1、第三单元 人类对原子结构的认识1下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是()A道尔顿提出原子学说B卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D舍勒发现了氯气解析 A 项，道尔顿提出了近代原子学说，故 A 正确；B 项，卢瑟福根据 粒子散射现象提出了原子的核式结构模型，故 B 正确；C 项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，故 C 错误；D 项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素；故 D 正确。答案 C2下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是()解析 A 项，质子数电子数8，是 O 原子，故 A 错误；B 项，
2、质子数9，电子数10，质子数电子数，属于阴离子，是氟离子，故 B 正确；C 项，质子数电子数10，属于氖原子，故 C 错误；D 项，质子数11，电子数10，质子数电子数，是阳离子钠离子；故 D 错误。答案 B3下列关于 Na 和 Na的叙述中，错误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色解析 Na 和 Na的结构示意图分别为，最外层电子数不同，化学性质不同。答案 B4核裂变产生的核能可以用于发电，23592U 是一种常用的核燃料，下列说法错误的是()A.23592U 相对原子质量为 235B.23592U 中的中子数为 92C
3、.23592U 与126C 的质量比约为 23512D.23592U 与23892U 互称为同位素解析 A 项，原子的相对原子质量等于质量数，23592U 的相对原子质量为 235，故 A 正确；B 项，23592U 的质子数是 92，中子数23592143，故 B 错误；C 项，质量之比等于质量数之比23512，故 C 正确；D 项，23592U 与23892U 质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故 D 正确；故选 B。答案 B5核内中子数为 N 的 R2，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.（AN8）n（A16）mol B.（AN10）n（A16）molC
4、.（AN8）nAmol D(AN2)mol解析 该离子的质子数AN，一个 RO 中质子数是 AN8，该氧化物的物质的量nA16mol，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量nA16mol(AN8)（AN8）nA16mol，故选 A。答案 A6下列叙述中正确的是()AH3O 和 OH中具有相同的质子数和电子数B中子数为 20 的氯原子可表示为2017ClC.23592U 和23892U 是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同DS2的结构示意图解析 A 项，H3O 质子数为 11，氢氧根离子中的质子数是 9 个，故 A 错误；B项，原子符号中左上角的数字表示质量数，质量数质子数中子数，则中子数
5、为 20 的氯原子表示为3717Cl，故 B 错误；C 项，互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故 C 错误；D 项，S2的质子数为 16，核外电子数为 18，各层电子数分别为 2、8、8；结构示意图，故 D 正确。答案 D7质量数为 37 的原子，可能有()A18 个质子，19 个中子，19 个电子B18 个质子，20 个中子，18 个电子C19 个质子，18 个中子，20 个电子D18 个质子，19 个中子，18 个电子解析 A 中质量数为 37，但质子数不等于电子数，错误；B 中质量数为 38，错误；C 中质量数为 3
6、7，但质子数不等于电子数，也错误；D 正确。答案 D8下列化学用语正确的是()A硫酸铁的化学式为：FeSO4B氧离子结构示意图：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO3D质量数为 37 的氯核素符号：1737Cl解析 A 项，FeSO4 为硫酸亚铁，硫酸铁正确的化学式为 Fe2(SO4)3，故 A 错误；B 项，氧离子的核电荷数为 8，核外电子总数为 10，其正确的离子结构示意图为：，故 B 错误；C 项，碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3，故 C 正确；D 项，氯元素的质子数为 17，质量数为 37 的氯核素符号为：3717Cl，故 D 错误；故选
7、 C。答案 C9某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是()A14 B15 C16 D17解析 核外有 K、L、M 三层，M 层上有 4 个电子，则 K、L 层已排满，每层电子数分别为 2、8，则该原子结构示意图为，故选 A。答案 A10从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子解析 元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同，中子
8、数不同引起的，A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，B 对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物，C 对；分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，D 错。答案 D11(加试题)下列说法中正确的是()A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析 活泼金属元素形式的化合物一般是离子化合物，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3，A 错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B 项错误；离子键的形成
9、必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C 错。答案 D12(加试题)在 118 号元素中，有 A、B 两种原子，A 原子的第三层比 B 原子的第三层少 3 个电子，B 原子的第二层电子数恰好为 A 原子第二层电子数的 2倍。A 和 B 分别是()ASi 和 Na BB 和 HeCCl 和 O DC 和 Al解析 设原子 A 的 L、M 两层电子数分别为 x、y，依题意，A、B 两原子的电子层结构：K L MA 2xyB 2 2xy3原子 B 的 M 层至少有 3 个电子，因而其 L 层的电子数必然是 8 个，求得 x4。对原子 A 来说，L 层有 4 个
10、电子时，L 层只能是最外层，即 y0，y33。因此，这两个原子核外电子排布：K L MA 2 4 0B 2 83故这两种原子分别为碳原子和铝原子。答案 D13判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)氯原子的结构示意图；()(2)中子数为 146，质子数为 92 的铀(U)原子：14692U()(3)原子核内有 18 个中子的氯原子：3517Cl(4)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7()(5)23592U 和23892U 是中子数不同、质子数相同的两种核素()(6)35Cl、37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质()(7)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7()解析(1)氯
11、原子的核外电子数为 17，而不是 18，；(2)该铀原子的质量数为238，应表示为23892U，；(3)；(4)；(5)23592U 和23892U 是同一元素的不同种核素，；(6)同位素原子化学性质相同，；(7)。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)14观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是_(填写代号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)在核电荷数 110 的元素内，列举两个与 B 的电子层结构相同的离子
12、，写出离子的符号_。解析(1)在 AE 这五种粒子中，A 是 Cl，B 是 O2、C 是 Ne，D 是 Na，E是 Mg2。Ne 的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2、Ne 和Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是 Ne。(3)在核电荷数 110 的元素内，N 原子的核外共有 7 个电子，其最外层上是 5 个电子，N 原子得到 3 个电子后形成的 N3与 B 的电子层结构相同；F 原子的核外共有 9 个电子，其中最外层上是 7 个电子，F 原子得到 1 个电子后形成的 F与 B 的电子层结构相同。答案(1)
13、O、Mg(2)B C E C D A(3)N3、F15用AZX 表示原子：(1)中性原子的中子数 N_。(2)AXn共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N_。(3)AXn共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2 分子中的中子数 N_。(5)A2原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为_。解析 根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ；(2)AXn共有 x个电子，中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn；(3)AXn共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn；(4)12C16O2 分子中的中子数为 688
14、22；(5)A2所含电子数为 mx2，则 n g A2所含电子的物质的量为n（mx2）mmol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)n（mx2）mmol16(加试题)(1)已知粒子 X2的质量数为 24，中子数为 12，则 X2的核电荷数为_，核外电子数为_，m g 该粒子的氧化物 XO 中含有电子数为_。(2)已知某元素的阳离子 Rn，其原子的质量数为 A，中子数为 Axn，则 m g Rn的核外电子数为_。(3)ROn3 中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 ROn3 中含有质子的物质的量为_。(4)核内中子数为 N 的 R2，质量数为 A，则该离子的核
15、外电子数为_。解析(1)核电荷数质子数质量数中子数241212，核外电子数为12210，m g XO 的物质的量为m40mol,mg 该粒子的氧化物 XO 中含有电子数为m40 mol20NAmNA2，(2)某元素的阳离子 Rn，其原子核内的中子数为 Axn，其中 A 为质量数，则 R 的质子数为 xn，所以 Rn中核外电子数为 xnnx2n，m g Rn的物质的量为：n(Rn)mAmol，则 m 克 Rn离子中包含电子个数为：mAmol(x2n)NAmol1m（x2n）ANA，(3)ROn3 中共有 x个电子，则 R 原子质子数为 xn38xn24，R 原子的质量数为 A，则a 克 ROn3
16、 的物质的量为a g（A48）g/molaA48mol，故 a 克 ROn3 中含质子的物质的量为aA48mol(xn24)aA48(x24n)mol。(4)对于微粒 R2来说，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数质量数中子数所带电荷数AN2。答案(1)12 10 mNA2 (2)m（x2n）ANA(3)aA48(x24n)mol(4)AN217(加试题)据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，对人体产生伤害。请回答下列问题：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据 Rn 的原子结构预测，氡气的化学性质_(填字母，下同)。A非常活泼
17、，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn 为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn 称为锕射气。则22286Rn、22086Rn、21986Rn 的关系是_。A同种元素B同位素C同种核素D同种原子解析(1)22286Rn 的质量数是 222，质子数是 86，中子数是 22286136；(2)由 Rn 的原子结构可知其最外层已达 8 电子稳定结构，故其性质很稳定，D 项正确。(3)这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，故互为同位素。答案(1)222 86 136(2)D Rn 原子最外层已达 8 电子稳定结构，氡气很稳定(3)AB