1、安徽省黄山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题满分：100分 考试时间：90分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使甩2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.保持答题卷卷面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
2、 Fe-56 Cu-64一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（ ）A.古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C.制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）2.我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是（ ）A.合金的硬度更大B.合金的耐腐蚀性能更好C.合金不能导电D.合金的熔点更低3.下列化学用语的表述正确的是（ ）A.次
3、氯酸的结枸式：HClOB.含8个中子的氧原子：C.BCl3的电子式 D.用电子式表示MgCl2的形成过程：4.有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（ ）A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠C.将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多5.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入后仍然能大量共存的是（ ）A.、B.、C.、D.、6.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1L 的盐酸中，含有2个氯化氢分子B.将含0.5mo
4、l FeCl3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得胶体粒子数小于0.5C.的NaOH溶液中，含有0.1个D.含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为7.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铝溶于NaOH溶液：B.向溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：C.向饱和溶液中通入过量的：D.Cl2通入水中：8.已知：向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaBr溶液中通入过量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：B.上述实验证明还原性：C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变
5、蓝D.实验中发生反应的离子方程式只有9.2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是（ ）A.Lv原子的最外层电子数是6B.Lv是一种非金属元素C.其中一种核素的中子数为177D.Lv在周期表的第七周期第A族10.AlCl3溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径在1100nm之间，下列有关说法中正确的是（ ）A.此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与分离开C.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化11.向某NaOH溶液中通入气体
6、后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，标准状况下，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A.溶液M中的溶质是NaOH和B.A点对应的盐酸的体积为0.3LC.AB段反应的离子方程式只有D.原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol12.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是（ ）A.单核阴离子的还原性：YXB.简单气态氢化物的热稳定性：WXC.X、Y、Z的明离子半径最大的是ZD.化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构13.已知在
7、酸性溶液中，则中R的化合价是（ ）A.+4B.+5C.+6D.+714.氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成cB.d溶液久置酸性将增强C.b只有还原性D.f对应的酸性氧化物为15.常温下，如图是一个带活塞的密闭容器（活塞可以自由移动），左侧充入0.2mol和CO的混合气体，右侧充入6g CO和的混合气体，活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是（ ）A.右侧CO和的物质的量之比为7UB.左右两侧气体密度一定不相等C.左右两侧气体的分子数一定相等D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动16.为验证还原性：，某
8、研究性学习小组进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验（假定与反应能完全进行并不考虑Cl2与水的反应），以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是（ ）A.溶液1中含有、，溶液2中含有B.溶液1中含，无，溶液2中含有C.溶液1中含、，溶液2中含有D.以上实验均不能验证还原性二、非选择题：共4小题，満分52分。17.（12分）一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，和NaOH恰好完全反应的比例加料。请回答下列问题：（1）写出步骤c中发生反应的离子方程式： 。（2）为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应， 。（3）在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是 g。
9、（4）欲用硫酸铜晶体（）配制的溶液480mL，需要 g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。（5）下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是 （填字母序号）。a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时俯视刻度线18.（14分粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰（主要成分是、等）为原料，制备纳米。（已知能溶于NaOH溶液）其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）步骤中发生的离子反应方程式为 。（2）滤渣B的主要成分是 （填化学式）。（3）检验滤液C中含有的方法是
10、 。（4）试剂a是 （填化学式），步骤中反应的离子方程式为 。（5）试剂b是 （填化学式），浊液E转化为沉淀F的实验现象是 。19.（12分）工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁。已知：熔点306、沸点316，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水的装置如下图所示。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）装置B中的试剂是 。（3）观察到 时（填实验现象），再点燃装置C处的酒精灯进行实验。（4）装置C中玻璃丝的作用是 。（5）装置E中发生反应的主要离子方程式为 。（6）装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是 。20
11、.（14分）短周期元素在周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题：（1）元素f在周期表中的位置是 。（2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是 （填离子符号）。（3）由a、b、g形成的常见化合物的电子式为 ，该化合物属于 化合物（填“离”或“共价”）。（4）写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。（5）下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是 。A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe
12、化合时产物中Fe为+3价D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易（6）a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为 。黄山市20202021学年第一学期期末质量检测高一化学试题参考答案1.【答案】D【解析】淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾中无碘单质，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾，D错误；故选D。2.【答案】C【解析】合金的硬度大于各成分金属，熔点小于各成分金属，合金的耐腐蚀性能优于纯铜，合金能导电；故选C。3.【答案】C【解析】次氯酸的结构式应为HOCl，A错误；中含有10个中子，B错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为
13、，D错误；故选C。4.【答案】D【解析】碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，B错误；足量的加到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，C错误；铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D正确；故选D。5.【答案】C【解析】向水中加入可产生NaOH和，A. 可氧化而不共存；B.与反应而不共存；D. 可将氧化为，同时与反应产生沉淀；故选C。6.【答案】B【解析】盐酸中没有氯化氢分子，A错误；胶体为粒子胶体，为0.5mol，其胶体粒子小于0.5NA，B正确；未给出NaOH溶液的
14、体积，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，生成的数目小于NA，D错误；故选B。7.【答案】D【解析】铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：，A错误；溶液显中性时，和的物质的量之比为12，其离子方程式为：，B错误；向饱和溶液中通入过量的会有晶体析出，其离子方程式为：，C错误；故选D。8.【答案】B【解析】结合题意可知，实验中发生的反应为，其中为氧化剂，氧化产物，浓盐酸中的是还原剂，是还原产物；实验中发生的反应为，其中是氧化剂，Br2是氧化产物；由于实验中过量，所以实验中一定发生反应，无法证明发生反应，不能证明氧化性：，故选B。9.【答案】B【解析】据元素周期表及原子核外电子排布规律可知
15、，16号元素Lv位于第七周期第A族，D正确；核外最外层电子数是6，A正确；由于周期数大于族序数，故Lv是一种金属元素，B错误；核素的中子数为，C正确；故选B。10.【答案】A【解析】氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先聚沉，产生沉淀，后与NaOH反应，沉淀溶解，A正确；胶体和溶液的分离应用渗析，B错误；在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近移动，则说明该胶体粒子带正电荷，分散系不带电荷，C错误；制备氧化铝溶胶时，转化为氧化铝，是化学变化，D错误；故选A。11.【答案】D【解析】由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M中的溶质是NaOH和，A正确；OA段发生的反应为：、，AB段发生的反应为
16、：，C正确；由于，所以AB段消耗盐酸的物质的量为0.01mol，A点对应的盐酸的体积为0.3L，B正确；当消耗0.4L盐酸时，B点溶质的成分为NaCl，据钠元素守恒，知原溶液中NaOH的物质的量为0.04mol，D错误；故选D。12.【答案】A【解析】据题意可知，W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl。元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性，A正确；W和X简单氢化物分别为NH3和，非金属越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：，B错误；、中，离子半径：，故离子半径最大的是，C错误；YX2为SO2，ABn型，借助|化合价|+最外层电子数是否等于8判断可知，硫原子不满足8电子结构，D错误；故选A。
17、13.【答案】D【解析】据电子守恒可知，失，得，即R的化合价为+7价。故选D。14.【答案】C【解析】由图可知，a、b、c、d、e、f分别对应的物质可能为NaCl、HCl、HClO、。其中HClO、分别与浓盐酸反应可以产生，A正确；HClO溶液久置会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，B正确；HCl中具有氧化性，具有还原性，C错误；f为，其酸性氧化物为，D正确；故选C。15.【答案】B【解析】活塞处于容器的中间位置，说明左右两边压强相等，体积相等，混合气体的物质的量相等，均为0.2mol，C正确；由于左侧未知O2和CO的比例，无法求混合气体的质量，所以左右两侧气体的密度可能相等，可能不相等，B错误；
18、右侧混合气体的质量为6g，物质的量为0.2mol，可求得CO和的物质的量之比为71，A正确；引燃左侧的混合气体时，O2和CO发生化学反应，气体的总物质的量减小，要保证左右两侧压强相同，则反应后恢复到常温下，活塞将向左移动，D正确；故选B。16.【答案】A【解析】结合题意可知，第一步发生的反应为，则溶液1中一定含有，可能含有或。为了验证还原性：，要求第二步发生的反应为。所以，溶液1中含有、，说明溶液1中不含，溶液2中含有，说明第二步发生的反应为，A正确；溶液1中含，无，说明溶液1中可能含，溶液2中含有，说明第二步发生的反应可能为，B错误；溶液1中含、，溶液2中含有，不能说明，C错误；故选A。17
19、.（共12分，每空2分）【答案】（1）（2）0.2（3）9.8（4）12.5 500mL容量瓶、胶头滴管（只写一个且正确得1分，容量瓶不写规格不得分）（5）a、c（选不全给1分，错选不给分）【解析】（1）和NaOH溶液反应的离子方程式为：。（2）两种溶液恰好完全反应时，和NaOH的物质的量之比为12，所以。（3）10min时，的物质的量为0.1mol，产品的质量为。（4）欲配置440mL溶液，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为。配置时需要的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管。（5）a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码，称量的固体质量偏小，所配溶液的物质的量浓度
20、偏低。b.容量瓶中有少量水，无影响。c.定容摇匀时，液面下降，是由于液体在瓶塞处损耗，对结果无影响，又加水将导致所配溶液的物质的量浓度偏低。d.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液的物质的量浓度偏高。故选ac。18.（共14分，每空2分）【答案】（1）（2）、FeO（填一个得1分）（3）取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有（4）Fe （5）或 白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀【解析】（1）过量NaOH溶液可溶解粉煤灰中的，其反应的离子方程式为：。（2）由于、能溶于NaOH溶液，而、FeO不溶于NaOH溶液，所以滤渣B的主要成分是、FeO。（3）滤液C
21、中含有、，检验的方法是取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有。（4）试剂a是将还原为，故试剂a是Fe。步骤中反应的离子方程式为。（5）试剂b是将氧化为，故试剂b是或；转化为的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。19.（共12分，每空2分）【答案】（1）（2）浓硫酸（3）装置C中充满黄绿色的气体（4）防止FeCl3堵塞玻璃导管（5）（6）碱石灰【解析】（1）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为。（2）装置B是除去氯气中的水蒸气，故其中的试剂是浓硫酸。（3）当装置C中充满黄绿色的气体时，说明装置中的空气已除干净，故可以点燃装置C处的酒精灯进行实
22、验。（4）FeCl3遇冷会凝结成固体，装置C中玻璃丝的作用是防止FeCl3堵塞玻璃导管。（5）装置E是用NaOH溶液除去尾气中的Cl2，故其离子方程式为。（6）装置D是防止水蒸气进人装置C，装置E是除去尾气中的Cl2，碱石灰可以同时替代两者的作用。20.（共14分，每空2分）【答案】（1）第三周期第A族（2）（3） 离子（4） 或，（一个方程得1分）（5）A、C、D（选不全给1分，错选不给分）（6）【解析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。（1）S元素在周期表中的位置是第三周期第A族。（2）由于同主族从上到下，简单离子半径
23、越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大；故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是。（3）由a、b、g形成的常见化合物为，其电子式为，属于离子化合物。（4）e、g形成的化合物为，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与过量NaOH反应的离子方程式为或，。（5）非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.；C.由于Cl2氧化性强于S，所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.Cl2与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HCl的酸性强于H2S，与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、D。（6）a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子分别为和，其反应的化学方程式为：。