1、高一化学衔接班测试题（时间：120 分钟满分：100 分） 姓名 一、选择题（20 题，每题 2 分，共 40 分）1、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA B. 2g 氢气所含原子数目为 NAC. 17gNH3 所含的电子数为 10NAD. NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16:1 2、下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同；标准状况下，1 g H2 和 14 g N2 的体积相同；28 g CO 的体积为 22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准
2、状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.B.C.D. 3、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A氢原子数B分子数C质量D密度 4、标准状况下，等体积的 NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为 34 C.质量之比为 1617D.密度之比为 17165、下列说法中正确的是()A32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2 含阿伏
3、加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数6、将标准状况下的 a L HCl (g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm3，则该盐酸的物第 7 页质的量浓度是Aa/22.4 molL1Bab/22400 molL1 Cab/(22400+36.5 a) mol/LD1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L7、VmL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3ag，取 VL 溶液稀释到 4 VmL，则稀释后溶液中 SO 2的物质的量浓度是125a48、实验室需用 2mo
4、lL1 氯化钠溶液 450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质 量分别是()A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格，111.2 g 9、下列有关溶液配制说法错误的是()A.称取 12.5 g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL-1B.取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL-1 C.将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% D.将
5、浓度为 2 molL-1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 molL-110、下列对实验操作分析错误的是（）A配制 01 mol/L NaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度 偏低BNH4NO3 溶解吸热，若配制 05mol/L NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量 瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏 高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸 出，则所得溶液的物质的量浓度偏低11、下列反应的离子方程式正确的
6、是（）A、盐酸与碳酸钡反应：CO3+2H+=CO2+H2OB.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca(OH)2 +CO32= CaCO3+2OH C.铁与稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3+3H2 2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO412、下表中评价合理的是（）+ H + OH= BaSO4+ H2O选项化学反应及其离子方程式铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2评价正确A错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3 应写成离子 形式错误，方程式中 Ba2+和 OH-化学计量数之比为 1:2大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2H+Ca2+CO2+H2OB向 Ba(O
7、H)2 溶液中滴加少量 NaHCO3 溶C液：Ba2+ + OH- +HCO3 = BaCO3+ H2O-NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：-也可以与 OH反应错误，HCO3DNH4+ OHNH3+ H2O13、在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀产生，加入 H 有气体放出的是（）232A.Na、Cu2、Cl、SO4B.Fe、K 、SO4、NO3C.H、Al3、OH、NO3D.Na、Ca2、Cl、HCO32214、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、Na+、H+、SO4、CO3、OH6 种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（）22A.Cu2
8、+、H+、SO4B.Na+、OH、CO322C.CO3、OH、SO42D.Na+、H+、SO415、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）-2-+-2-A、K+、Cu2+、NO3 、SO4B、K 、Na 、Cl 、CO3+-2-C、Zn2+、NH4 、NO3 、ClD、K 、Na 、MnO4 、SO416、已知 I、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（） A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe2+I2=2Fe3+2
9、I DH2O2+SO2=H2SO417、实验室制 Cl2 反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 下列说法不正确的是（）A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 molD转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2 L 18、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H 2 O = 7Cu2 S + 5FeSO4 + 12H 2 SO4 ，下列说法正确的是A. Cu2S 既
10、是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C.产物中的 SO 2- 离子有一部分是氧化产物 D. FeS2 只作还原剂19、对于氧化还原反应：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列说法正 确的是A 5 的磷被氧化11B3 mol CuSO4 可氧115mol P3C每摩尔起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物质的量为5D当 1 mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为 3 molmol20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53B5
11、4C11D35二、非选择题（12 题，共 60 分）21（3 分）、12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为，R 的相对原子质 量为。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为。22（5 分）、同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比 为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。23（3 分）、在标准状况下6.72L CH43.011023 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（填字母） a体积b密度c质量d氢原子个数24（5 分）、标准状况下，1 体积水中
12、能溶解 500 体积的 HCl 气体。若向水中通入标准状况下 的 44.8 L HCl 气体配成 1 L 溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含 HCl 的物质的量浓度 为若得溶液密度为 1.1 g/cm3，则溶液中含 HCl 质量分数为；从该溶 液中取出 10 mL 浓盐酸溶解于水配制成 250 mL 溶液，配制后的稀溶液中含 HCl 物质的量 浓度为。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液 的仪器有；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有(选填 下列操作的序号)。A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B量筒用蒸馏水洗后未干燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量
13、瓶中加水到刻度 D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时，俯视液面加水至刻度线25（5 分）、有一白色固体可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO 2-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向 里加 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，再加稀 HNO3 沉淀全部洛解且有气体放出，则：（1）该白色固体中一定有的离子是。（2）诙白色固体中一定没有的离子是。（3）该白色固体中可能有的离子是，若要验证离子是否一定存在可用反 应进行检验。（4）实验（2）中
14、的离子方程式有 26（6 分）、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、 OH-、NO3 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是、（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、 硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。27（6 分）、中氧化剂是，还原剂是，请用双线桥表示电子转移数目 比为当有生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之中当电子转移 4mol 时，参
15、加还原反应的有mol，氧 化产物与还原产物物质的量之比为28（6 分）、用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化 气化法提纯其反应方程式为：用双线桥法表示出电子转移方向和数目 此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为要使溶液被还原，至少要加入mL 的溶液，消 耗 C 的质量为若产生标准状况下气体，该反应转移电子的物质的量为 在上述反应中表现出来的性质是填选项编号A.酸性氧化性吸水性脱水性29（7 分）、配平下列氧化还原反应方程式：其中是还原剂，元素被还原产生，则转移的电子的物质的量为mol在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：30（5 分）回答下列问题
16、配平以下方程式以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成 lmol 这种还原产物，将有mol 电子发生转移 氧化剂与还原剂的物质的量之比为已知反应：，若氧化产物比还原产物多，则冋时会生成水的质 量为 31（5 分）、HIO4 主要以 H5IO6 形式存在,H5IO6 是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强 酸溶液中能氧化 Mn2+。(1)请完成并配平下列离子反应。 Mn2+H5IO6Mn+I +H+ (2)根据以上离子方程式判断 H5IO6 是(填“易”或“难”)电离物质。 (3)上述反应,被氧化的元素是(填元素符号),当 1 molMn2+参加反应时,转移电子的 物质的量为。32（4 分）、某工厂采用硫酸和氢氟酸(HF)的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该 萃取液中硫酸的浓度为，氢氟酸的浓度为现有一批回收酸液共 400L， 经测定其中氢氟酸浓度，硫酸的浓度为现要用此回收酸液配制上述 萃取液，400L 回收酸液经稀释可以得到L 氢氟酸，在 400L 回收酸液中加入L 密度为、浓度为 98的浓硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液