1、四川省成都市武阳南中学2012-2013学年高一上学期第三次月考化学试题相对原子量：H1 C12 Cl35.5 O16 Na23 Al27 Mg24一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1下列说法正确的是 A苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂 B用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧，直接观察火焰的颜色C两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.对下列物质分类全部正确的是( ) 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱 B纯净物 C盐 D混合物3下列物质属于强电解质的是 NaOH CaCO3
2、CH3COOH Cu SO2 NH3H2O A. B. C. D.全部4. 用NaOH固体，配制240mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、240mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 A B C D 5下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO36. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是 10mL O2 20
3、mL H2 30mL Cl2 40mL CO2 A. B. C. D. 无法确定7设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1:2B质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是65C在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 LD500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为118. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 ACCOH2CO3CO2 BFeFeOFe(OH)2Fe(
4、OH)3CAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3 DCuCuOCu(OH)2CuO9将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是 A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色胶体C. 有气泡产生 D. 无共同现象10下列对化学知识概括合理的一组是（ ）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。A.只有 B.只有 C.只有 D.只有1
5、1.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl12能用H+OH=H2O表示的反应是（ ） A盐酸与氢氧化铝反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钙溶液反应 D醋酸与氢氧化钠溶液反应13. 有相同条件下的三个反应：2A+B2 2B+A2 2C+A2 2A+C2 2B+D2 2D+B2由此得出，下列判断不正确的是 A. 氧化性：D2 B2 A2 C2 B. 2A+ D2 2D+ A2该反应能进行 C. 还原性：CABD D. 2B+ C2 2C+ B2该反应能进行14.向NaO
6、H和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）15.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是Al2O3 Ba(HCO3)2 Al(OH)3 Al Na2CO3 NaA B C D全部16.下列离子方程式书写正确的是 AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 4NH3.H2O AlO2-+4NH4+2H2OB向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O2Na2O22Na+ 2OH-O2C向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OC
7、O32D碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+ HCO317.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-18.将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，下列说法错误的是A当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b=1:2B当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，1/2a:b1C当a:b1时，剩余固体为Na2O2 ,N
8、a2CO3 , NaOH，排出气体为O2D当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b=3：2二、填空题（共4题，46分）19（14分）（1）下列反应中A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2E. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2水只作氧化剂的是_ 水既作氧化剂又作还原剂的是_水只作还原剂的是_水既不作氧化剂又不作还原剂的是_ （2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为试分析：y=_当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为_个；（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、C
9、u2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是_，一定没有的离子是_，不能确定的离子_。将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是_20（12分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 加MnO2粉末后发生的反应 。 写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目 （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想
10、Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图9组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 必须检验氢气纯度的原因是 设置装置D的目的是 你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。21. （8分）某混合物 A，含有 KAl
11、（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此判断（1）固体B所含物质的化学式为_（2）反应的离子方程式为_反应的离子方程式为_ 反应的离子方程式为_22（12分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：（1） 写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL ，20mL至160mL时，_，_160mL至V1 mL时， _（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克? （写出计算过程）（3）盐酸的物质的量浓度是多少？学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高一化学12月月考试题答 题 卷二、填空题（共4题，46分）19（14分）（1） 、 、 、 （2） 、 (3) 、 、 20. （12分）(1) 、 (2) ， 21. （8分）（1） (2) 22. （12分） （1） , ， 、 （2）(3)