1、课时作业16离子反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法错误的是(B)A强电解质在溶液中完全电离B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同DNH3H2O的电离方程式为NH3H2ONHOH解析：比较溶液中电解质导电能力的强弱时，应在相同浓度的条件下进行，若不限定条件，强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质的浓溶液弱，故B项错误。2下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2BFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClCCu(OH
2、)2与稀HNO3反应：Cu(OH)22H=Cu22H2ODCaCO3与CH3COOH反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B错误；Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，C正确；CaCO3与CH3COOH反应的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，D错误。3如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭
3、的是(C)A向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸解析：A项，HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C项，发生反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。4下列各组离子一定能大量共存的是(D)A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、N
4、O、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：A项中Ba2与SO、CO反应产生沉淀；B项中H与CO反应产生气体；C项中OH与Cu2反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。5已知某溶液中存在H、Ba2、Cl三种离子，其中还可能大量存在的离子是(A)ANO BCOCSO DAg解析：NO与已知的三种离子之间都不能发生化学反应，故A正确；CO和SO都能与Ba2反应生成白色沉淀，CO和H也能反应，故B、C错误；Ag与Cl可反应生成AgCl白色沉淀，故D错误。6下列各反应，能用同一离子方程式表示的是(D)A氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液
5、与硫酸铜溶液C碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸解析：氢氧化铜为弱碱，盐酸为强酸，醋酸是弱酸，弱酸在离子反应中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；氯化钡与硫酸铜反应的本质是Ba2SO=BaSO4，但氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不但生成硫酸钡还生成氢氧化铜，故不能用同一离子方程式表示，故B不选；碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2，碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，故C不选；D项，反应的实质均为碳酸钙与氢离子反应，盐酸和硝酸都是强酸，则能用同一离子方程式表示，故选D。7下列离子方程式书写正确的是(D)
6、ACl2与H2O反应：Cl2H2O2HClClOB碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2OCBa(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2SO=BaSO4DCu与AgNO3溶液反应：Cu2Ag=2AgCu2解析：A项，Cl2与H2O反应生成的HClO为弱电解质，不可拆写为H和ClO，错误；B项，HCO不可拆写为CO和H，错误；C项，漏掉了生成水的离子反应，错误。8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(C)AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=A
7、gClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag解析：A中ZnCO3为难溶物，B中OH和H生成H2O，D中AgCl难溶于水。9下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是(D)ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A项表示为NHOHNH3H2O；B项表示为Mg(OH)22H=Mg22H2O；C项表示为OHHCO=COH2O；D项表示为OHH=H2O。10下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl
8、、NO、Cu2B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC含大量Ag的溶液中：K、Na、NO、SOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子。11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(D)CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2OHClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量Na
9、HSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。12.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)(A)ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4BNaOH溶液中滴加稀盐酸CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加稀H2SO4，导电的物质是H2SO4，导电能力会逐渐增强，符合图示，故A正确；
10、NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示，故B错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成CH3COOK，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故D错误。二、非选择题(共52分)13(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂BaCO3，离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2。(2)O2(CO2)：试剂NaOH溶液，离子方程式为CO22OH=COH2
11、O。(3)SO(CO)：试剂稀H2SO4，离子方程式为2HCO=H2OCO2。(4)盐酸(硫酸)，试剂适量BaCl2溶液，离子方程式Ba2SO=BaSO4。(5)NaOH(Na2CO3)，试剂适量Ba(OH)2溶液，离子方程式Ba2CO=BaCO3。(6)NaCl(CuCl2)，试剂适量NaOH溶液，离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2(其他合理答案也可)。解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。14(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。CO2H=CO2H2ONa2CO32HCl=CO22NaClH2O。Cu2
12、2OH=Cu(OH)2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。Zn2H=Zn2H2Zn2HCl=ZnCl2H2。(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。CuAg=Cu2AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。CaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。解析：(1)CO代表易溶的碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。Cu2代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(
13、NO3)2、CuCl2等，OH代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Ca22OHCu2SO=Cu(OH)2CaSO4(微溶，视为沉淀)Ba2Cu2SO2OH=BaSO4Cu(OH)2H代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。(2)能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中MgHg之间找即可。能将Fe2O3变为自由移动的Fe3的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。15(10分)已知0.1 mol
14、/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO4=NaHSO。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的盐，你的选择理由是NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是2HSO2OHBa2=BaSO42H2O。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：HSOOHBa2=H2OBaSO4。解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一
15、是H与OH反应生成H2O，同时SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。16(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排出的工业废水中含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂排出的废水中所含的三种离子是K、OH、Cl。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的铁粉(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag和Cl、Fe3和OH(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含有KNO3(填化学
16、式)，可用来浇灌农田。解析：(1)甲厂排出的废水呈碱性，说明一定含有OH，与OH不能共存的离子是Ag、Fe3，这两种离子应存在于乙厂排出的废水中。因为Ag与Cl不能共存，所以Cl只能存在于甲厂排出的废水中，据此可知，甲厂排出的废水中所含的三种离子是K、OH、Cl。(2)乙厂排出的废水中的Ag可以通过加入一定量的铁粉，使之反应生成Ag，从而进行回收。(3)如果将两厂排出的废水按适当比例混合，其中的Ag与Cl、Fe3与OH会发生离子反应产生沉淀，废液中还有K、NO，即化肥KNO3。17(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、
17、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：AgCl=AgCl。BD：SOBa2=BaSO4。CHCl气体：CO2H=CO2H2O。解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2不可能与SO、CO组合，Cu2不可能与CO组合，Ag只能与NO组合。由实验可知，B为铜盐(Cu2在水溶液中呈蓝色)。由实验可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2，它与Cl形成BaCl2，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。