1、03课堂效果落实1. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量金属钠D向水中加少量Na2O解析：将纯水加热到90 能促进水的电离，但溶液的pH减小，选项A错；向水中加少量NaOH溶液，能抑制水的电离，选项B错；若加入Na，Na与H反应，促进水电离，并且溶液显示碱性，C正确；若加入Na2O，与水反应，溶液显碱性，但不促进水电离，D错误。答案：C2. 0.1 molL1的酸溶液的pH()A1B1C1 D无法确定解析：当酸为一元强酸，c(H)0.1 molL1，则pH1；为二元强酸，c(H)0.2 molL1，则pH1；为一元弱酸
2、，c(H)1，因此正确答案为D。答案：D3.某溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3，Na，NO，ClBK，Na，Cl，NOCK，Na，Cl，HCODNH，Mg2，SO，NO解析：该溶液中c(OH)水1014 molL1107 molL1，所以溶液呈酸性或碱性，此溶液中一定可以大量共存的离子既不与H反应，又不与OH反应。A中，Al33OH=Al(OH)3，C中，HCOH=H2OCO2，HCOOH=H2OCO，D中，NHOH=NH3H2O，Mg22OH=Mg(OH)2。答案：B4.某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4
3、晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的pH6，所以Kw1.01012，大于25 时的Kw1.01014，所以温度高于25，A正确。c(H)水c(OH)水1.01010 molL1，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意Kw变为1.01012，所以加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案：D5.
4、室温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH)的浓度列式求解。设下标1表示酸，下标2表示碱。则混合前碱中c2(OH)0.1 molL1，酸中c1(H)0.01molL1，则：c余(OH)103 molL1，即0.001；解得V2V119。故正确答案为D。答案：D6. 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_
5、(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差_。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释而产生误差。答案：(1)错误的；用湿润的pH试纸来测定pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH在稀释过程中醋酸继续电离产生产H，使得溶液中c(H)受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小7.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水电离平衡的离子的浓度
6、，当温度升高至100 时，水的电离平衡状态变为了B点，则(1)25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸体积之比为_。(3)100 时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是_。解析：(1)依题意知，水在25 时Kw11014 mol2L2，混合液呈碱性，c(OH)混105 molL1c(OH)混105 molL1，故19。(2)100 时，从图象可知Kw11012 mol2L2，此时pH7不显中性而呈碱性。c(OH)混105 molL1，故。(3)在100 时，Kw1.01012 mol2L2，设强酸的pH为a，体积为10 V，强碱的pH为b，体积为V。则有：10a10V10b12V，得ab13，即pH酸pH碱13。答案：(1)19(2)29(3)pH酸pH碱13