1、高中化学必修二第一章归纳与整理一、原子结构原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系:质量数=质子数+中子数中性原子X：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子Xn+：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Xm-：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m有关 Cl(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数(2)该粒子的结构示意图；电子式(3)它与 Cl之间的关系是(4)它与 Cl的半径大小的关系是35173717351717181835互为同位素Cl半径大于Cl的半径(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知 Cl、Cl原子在自然界的原子质量分数之比为。35173
2、717311.50.5353735.531=(1)同位素的物理性质不同，化学性质相似。(2)同位素之间的转化(如18O16O)属于核反应，不是化学变化。(3)有质子的粒子不一定有中子，如1H，有质子的粒子不一定有电子如H+(4)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。二、原子核外电子排布规律（分层）1.各电子层最多容纳2n2个2.最外层不超过8个3.次外层不超过18个4.最先排布在能量较低的电子层里注意事项：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。三、元素周期表与元素周期律核外电子排布的周期性元素周期律 编制元素周期表决定 元素周期表结构与元素性质的关系同一元
3、素的“位、构、性”关系可表示如下：下面的判断，错误的是()A热稳定性：HFHClHBrHIB砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAtC硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色D硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体练习：A D四、化学键化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子离子键稳定的阴离子形成过程表示方法达平衡吸力、斥力活泼非金属 活泼金属 mmenneXXMM共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元
4、素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法1.电子式：H|2.结构式：HCl HNH 形成过程H+ClHHNHHClClH共价键的分类非极性键极性键分类依据共用电子对是否发生偏移定义共用电子对不偏于任何一方共用电子对发生偏移特点存在于同种原子之间AA存在于不同种原子之间 BA实例单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2共价化合物、离子化合物中都可能含有此键例：HCl、NaOH、H2O练习：以下说法不正确的是()A使干冰发生物理变化需克服范德华力BC使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D化学键存在于原子之间，也存在于分子之间D
