1、7. 下列有关生产生活中的化学，说法正确的是AFe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化D工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A工业采用火法炼铜：Cu2S+O2 = 2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子B7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA CCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子
2、数为bNA/44D0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA9关于下列各图的叙述，正确的是 （ ） 甲 乙 丙 丁 A用图甲所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B图乙装置可用于收集H2、NH3、NO等气体 C图丙装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀D图丁能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性10下列实验能达到预期目的的是 （ ） 实验内容 实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。B某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红可以证明原溶液中一定
3、含Fe2C测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。证明了非金属性SCD取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。11某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO-
4、, 还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol12下列离子反应方程式不正确的是（ ）AA.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO B1 molL的NaAlO2溶液和2.5 molL的盐酸等体积均匀混合： 2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3 + Al3+ + H2O C将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 2Fe28Br5Cl2=2Fe34Br210ClD. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO
5、2溶液：NH4+2AlO2+ HCO3-+2H2O=NH3+2Al(OH)3+ CO32-13.将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2 g，则下列叙述正确的是： A. 当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量 B. 7.2 m 19.2C. 当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48 LD. 当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120 mL26、（12分）铁和铜是人类使用最早的金属，铁、铜及其化合物在工农业生
6、产等许多领域中有着重要的作用。(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为 。在熔融的KOH中，O2可将Fe2(SO4)3氧化为K2 FeO4，该反应的化学方程式为 。(2)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时使ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=。(3)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解后通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe(CN)63一+2CO3
7、2一+H2S=2Fe(CN)64+2HCO3+S。电解时，阳极的电极反应式为。 (4)在铜的冶炼过程中有如下反应发生:5FeS2+14 CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂是 ，当有10mol FeS2参与反应时，被CuSO4氧化的为mol27.（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。查阅资料得知：
8、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，如何检查装置气密性 。称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后将酒精灯固定在硬质玻璃管中固体部位下加热。观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可
9、初步确认猜想_是正确的。根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_ _（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。28.（16分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示； 不同离子沉淀的pH如图一所示。 (1)步骤I中进行原料预处理的目的为 。 (
10、2)步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为 。 (3)步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。 (4)步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为 。 (5)步骤V中Y3沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42）不低于 mol/L。 （已知：当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全；KapY2(C2O4)3=8.010-28）(6)步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为 。36. （16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； . 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽
11、出铜丝，停止加热； . 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 （1）步骤产生的气体是_。 （2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 _。 （3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液,若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置
12、现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有 性。产生红棕色气体的化学方程式是 。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 。 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为 化学答案7、C 8、D 9、C 10、A 11、C 12、C 13B26（12分，每空2分） （1）2Fe2+MnO2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 2
13、Fe2(SO4)3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O（2）3 （3）Fe(CN)64-e=Fe(CN)63 （4）FeS2和CuSO4227.(14分) 每空2分）（1）不符合氧化还原反应原理（或只有化合价降低，无化合价升高）（2）关闭k，微热硬质玻璃管A,观察到E 中有气泡连续放出，停止加热后，有一段水柱回流入导管内，表明装置气密性良好 避免对产物O2的检验产生干扰； 移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）乙 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应28（16分）（1）除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增
14、大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（任答一点，合理答案即可） （2分）（2）PbO24HClPbCl2Cl22H2O （2分）（3）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+（2分）（4）Zn2、Pb2（2分，各1分，只要有错不得分） Zn2、Pb2与Y3沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（3分）（5）2.0106（2分）（6）Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2（3分）4. （16分，除注明外，每空2分）（1）SO2 （1分） (2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO （4） 还原性 （1分） 2NO +O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO4+ NO+ 2H+ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（浓）= CuSO4 + 4SO2 + 4H2O版权所有：高考资源网()