1、第4课时 物质的分散系【学考报告】知识内容 必考 加试 1.胶体的本质和鉴别方法 2.电解质和非电解质的概念 a a a a 一、分散系 1.分散系的概念及分类(1)概念：分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。(2)组成：分散系包括_和_。分散质分散剂(3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系分散系溶液：分散质粒子直径_浊液：浊液分为悬浊液和乳浊液，分散质粒子直径大于_胶体：分散质粒子直径在_之间 109107m107m 小于109m 2.胶体的特性当光束通过胶体时，在垂直光线的方向可以看到一条光亮的_，该现象称为“_”。实验室可用_区分_和_。通路丁达尔
2、效应丁达尔效应胶体溶液3.胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的_胶体吸附水中的悬浮颗粒并_，从而达到净水的目的。氢氧化铁沉降【思考探究】1.胶体与其它分散系的本质区别是什么？提示 胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。2.胶体、溶液的外观都是均一、透明的，怎样进行区分呢？提示 胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因而可用丁达尔效应来区分胶体与溶液。【训练1】下列叙述正确的是()A.直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体 B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔
3、效应 解析 胶体是一类分散质直径介于1 nm100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的最简单、便捷的方法。答案 C二、电解质和非电解质1.定义在水溶液中或_状态下能导电的_叫电解质，如：氯化钠。无论在水溶液里还是在_状态下均以分子形式存在，因而不导电的_叫非电解质，如：蔗糖、酒精。熔融化合物熔融化合物2.常见的电解质和非电解质 酸、碱、盐和活泼的金属氧化物都是_。一般来说，酸的熔融状态不导电，水溶液可以_；碱和盐在水溶液和熔融状态下都可以_；活泼的金属氧化物遇水发生
4、反应，但在熔融状态下可以_，因此它也属于电解质。非金属氧化物、大部分有机物都属于_。3.电离电解质在熔融状态下或_产生_的过程叫电离。电解质导电导电导电非电解质水溶液中自由移动的离子4.电离方程式H2SO4=_，Ba(OH)2=_，CuSO4=_，MgCl2=_。2HSO24Ba22OHCu2SO24Mg22Cl5.电解质溶液导电的原因电解质 溶于水电离产生自 由 移 动 的 离 子 外接电源定向移动形成电流【思考探究】3.CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？提示 CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水
5、反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是纯净物且为化合物。提示 符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类，原子的个数相等。电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相加呈电中性。4.书写电离方程式需要注意什么？【训练2】下列说法中正确的是()A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 解析 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3有微弱的电离，而不是CO2电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。答案 D
