1、学业分层测评(四)(建议用时：45分钟)学业达标1元素在周期表中的位置取决于()A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数【解析】元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序排列的，而原子序数的大小取决于元素的核电荷数的大小，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。【答案】A2下列关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有7个主族和8个副族BA族的元素全部为非金属元素C元素周期表有7个周期D短周期指第1、2周期【答案】C3在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数，电子层数均为奇数的有()A2种B3种C4种 D5种【解析】在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷
2、数、电子层数均为奇数的有H、Na、Al、P、Cl共5种。【答案】D4已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第5周期的主族元素C砷原子的第3个电子层含有18个电子D与砷同主族的上一周期元素原子序数为25【解析】As原子结构示意图为，故为第4周期A族元素，最高化合价最外层电子数5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。【答案】C5据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，元素Rn在周期表中的位置是()A第5周期族 B第6周期族C第6周期0族 D第5周期A族【解析】Rn的原子结构示意图为，故为第6周期0族元素。【答案】C60.75 mo
3、l RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第2周期A族 D第3周期A族【解析】设R的原子序数为x，则RO核外共有电子数为x382x26，由题意得：(x26)0.75 mol30 mol，则x14，即R为硅元素，Si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期A族。【答案】B7俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第6周期B113号元素在第7周期第A族C115号和11
4、3号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。【答案】B80.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第3周期A族 B第3周期A族C第4周期A族 D第4周期A族【解析】设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x价，则0.05x2，x2，为2价。根据题意，该金属单质为Ca，
5、位于第4周期A族。【答案】D9如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.元素位于第2周期A族B、元素原子最外层电子数之和为24C的原子序数比的大8D元素的最高正化合价：【解析】由元素周期表可知，是N，是O，是F，是S，是Cl。N位于A族，、位于A族，原子序数相差8，N、O、F最外层电子数之和为18，F元素无正价。【答案】C10填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)原子符号为X的元素属于第_周期_族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列。(5)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。【解析】(
6、1)该元素原子质量数为81018，质子数为8，则为O元素。(2)17号元素为氯，原子结构示意图为。(3)元素周期表中第8、9、10三列为第族。(4)周期表中最活泼的非金属元素为F元素。(5)17周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。【答案】(1)8O(2)3A(3)(4)17(5)6711A、B、C均为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 【导学号：96680015】(1)写出A、B、C三种元素的名称：A_；B_；C_。(2)B元素位于周期表第_周期_族。(3)C原子的结构示意图为_。【解析】由A、B、C均为短周
7、期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于第2周期，B位于第3周期，设B元素的质子数为b，则A、C原子的核外电子数分别为b9，b7。依题意b9b7b，解得b16。因此元素B是硫，则A是氮，C是氟。【答案】(1)氮硫氟(2)3A(3)9 12下表列出了AR九种元素在元素周期表中的位置：族周期AAAAAAA02EF3ACDGHR4B(1)这九种元素分别为A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_、R_，其中化学性质最不活泼的是_。(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号表示)。(3)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是_。(4)D、
8、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。【解析】由元素在周期表中的位置关系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最稳定的是Ar。【答案】(1)NaKMgAlNOSClArAr(2)KNaMg(3)H2O2Na2H2O=2NaOHH2(4)Al(OH)33H=Al33H2O能力提升13已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10【解析】元素周期表共有7个周期、16个族，若A、B同在第2、3周期，则nm1，A项正确；若A、B
9、同在第4、5周期，则nm11，B项正确；若A、B同在第6、7周期，则nm25(存在镧系、锕系)，C项正确。【答案】D14在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为() 【导学号：96680016】A5Z B5Z18C5Z10 D5Z8【解析】题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，根据元素周期表各元素的排布特点，可知D、B、E不可能是第A、第A和A族元素，且分别位于第2、3、4周期；根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，又因为原子序数核电荷数，故这五种元素核电荷数之和为5Z10。【答
10、案】C15短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子的能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”，可知最外层电子数不超过8个，可推知X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl，A项中Na和S形成类似于Na2O2的Na2S2，故A项正确；B项中Z和Y组成的SiO2，熔融时不导电，故B项错误；C项中Cl元素的非金属性比S元素的强，则S原子的得电子能力比Cl
11、原子的弱，故C项错误；D项中C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可以形成O2、O3等多种同素异形体，故D项错误。【答案】A16A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式_。(3)写出F在元素周期表中的位置_。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式_。(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。【解析】先从E入手，E为Si，则B为C元素，C与F同主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A为氢元素，D为钠元素。【答案】(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期A族(4)2CSiO2Si2CO(5)SO2OH=HSO