1、辽师大附中20142015学年下学期第一次模块考试高一化学试题命题人：高二备课组 考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1第卷（选择题 共52分）一、 选择题（本题共18小题，13-22小题，每小题2分，23-30共4分。每题只有一项是最符合题目要求的）13元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C原子半径呈周期性变化 D元素主要化合价呈周期性变化14.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互
2、为同位素 D.U与U互为同素异形体15火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是A化学能电能 B化学能机械能电能C化学能热能电能 D化学能热能机械能电能16氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是AH2O2分子中只存在极性键 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 DH2O中含有离子键17下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A3和17 B1和8 C11和8 D7和1218下列说法正确的是A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对
3、应水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝与稀盐酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应20下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈21已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确
4、的是（）A质子数cb B离子的还原性Z Y2C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW22如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱23某主族元素的离子X2有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是AX2具有强氧化性 BX的最高正价为+2价CXO2具有强氧化性 D该元素是A族24如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A1 mo
5、l H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/mol25下列有关化学键的说法中错误的是()A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化26下列图示变化为吸热反应的是27已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放
6、出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 28已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W329.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZCl- O2-（6）HOH Cl2 H2OHClOHCl33.（10分）(1)(2)Nacd(3)Na：2Na34.（14分）(1)CaCl2离子键:Ca2:(2)S=C=S: :C: :极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键版权所有：高考资源网()