1、题组一硫及其氧化物 1.(2010年高考北京卷)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D。因为中含有大量浓硫酸，所以应该把上层溶液倒入盛有水的烧杯中，D错误。 2.(2011年安徽高三一轮复习名校联考)下列有关二氧化硫的说法正确的是()A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原
2、性D因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫解析：选C。SO2漂白的原理是SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3与有机色质结合成不稳定的无色物质，A错误；SO2H2O H2SO3，H2SO3 HHSO，所以石蕊试液变红色；SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因为S元素在两种物质中的价态分别为4、6价，处于相邻价态。 3.(2010年山西太原高三检测)在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()A18%B46%C53% D36%解析：选
3、D。根据元素守恒：SSO2H2SO42NaOH，所以m(S)0.16 g，则w(S)100%36%。题组二硫酸 4.(2011年武汉模拟)向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4物质的量是()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.9 mol之间D大于0.90 mol解析：选A。本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O若50 mL 18 molL1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，而实际上随着反应的进行，H2SO4
4、的浓度越来越小，铜与稀H2SO4不反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。 5.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是()A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：选C。A、B选项若溶液中含有SO也有白色沉淀生成。D中若溶液中含有Ag也有白色沉淀生成。6(2011年泰安质检)甲、乙、丙三位同学分别设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲的实验方案为：(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 _(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验方案为：(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验方案为：若丙方案合理，请回答：(3)其中试剂是_，现象是_，试剂是_，现象是_。(若你认为丙方案不合理，以上四空可不填)解析：甲的实验方案不能证明SO的存在，若溶液中含有Ag也会有此现象。乙的实验方案不能排除SO的干扰，若有SO，也会产生上述现象。丙的实验中，可先加盐酸，排除Ag的干扰，还可排除SO的干扰，然后再加BaCl2，若有白色沉淀生成，说明溶液中有SO存在。答案：(1)Ag(2)SO(3)盐酸无沉淀生成BaCl2溶液生成白色沉淀.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
