1、化学基础知识复习 化学精练 （1）1.下列叙述正确的是( )A.1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.2041023D.3.4 g NH3中含有1.2041023个NH键2.某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 3.有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）A.纤维素水
2、解与淀粉水解得到的最终产物不同B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.油脂水解可得到丙三醇4.下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2
3、O+H2O5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ6.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A.点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B.点所示溶液中：c(H+) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.点所示
4、溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D.点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)7.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案 1.B【解析】A
5、项含有的H数为2NA，不能表示阿伏加德罗常数数值，A错误；根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2MCO2MO2MCH4，所以CH4的体积最大；C.发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)0.1 mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。2.D【解析】某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，则N(C): N(H)=5:12，则该烃为C5H12，C5H12分
6、子中含有3个甲基的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2，有四种不同的氢，则一氯代物共有有4种。3.A【解析】纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物都是葡萄糖，A错误，B、C、D正确。4.B【解析】不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，B项错误。5C【解析】根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2H(HH)，求出H(HH)值为436 kJ，故答案为C。6.C【解析】本题考查离子浓度大小知识点。点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱
7、和，则有电荷守恒：c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO) c(ClO)，则有c(H+) c(Cl) c(HClO) c(ClO)，B错误；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、HClO、HCl，且pH=7，则有电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)+c(OH)，c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)，而物质中n(HCl)+n(NaCl)= n(NaClO)+n(HClO),c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，综合可以得到c(Na+)= c(ClO
8、)+c(Cl)= c(ClO)+c(ClO)+c(HClO)= c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)，C正确；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl) c(ClO)，则D错误。7.A【解析】由0.98 g Cu(OH)2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生1成CuO，则质量为0.01 mol80 gmol-1 =0.8g，所以A点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol144 gmol-1=0.72g，所以B点是Cu2O，D项错。根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2，过程中有氧气产生，B项错：CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：CuOCu 观察图象知，B符合上述质量关系（表示的是CuO），而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C项错。参考答案