1、2013年高中化学 电子题库 第三章 第2节第3课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修41(2012青岛高二调研)为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：K2CO3；KCl；Ca(H2PO4)2；(NH4)2SO4；氨水。最适合的组合是()ABC D解析：选B。本题考查了盐类水解在施用化肥上的应用。要想同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，一定会有Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为H2PO电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用、，因K2CO3在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用KCl，呈中性，而(
2、NH4)2SO4水解呈酸性，答案为B。2(2011高考广东卷)对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：选D。升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na)、c(OH)均增大，平衡SOH2OHSO
3、OH逆向移动，c(SO)增大，D项正确。3(2010高考广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：选D。由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A发生水解而呈碱性，则溶液中c(H)c(OH)，A项错；由于A的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。4在配制FeCl3溶液时，在水中首
4、先加少量稀盐酸的作用是_。配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是_。若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，用化学方程式和必要的文字说明_。解析：FeCl3在水解时，Fe33H2OFe(OH)33H，产生了酸，所以加盐酸可使水解平衡逆向移动，从而抑制Fe3水解；FeCl3溶于水发生电离产生了Fe3和Cl：FeCl3=Fe33Cl。Fe3水解而使其浓度减小，所以Cl浓度最大，Fe3次之，又因为Fe3水解使溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，故各离子浓度大小的顺序是c(Cl)c(Fe3)c(H)c(OH)；加热促进了水解，再加上HCl受热挥发从而使水解进行彻底，生成了Fe(OH)3
5、，而Fe(OH)3灼烧时又会分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O，所以得到的固体是Fe2O3。答案：抑制FeCl3的水解c(Cl)c(Fe3)c(H)c(OH)Fe2O3FeCl33H2OFe(OH)33HCl，因水解反应吸热，加热温度升高平衡正向移动，同时HCl挥发使水解趋于完全，最后生成Fe(OH)3，经灼烧后2Fe(OH)3Fe2O33H2O，最后得到Fe2O3固体5(2012镇江高二检测)(1)有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是_。甲：将氯化钠溶于水，若水温不变，说明盐类水解是吸热的乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说
6、明盐类水解是吸热的丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的(2)某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断，在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。Na2(COHCO)：_NaHCOHCOOH：_OHHHCO2H2CO3：_NaCOOHHCO：_解析：(1)氯化钠为强酸强碱盐，不水解，甲错；乙中反应过程中温度上升，说明酸碱中和反应放热，乙错；丙中在醋酸中加入醋酸钠晶体，抑制了醋酸的电离，所以丙错；丁中加热溶液红色变深，说明溶液pH增大，醋酸钠水解程度变大，即加热能促进醋酸钠的水解，所以丁正确。(2)根据物料守恒，Na2(COHCOH2CO3)根据电荷守恒，NaH2COHCOOH答案：(1)丁(2)Na2(COHCOH2CO3)NaH2COHCOOH2