1、九年级化学下册有关溶液中溶质的质量分数的计算教学设计教案示例：有关溶液中溶质的质量分数的计算教学目标1加深对溶液溶质的质量分数的认识。2学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。教学过程【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。【例题1】40g21.9的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？【解】设最多能跟x（g）锌反应，生成氢气y（g）Zn2HClZnCl2H2↑答：40g21.9的盐酸最多能跟7.8gg锌
2、反应，生成氢气0.24g。【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。然后建立比例式，算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。【例题2】在启普发生器中加入200mL20的盐酸（密度为1.10g/cm3）和含碳酸钙50g的大理石，最多可制得二氧化碳气体多少克？【解】设可制得二氧化碳气体x（g）CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑【讲解】200×1.10×0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。因此求二
3、氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。【练习1】6.5g锌跟93.7g20的硫酸反应，放出气体多少克？【学生解】设放出氢气x（g）。Zn十H2SO4ZnSO4H2↑答：放出氢气0.2g。【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，除了有反应生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g。那么，食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少呢？想一想。对了，食盐的溶质的质量分数是是8，蔗糖的溶质的质量分数是12。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。第 3 页
