等）是减少 CO2 在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。（5）电池工作过程中，图中 Pt 电极附近溶液的 pH_（填“变大”或“变小”），阴极的电极反应式为_。每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加_g。（二）选考题：（请考生从第 18 题和
17、 19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）18选修 3：物质结构和性质B 和 Ni 均为新材料的主角。回答下列问题：（1）基态 B 原子的核外电子有_种空间运动状态；基态 Ni 原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_。（2）硼的卤化物的沸点如表所示：卤化物BF3BCl3BBr3沸点/-100.312.590解释表中卤化物之间沸点差异的原因_。（3）镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如 Ni（PPh3）2，其中 Ph 表示苯基，PPh3 表示分子，PPh3 的空间构型为_；Ni（PPh3）2 晶体中存在的化学键类型有_（填字母）。A离子键B极性键C非极性键D金属键E
18、配位键F氢键（4）鉴定 Ni2的特征反应如下：在 1mol 鲜红色沉淀中，含有 sp2 杂化原子的数目为_个（阿伏加德罗常数的值为 NA）。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿 z 轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度 _gcm-3。19选修 5：有机化学基础药物他莫昔芬（Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示：已知：回答下列问题：（1）ABC 的反应类型为_；C 中官能团的名称为_。（2）CH3CH2I 的名称为_。（3）反应 DE 的化学方程
19、式为_。（4）Tamoxifen 的结构简式为_。（5）X 是 C 的同分异构体。X 在酸性条件下水解，生成 2 种核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇 FeCl3 溶液显紫色，符合条件的 X 有_种。（6）参照以上合成路线，设计用和 CH3I 为原料制备的合成路线（无机试剂任选，限四步）：_。高三模拟考参考答案 1234567891011121314CABADBADCBBDBD15.（14 分）（1）+3 价（1 分）Fe2O24+8H2Fe3+4H2O（2 分）（2）硫酸锌（1 分）Fe(OH)3、Ga(OH)3（2 分）Fe（2 分）（3）NaGaO2 或（GaO2-）
20、（2 分）（4）Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN（2 分）（5）3.010-10.2（2 分）16.（14 分）（1）恒压分液漏斗（1 分）便于液体顺利滴下（1 分）（2）Br2 易挥发，冷凝回流可提高溴的利用率（2 分）（3）（2 分）（4）AlCl3（2 分）吸收 Br2(或处理尾气)（2 分）（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化（2 分）（6）40%（2 分）17.（15 分）（1）一（1 分）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+(E3-E1)kJmol-1（2 分）（2）200800间，温度升高速率增大，8001000间催化剂活性（或选择性）降低，速率减慢，甲醇产率降低，所以温度在 800时甲醇产率最高（2 分）（3）BD（2 分）（4）C（2 分）（5）变小（2 分）CO2+2H+2e-HCOOH（2分）46（2 分）18.（15 分）（1）3（2 分）球形（1 分）（2）均为分子晶体，相对分子质量不同（2 分）（3）三角锥形（2 分）BCE （2 分）（4）8NA（2 分）ONCH（2 分）（5）37A106a 10N （2 分）19.（15 分,每空 2 分）（1）取代反应醚键、羰基（2）碘乙烷（3）(4)(5)5 种 (6)
