1、专练 18 硫及其化合物 一、单项选择题 1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 22021陕西西安中学月考SO2属于严重的大气污染物，可用 H2与 SO2高温反应消除 SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()ASO2排放到空气中会形成 pH5.6 的酸雨 B可用 CuSO4溶液检验是否有 X 气体生成 C在 100200时发生的是置换反应 D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2 3202
2、0全国卷喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体 溶液 A.H2S 稀盐酸 B.HCl 稀氨水 C.NO 稀 H2SO4 D.CO2 饱和 NaHCO3溶液 4.2021哈师大附中高三上学期测试如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水 B关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移 1mol 电子 C关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4或 FeCl3溶液，均可证明 SO2有还原性 D实验过程中体现了
3、硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 52020全国卷对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO23 Cl2H2O=2HSO3 2ClSO24 B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32H C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2 D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4 OH=NH3H2O 62021贵州贵阳监测元素 W 的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中化学常见物质)。其中 p 通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为 1.51
4、8gL1；s 的相对分子质量比 r 的相对分子质量大 16。下列说法错误的是()Ar 具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等 Br 和 s 均能与 BaCl2溶液作用产生白色沉淀 C常温下，u 的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运 Dt 在空气中久置可以转化为 u 7用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径 S浓HNO3H2SO4 途径 SO2SO2O2SO3H2O H2SO4 A途径反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C由途径和分别制取 1molH2SO4，理论上各消耗 1molS，各
5、转移 6mol 电子 D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径污染相对小且原子利用率高 8下列反应能用离子方程式 SO23 2H=SO2H2O 表示的是()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 二、不定项选择题 9二氯化二硫(S2Cl2，沸点 137.1)是一种黄红色液体，溶于 CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过 100开始分解，300分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点 46.5)与 Cl2在 95100制备，同时有 CCl4(沸点 76.8)生成，实验
6、装置如图所示。下列说法正确的是()A、中依次盛放浓硫酸、氢氧化钠溶液 B实验中需用酒精灯对进行直接加热 C实验过程中冷凝回流的主要物质是 S2Cl2 D用减压分馏法从中所得液体分离出 S2Cl2 10X 为一种常见气体(常温下)，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 B若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2或 SO3 C若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 a、b、c 均能与 X 反应 D若 a 为固态非金属单
7、质，a 与 X 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 X 与a 所含元素原子的核电荷数相差 2 11一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4共热产生 SO2气体的体积为 2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入 Cu 的质量为 6.4g B加入的浓 H2SO4中含溶质 0.2mol C加入 Cu 的质量大于 6.4g D加入浓 H2SO4中含溶质多于 0.2mol 12情境创新某同学向 SO2和 Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸
8、褪色 生成白色沉淀 下列分析不正确的是()A说明 Cl2被完全消耗 B中试纸褪色的原因是 SO2I22H2O=H2SO42HI C中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液，也能说明 SO2被 Cl2氧化成 SO24 D实验条件下，品红溶液和 SO2均被氧化 13在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性 B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO24 C将 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO
9、2水溶液具有氧化性 D向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性 三、非选择题 142021浙江卷 1 月玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O(x1)SK2S=K2Sx(x26)SK2SO3=K2S2O3 请计算：(1)0.480g 硫单质与 VmL1.00molL1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2S 和 K2SO3，则V_。(2)2.560g 硫单质与 60.0mL1.00molL1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2Sx和 K2S2O3，则 x_。(写出计算过程)
10、15化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式是_。试剂 a 是_。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证 B 的成分 写出 Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B中含有 Ag2SO3。向滤液 E
11、中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象是_。(3)根据沉淀 F 的存在，推测 SO24 的产生有两个途径：途径 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。途径 2：实验二中，SO23 被氧化为 SO24 进入 D。实验三：探究 SO24 的产生途径 向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液继续滴 加 BaCl2 溶 液，未 出现 白 色 沉 淀，可 判 断 B 中 不 含 Ag2SO4。做 出 判 断 的 理 由：_。实验三的结论：_。(4)实验一中 SO2与 AgNO3溶液反应的离子方
12、程式是_。(5)根据物质性质分析，SO2与 AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有 Ag 和 SO24 生成。(6)根据上述实验所得结论：_。专练 18 硫及其化合物 1D 火山口存在游离态的硫，A 错误；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，导致光化学烟雾的是氮氧化物，B 错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C 错误；硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，D 正确。2B 因为酸雨的 pHH2CO3，A 正确；SO2溶于水显酸性，H与 NO3 结合成 HNO3，HNO3会氧化
13、 SO23 生成 SO24，B 错误；C 项发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，具有氧化性，C 正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成 SO24，SO2表现还原性，D 错误。14(1)30.0(2)3(2x2)S6KOH=2K2SxK2S2O33H2O 2x2 6 0.080 0.060 x3 解析：(1)只生成 K2S 和 K2SO3，则说明只发生反应 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O,0.480gS的物质的量 n(S)0.015mol，则需要消耗 KOH 的物质的量 n(KOH)2n(S)0.03mol，故需要KOH 溶液的体积 V(KOH)nKOHc
14、KOH0.03mol1.00molL10.03L30.0mL。(2)若 S 与 KOH 溶液反应只生成 K2Sx和 K2S2O3，则总反应的化学方程式为(2x2)S6KOH=2K2SxK2S2O33H2O，根据反应方程式有：(2x2)S 6KOH=2K2SxK2S2O33H2O 2x26 2.560g32gmol10.060L1.00molL1 可列比例式：2x22.560g32gmol160.060L1.00molL1，解得 x3。15(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 饱和 NaHSO3溶液(2)Ag2SO34NH3H2O=2Ag(NH3)2SO23 4H2O H2O2
15、溶液，产生白色沉淀(3)Ag Ag2SO4溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4沉淀时，必定没有 Ag2SO4 途径 1 不产生 SO24，途径 2 产生 SO24 (4)2AgSO2H2O=Ag2SO32H(6)实验条件下：SO2与 AgNO3溶液生成 Ag2SO3的速率大于生成 Ag 和 SO24 的速率，碱性溶液中 SO23 更易被氧化为 SO24 解析：本题是一道综合性实验题，考查了 SO2 气体的制备、SO2 气体的性质及物质性质的探究。试题全面考查了实验与探究的能力，并借助实验形式考查学生分析和解决化学问题的能力。试题以科学研究的一般过程展开，体现了科学探究与创新意识的学科核心素
16、养及创新思维、创新意识的价值观念。(1)Cu 和浓 H2SO4反应时会有硫酸酸雾形成，饱和 NaHSO3溶液的作用是除去 SO2中的 H2SO4酸雾。(2)沉淀 D 中加过量稀盐酸后过滤得到滤液 E，滤液 E 中含有 BaCl2和少量 H2SO3，加入H2O2溶液产生白色沉淀即可证明 H2SO3存在。(3)Ag2SO4是微溶物，A 中会含有少量的 Ag和 SO24。(6)由实验二知，SO2通入 AgNO3溶液中主要生成 Ag2SO3沉淀，由(5)知，混合物放置一段时间有 Ag 和 SO24 生成，则可得在实验条件下，SO2与 AgNO3溶液生成 Ag2SO3的速率大于生成 Ag和 SO24 的速率；由实验二分析知，碱性溶液中 SO23 更易被氧化为 SO24。
