1、45分钟单元基础训练卷(五)考查范围：专题5分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子Co、Co、Co和Co。以下关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体2若N60是与C60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是()AN60分子中只含有共价键BN60和14N都是氮的同位素CN
2、60是一种新型化合物DN60与N2互为同分异构体3下列排列顺序正确的是()稳定性：HFH2ONH3离子半径：NaMg2F酸性：盐酸碳酸醋酸结合质子能力：OHC6H5OHCOABC D4Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为11和21的化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5X是第三周期非金
3、属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物的化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX的氧化物一定能与烧碱反应6元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
4、()abcdeA.元素b位于A族，有6，2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e的单质可能是一种半导体材料二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。据此信息回答下列问题： (1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：_、_、_。(2)已知氧有O、O、O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_
5、周期_族，原子核稳定性R_R(填“”或“”)。9(17分)X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。据此回答下列问题：(1)X元素的名称为_，它形成的单质为_(用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是_；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，上述原子与He 的关系是_。(2)Y元素形成单质的电子式是_，Y单质的氧化性_(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：_。(3)元素Z在自然界中的存在形态为_(填序号)。只有化合态只有游离态既有游离态又有化合态含Z元素的某些化合物燃烧会造成严重
6、的大气污染，其主要原因是_。(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是_(填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为：前者_(填“”或“”)后者。10(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。11(15分)A、B、C、D、E、F是六种常见的化学物质，
7、它们之间可发生如下反应：A与B反应生成C和D，C与F在放电条件下反应生成E，A与F在不同条件下，可以生成C或生成E，但另一种产物均为无色无味液体。又知：B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，A和D相遇有白烟生成。试回答下列问题：(1)A的电子式是_；(2)将A、D相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg粉，可观察到的现象是_，A与F反应生成E和无色无味液体的化学方程式为_；(3)组成C、B两物质的元素，按原子个数13形成化合物G，G是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式_；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是_(填元素的符号)。(4
8、)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成H2，X的单质与碱反应的离子方程式为_，X的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高2050倍。则该新型电池的正极的电极反应式为_。45分钟单元基础训练卷(五)1B解析Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故A、C、D错；Co的中子数为602733，与电子数之差为33276，故B正确。2A解析 N60与C60都是单质，化学键均只有共价键，N60与N2互为同素异形体。
9、3C解析 非金属性：FON，因此氢化物稳定性：HFH2ONH3，对；Na、Mg2、F具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：FNaMg2，错；酸性：盐酸醋酸碳酸，错；由于酸性：H2CO3苯酚水，因此结合质子能力：OHC6H5OHCO，对。4B解析 由信息“X的焰色呈黄色”可知X为Na元素，由“工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质、Y是金属元素”知Y为Al元素，“W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍”可知W、Z为同主族的O和S元素，“五种元素核电荷数之和为54”可知Q为C元素，同时也满足“最外层电子数之和为20”的要求。A项，
10、根据“序大径小”的原子，正确；B项，C和O能形成原子个数比为11和12的化合物即CO和CO2，错误；C项，C与S形成的是CS2，根据“等电子体”原理，可知CS2的分子空间构型为直线形，正确；D项，Na、Al、O三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，正确。5D解析 第三周期元素原子次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6，故即该原子实现8个电子的稳定结构，其变化的电子数为2或4，若为2，则X为硫，若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A选项不正确；硅的氢化物为SiH4，B项不正确；S单质不能作半导体，C项不正确；二氧化硫、三氧化硫与二氧化硅都能与烧碱溶液反应，D项正
11、确。6B解析 本题考查元素的推断和元素周期律。根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推出Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na)解析 (1)、(2)根据题意不难完成；(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在11
12、8号元素的位置(第七周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第七周期A族。9(1)氦He4 g/mol同位素(2) 强于2F22H2O=4HFO2(3)某些含硫的化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境(4)都放热解析 由题给图示的位置关系可以判断出：X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素；火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多。10(1)SiAr(2)KF(3)铝(或Al)2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(O
13、H)3KOH=KAlO22H2O(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)解析 本题考查了元素周期表的应用以及常见元素的性质。(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期从左到右越来越弱，同主族从上到下越来越强；而非金属性：同周期从左到右越来越强，同主族从上到下越来越弱。(3)氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)利用“在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”原理，设计反应Cl22NaBr=2NaClBr2。11(1)H(2)Mg粉逐渐溶解，有无色气体生成4NH35O24NO6H2O(3)NCl33H2O=NH3 3HClON(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2O22H2O4e=4OH解析 由题意可知A、B、C、D、E、F分别为NH3、Cl2、N2、HCl、NO、O2。氯化铵溶液因铵根离子水解呈酸性，加入镁粉有氢气生成，促进水解亦有氨气逸出，镁粉溶解；NCl3遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，确定该分子发生了类水解反应，生成次氯酸和氨气，也说明该分子中氯元素显1价，氮元素显3价，氮元素的非金属性强于氯元素。海水电池中金属铝作负极失去电子，氧气在正极得到电子和水反应生成氢氧根离子。4