1、【高考总复习】2013年高三化学专题3：第一单元 从铝土矿到铝合金 随堂检测（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012无锡高三调研)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选C。镁比Al活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al6HCl3H2,2Al2NaOH3H2，当铝足量时，等量的HCl和NaOH产生H2的比例为13，B错误；浓H2
2、SO4吸收浓HNO3中水分，并放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。2两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A11B13C23 D16解析：选A。两溶液和铝反应放出的气体均是氢气，体积相同，则物质的量相同，则得到的电子数相同，根据电子守恒得到铝的质量和物质的量也相同。3a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是(
3、)Ada34bBc1C铝的质量为 gD与金属反应后剩余盐酸为(c1V12b) mol解析：选C。在该过程中转移电子与消耗OH的关系式为：Mg2eMg22OH，Al3eAl33OH，故沉淀中n(OH)n(电子)，所以d ga gm(OH)a gb217 g(a34b) g，A正确；当恰好达到最大沉淀时溶质为NaCl，故n(HCl)n(NaOH)，即c1V1c2V2，B正确；设合金中Mg、Al的物质的量分别为x mol、y mol，则24x27ya,2x3y2b，解得y，m(Al)27(72b3a)g，C错误；据氢原子守恒知：剩余盐酸为(c1V12b) mol，D正确。4下列各反应的离子方程式中，
4、错误的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O解析：选B。稀HNO3具有强氧化性，氧化少量Fe应生成Fe3，同时稀HNO3的还原产物为NO。5等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1HNO3溶液解析：选A。镁、铝与浓硫酸、硝酸作用均不产生
5、氢气，排除B、D两项；铝与KOH溶液反应而镁不反应，镁、铝皆与稀硫酸反应放出氢气，显然A项产生的氢气多于C项，故答案为A。6(2012沧州高三调研)下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析：选D。AlCl3与过量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误
6、；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属的氧化物发生铝热反应，D项正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7(2012南安高三第一次模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强氧化性解析：选CD。由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为3价、H为1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反
7、应生成氢气，同时生成氢氧化铝。8(2012嘉兴高三调研)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下，结论不正确的是()实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色取少量该溶液，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，在空气中又变成红棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时有部分沉淀溶解A.溶液中肯定存在的离子是Al3、NO、SO、ClB溶液中肯定不存在的离子是F
8、e2、Ba2、I、HCOC无法确定溶液中是否含有Na、ClD要确定溶液中是否含Cl，可取少量原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3解析：选A。溶液无色透明，一定无Fe2，由得，溶液显酸性，一定无HCO。由得，溶液中一定存在NO，则一定无I，原因6I2NO8H=3I22NO4H2O。由可得，溶液中一定存在SO，则一定无Ba2。因步骤中加入了BaCl2溶液，则无法根据步骤确定原溶液是否含Cl。由可得，溶液中一定含Mg2和Al3，通过以上现象无法确定原溶液是否含Na。故A项错误。9下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是
9、()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CNaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析：选AC。B项由于Ba2SO=BaSO4，故滴加过程中一直有白色沉淀，不会完全消失；D项开始时出现白色沉淀，一直不消失，AC项符合。10(2012承德高三质检)下列图像表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是()解析：选B。根据反应Al33OH=Al(OH)3和Al(OH)3OH=AlO2H2O中消耗OH的关系可知图像B正确；由AlOHH2O=Al(OH)3和Al(OH)33HCl=AlC
10、l33H2O知C、D项错。三、非选择题11某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。Mg(OH)2沉淀溶液a溶液b请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成NaA
11、lO2；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制溶液的pH，以防止部分铝转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=A
12、lO2H2O不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，不能继续与氨水反应，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3转化成Al3在a溶液中通入过量CO2气体(3)在HCl气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶12A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出D物质在工业上的两种用途：_。(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应和的离子方程式：_
13、；_。解析：A是一种单质，再结合框图中两个反应的特点，可推知A应为Al，反应为铝热反应，D为Al2O3，H为AlCl3，F为H2O，C为H2，B为O2，E为NaAlO2，G为Al(OH)3。答案：(1)作冶炼金属的原料、作耐火材料(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光并放出大量的热(3)4Al3MnO22Al2O33Mn(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO13(2011高考广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181
14、升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。解析：(1)坩埚表面的氧化铁和石英砂分别与铝发生置换反应：Fe
15、2O32Al2FeAl2O3,3SiO24Al3Si2Al2O3。(2)粗铝中含有H2，则与Cl2反应生成HCl，则气泡中含有HCl，同时Al与Cl2反应生成AlCl3，由于AlCl3在181 升华，气泡中还含有AlCl3。有Na存在，其与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点高于700 ，存在于浮渣中。(3)尾气经冷凝后气体A含有Cl2和HCl，用碱液吸收的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，OHH=H2O。(4)在电镀池中，镀件作阴极，金属铝作阳极，电极反应式为Al4Cl3e=AlCl，2Al7Cl6e=Al2Cl。(5)致密的氧化铝膜能防止钢材腐蚀是因为氧化铝膜能隔绝空气，阻止Fe与O2反应。答案：(1)Fe2O32Al2FeAl2O33SiO24Al3Si2Al2O3(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2O，HOH=H2O(4)阳Al4Cl3e=AlCl，2Al7Cl6e=Al2Cl(5)氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀- 5 -