1、专题复习(四)化学计算类型一文字叙述型1. (2019山西)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。(1)该反应属于_置换反应_(填基本反应类型)。(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。解：设样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黄铜样品中锌的质量分数为100%32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。2(2019山西)在一次实验课上同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5
2、g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？解：设制得氧气的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96245 g(120%) xx7.68 g答：制得氧气的质量是7.68 g。来源:1ZXXK3(2019山西百校联考四)实验室的废液必须经过处理才能排放，以避免污染。现有100 g的BaCl2溶液，向其中加入一定量的Na2SO4溶液恰好完全反应，过滤得到白色沉淀4.66 g。(1)滤液中含有的微粒是_Na、Cl、H2O_(填符号)。(2)计算BaCl2溶液的溶质质量分数。解：设BaCl2的质量为x。Na2SO4BaCl2=BaSO42
3、NaCl 208 233 x 4.66 gx4.16 gBaCl2溶液的溶质质量分数为100%4.16%来源:学#科#网答：BaCl2溶液的溶质质量分数为4.16%。类型二坐标曲线题4(2019太原模拟三)Na2SO4在工业、农业、医药等方面有重要应用。同学们向100 g BaCl2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，得到了如图所示图象。请计算Na2SO4溶液中溶质的质量分数。解：设100 g Na2SO4溶液中溶质的质量为x。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233x 23.3 gx14.2 gNa2SO4溶液中溶质质量分数为100%14.2%答：Na2SO4溶液中溶质的质量分
4、数为14.2%。5(2019孝感)某化学兴趣小组的同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2。现取某氢氧化钠溶液样品50 g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。试回答下列问题：(1)反应完成后生成氢气的质量为_0.6_ g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。(请写出计算过程)解：设50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO33H2 80 6 x 0.6 gx8 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%
5、16%答：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。6(山西中考)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10 g稀硫酸样品将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的离子有_Na、H、SO_。来源:学。科。网Z。X。X。K(2)当pH7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_0.8_g_。(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中含H2SO4的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80x 0.8 gx0.98 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%答：稀硫酸中溶质
6、的质量分数为9.8%。7(2019山西百校联考二)硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，为测定实验室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶质的质量分数，取50 g该溶液，并向其中加入NaCl溶液，测定结果如图所示。(1)打开装有AgNO3溶液的试剂瓶后会闻到一股刺激性气味，小红认为可能是SO2，但大家很快就否定这种情况，原因是_硝酸银中不含硫元素_；(2)当加入NaCl溶液的质量为a g时，滤液中所含的微粒有_钠离子、硝酸根离子、氯离子_；(3)求该硝酸银溶液中溶质的质量分数。解：设AgNO3溶液中溶质的质量分数为x。NaClAgNO3=NaNO3AgCl 170 143.5 50 gx
7、 2.87 gx6.8%答：该AgNO3溶液中溶质的质量分数为6.8%。类型三阅读型8(山西中考)硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4(1)综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_形成酸雨(或造成空气污染)_
8、。在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是_A_。A立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液B立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗(2)某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100 g时，沉淀不再产生，此时液体的pH_7_(不考虑其他物质的影响)，求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 98x 100 g9.8%x17.1 g答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1 g。来源:1ZXXK9(2019威海)测定抗酸药物有效成分的含
9、量。胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1 g)于烧杯中，加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应)。(1)通过已知数据能求出的量有_A、B、C、D_(填字母编号，符合题意的选项都选)。A每片药物中氢氧化镁的含量B反应中生成氯化镁的质量C反应后溶液中氯化镁的质量分数D20 g稀盐酸中水的质量来源:Z|xx|k.Com(2)计算1 g该药物中含氢氧化镁的质量(要求写出计算过程)。解：20 g溶质质量分数为3.65
10、%的稀盐酸中溶质的质量为20 g3.65%0.73 g设1 g该药物中含有氢氧化镁的质量为x。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O58 73x 0.73 gx0.58 g答：1 g该药物中含氢氧化镁0.58 g。10(2019山西百校联考四)温室效应对人类生存的地球，既有功又有过。二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但同时也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素CO(NH2)2是固定和利用二氧化碳的成功范例，其反应为2NH3CO2CO(NH2)2X。(1)写出一条温室效应对人类生存的“功”或“过”：_功：使地面温度达到了适宜人类生存的温度(或过：冰川融化，土壤沙漠化)_。(2)化肥尿
11、素CO(NH2)2是一种_氮_肥。其中氮元素的质量分数是_46.7%_(结果精确到0.1%)。(3)推断物质X化学式并写出合成尿素的化学方程式，计算生产900吨尿素，理论上消耗二氧化碳的质量。解：X为H2O，化学方程式为2NH3CO2CO(NH2)2H2O设参加反应的二氧化碳的质量为x。2NH3CO2CO(NH2)2H2O 44 60 x 900 tx660 t答：理论上消耗二氧化碳的质量为660 t。类型四其他类型11(2019丽水)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌由_四_种元素组成；(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量
12、比为_7211_；(3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？解：体重为20千克的儿童每日需要补锌的质量为20 kg0.5 mg/kg10 mg1支答：体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液1支。12(2019孝感)某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_6_ g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)解：设50 g废水中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl126 120x 6 gx6.3 g废水中亚硫酸钠的质量分数为100%12.6%答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。第 5 页