1、第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B2温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是()A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.50 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 答案：D3某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B4用浓盐酸配
2、制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是()A量筒B滴定管C50 mL容量瓶D100 mL容量瓶解析：用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸 50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。答案：A5下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液答案：D6
3、配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。答案：D7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确
4、的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1解析：0.3 molL1 K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误、B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1 K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂
5、的体积，D项错误。答案：B8某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为1412，则M离子可能是()ANaBOHCS2DAg解析：Ag与SO生成微溶的硫酸银，M离子不能为Ag，S2与Fe3发生氧化还原反应，与Al3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀与硫化氢气体，则M离子不能为S2，而OH与Fe3、Al3生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na，根据其物质的量之比及电荷守恒：n(Fe3)2n(Na)n(Al3)4n(SO)，即3n2n3n42n8n，符合题意。答案：A9同温同压下，三个容积相同的烧瓶内分别充满了
6、干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别用水做喷泉实验，假设烧瓶内的溶质不散逸，则三种溶液的物质的量浓度之比为()A无法比较B223C332D111答案：D10某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol解析：c(Mg2)2.5 molL1，n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。答案：D11298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备2
7、0.0 mL 0.10 molL1的氨水，需向水中通入NH3的体积为_L(标准状况)。(2)假设0.10 molL1氨水的密度为0.95 gcm3，则该氨水的溶质质量分数约为_。(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为_mL。(4)配制250 mL 0.10 molL1的氨水，需5.0 molL1的氨水_mL，配制时需要的仪器有_，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)溶液中n(NH3)0.10 molL10.020 0 L0.002 0 mol，V(NH3)0.002 0 mol22.4 Lmol10.044 8 L。(2)根据公式c，则w0.1
8、8%。(3)使氨水完全反应，n(HCl)n(NH3)，则盐酸体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 molL10.25 L5.0 molL1V，V0.005 0 L5.0 mL；定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。答案：(1)0.044 8(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏大12在0.4 L由NaCl、MgCl2和CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为
9、_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 molL1，则c(CaCl2)0.5 molL1。(1)n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 mol，m(MgCl2)0.5 molL10.4 L95 gmol119 g。(2)n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 mol，c(Ca2)0.2 molL1。(3)原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 m
10、ol，由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2B组提升题组13浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A962B931C632D631解析：均发生反应：AgCl=AgCl，生成的AgCl沉淀的质量之比为321，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为321，则n(KCl)n(CuCl2)n(AlCl3)3931，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9
11、31。答案：B14如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：C15(2020泰州模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料
12、制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。解析：根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)10.7 g58.5 gmol153.5 gmol111.7 g；氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100 变化不大，故可用冷却结晶法，但温度不能太低以防硫酸钠析出，所以大约应在3340 。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (3340 都可以)(4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶