1、04课后课时精练1. 有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZA. B. C. D. 解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正反应是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。答案：C2.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是()A. 利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB. 乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C. 工业合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol，在较高的温度下进行D. 将CO中毒的病人置于高压氧舱内治疗解析：工业合成NH3反
2、应放热，低温有利于平衡正向移动，而低温时催化剂活性差，速率太低，故应在催化剂活性良好的较高温度下进行。答案：C3.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是()A. a点 B. b点C. c点 D. d点解析：d点、b点均在平衡曲线上，表示d点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，符合题目要求；a点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)v(逆)，不符合题目要求。答案：C4. 对于达到平衡的反应：2SO2(g)O2(g)2SO3
3、(g)H0；下列对改变条件后引起的变化描述正确的是()A. 减小SO3的浓度，逆反应速率变小，正反应速率变大，平衡向正反应方向移动B. 升高温度，正、逆反应速率都加快，加快的程度是正反应速率大于逆反应速率C. 减小容积增大压强，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率D. 使用正催化剂，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率解析：减小SO3的浓度，逆反应速率减小，瞬间正反应速率不变，随后减小，A项错误；升温平衡向左移动，说明逆反应速率加快的程度大于正反应速率，B项错误；加压平衡向右移动，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，说明正反应速率加快的程度大于逆反应
4、速率，C项正确；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D项错误。答案：C5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hn1B. Q0C. 温度不变，压强增大，Y的体积分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y的浓度应为原来的一半，由表知Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即Q0，B、D均错。答案：C8. 反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1, 平衡常数为K；反
5、应CO(g)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500 时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为_。(2)反应中的a_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(3)700 反应达到平衡，要使得平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_。A. 缩小反应器体积 B. 通入CO2C. 升高温度到900 D. 使用合适的催化剂(4)下列图象符合反应的是_(图中v是速率、为混合物中的CO含量，T为温度且T1T2)。(5)由反应和可求得，反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)的H_。解析：
6、(1)设500 时CO的平衡浓度为x molL1。则Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)始(molL1): 2 0转(molL1): x x平(molL1): 2x x则K1解得x1，故CO的平衡浓度为1 molL1。(2)由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即a大于0。(3)A项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B项通入CO2，平衡向右移动，正确；C项升高温度时，平衡向右移动，正确；D项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误，故选BC。(4)A项在平衡点(图上交点)时升高温度，正反应速率比逆反应速率升高得快，平衡向正反应方向移
7、动，体现为此反应的正反应为吸热反应，正确；B项在平衡点(图上最高点)时升高温度，CO的含量减少，体现为此反应的正反应为放热反应，错误；C项温度高时CO的含量少，体现为此反应的正反应为放热反应，错误。(5)由盖斯定律可知：反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)，可以用2()得到，所以此反应的H2(ab) kJmol1。答案：(1)1 molL1(2)大于(3)BC(4)A(5)2(ab) kJmol19.反应X(g)Y(g)2Z(g)H2，则此时温度比80低，故C项错；D项正确。答案：D11.对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A. 加入催化剂
8、，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：本题考查化学平衡的移动与热化学知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。答案：B12.某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某
9、一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是()A. 若在该温度下，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则abB. 若ab，则一定使用了催化剂C. 若其他条件不变，升高温度，则有ab解析：A项中增加B气体，相当于增大压强，平衡正向移动，所以ba, A错误；升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，相当于在原平衡的基础上减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。则a2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)
10、aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(C)或C的浓度或反应物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动14. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0已知该反应在2404时，平衡常数K64104。请回答：(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状
11、态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。解析：(1)平衡常数K。(2)设N2转化了n mol。N2(g)O2(g)2NO(g)起始(mol) 1 1 0变化(mol) n n 2n平衡(mol) 1n 1n 2nK6.4103，解得n0.04，所以氮气的转化率为4%；(4)H0说明该反应是吸热反应，升高
12、温度，平衡向正反应方向移动，K值变大，A正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，B错误；温度高，反应先达平衡，且温度高平衡向正反应方向移动的程度大，故N2的转化率较高，C项正确；(5)恒温恒容条件下，因反应前后气体分子数之和不变，通过化学计量数比将通入的NO换算成N2和O2，二者的物质的量之比与原平衡相同，故两个平衡等效，混合气中各气体的体积分数不变。答案：(1)K(2)4%(3)向正反应方向进行”、“”或“”、“”或“”)。如图所示曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线、的叙述，正确的是_(填字母)。A没有用催化剂，用了催化剂B. 的反应温度比高
13、且Q0C. 的压强比大解析：(1)由题中从充SO3起始，随反应进行气体物质的量增大，A体积恒定，则压强增大，反应速率加快，而B是恒压，故反应速率A比B快；而压强增大平衡向SO3方向移动，故A中SO3转化率小。A容器中充入稀有气体，压强增大，但反应体系中的反应物、生成物的浓度不变，故平衡不移动；B容器中充入稀有气体，因压强恒定，故体积增大，反应物和生成物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向(正反应方向)移动。(2)X(g)2Y(g)2Z(g)反应中反应物、生成物均为气体，其平衡常数为K。v(Y)2v(X)20.1 mol/(Lmin)；X的转化率为100%20%。因为条件是恒温恒压，所以向容器中
14、通入0.5 mol X、1 mol Y与向容器中通入任何物质的量的Z是等效的，故ab。使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时各物质的量，A项错误；温度高，反应先达到平衡，若Q0，则温度升高时Z的体积分数减小，B项正确；压强大，反应先达到平衡，但Z在压强高的条件下，体积分数大，C项错误。答案：(1)B正反应(2)K0.120%B16.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.
15、327.318.549.509.529.539.53 回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A), n总_mol, n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的
16、浓度c(A)为_molL1。解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生对平衡转化率、化学平衡常数及物质浓度计算方法的掌握程度，同时考查考生思维的灵活性。(1)A(g)B(g)C(g)的正向反应是一个气体分子数增大的吸热反应，故可通过降低压强、升温等方法提高A的转化率。(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡常数时，可利用求得的平衡转化率并借助“三段式”进行，不能用压强代替浓度代入。(3)n(A)的求算也借助“三段式”进行。a0.051，从表中数据不难得出：每隔4 h, A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 mol/L。答案：(1)升高温度、降低压强(2)(1)100%94.1%A(g)B(g) C(g)010 0 0010(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.013