1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 第卷(选择题)一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列有关化学用语正确的是A.CO2分子比例模型：B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式：C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为8、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA17g羟基所含的中子数为8NA56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4N
2、A常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NAA.B.C.D.9、能正确表示下列反应的离子方程式的是A.硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 +2H2OD.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O10、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是选项操作和现象结论A向溶液中加入KSCN溶液无明显现
3、象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在C将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色说明该气体一定具有漂白性D向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-11、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水硫酸铝溶液与氨水A.B.C.仅有D.12、如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是A.该有机物分子式为C11
4、H12O6B.分子中最多有10个碳原子共平面C1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1molD该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应13、某温度时，在2L密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图乙所示，则下列结论正确的是A.该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(X)=0.067mol/(Lmin)C.由图乙可知，其他体积不变，增大X的量时y的转
5、化率先增大后减小D.其他体积不变，升高温度，该反应的平衡常数减小26、(14分)如图装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答下列问题：(1)B极是电源的_，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动，这是胶体的_现象。(2)若甲、乙装置中的D、C、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_.(4)现用丙装置给铜件镀银，则H应
6、该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_g。27、(15分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体(H2C2O42H2O)无色，101开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。(1)依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_(填序号)两种多元酸是电离常数(25)(2)某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业，验证草酸的分解产物(已知：H2C2O4CO2+CO+H2O)如果气体流向为从
7、左到右，装置依次连接的合理顺序为_。(3)草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：称取_g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液在上述过程中必须用到的2种定量仪器是_和_。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B.定容时俯视刻度线C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_。由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH2
8、C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_。28、(14分)为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示(1)若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH7.请指出Y物质的类别：_；并写出W溶液pH7的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)若M是浅黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是_；将一定量的气体Y通入2LX
9、的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为_，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。(3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp=8.110-9现将该沉淀放入0.1-1的BaCl2溶液中，其Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_mol/L。36、(15分)水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康(1)天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是_(用离子方程式表示)。(2)含有
10、较多_的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为_。经查阅资料可知，硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7lmgMgO)，已知水的硬度在8以下的称为软水，在8以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2l0-3mol/L，c(Mg2+)=6l0-4mol/L那么此水_(填“是”或“否”)属于硬水。 (3)人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_，在阴极附近加入无色酚酞，
11、看到的现象是_，淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。(4)海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图所示：完成操作1所需的玻璃仪器有_。滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_(填序号) a方法一析出的氯化铵纯度更高b方法二析出的氯化铵纯度更高c方法一的滤液可直接循环使用d方法二的滤液可直接循环使用提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加
12、热至沸的目的是_，滤渣的主要成分是_、_。37、(15分)下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：元素相关信息T基态原子2p能级有3个单电子W基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数X氢化物常用于刻蚀玻璃Y基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满Z原子序数等于C与D的原子序数之和(1)元素Y基态原子的核外电子排布式为_。(2)42gT的单质分子中键的个数为_；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是_(填序号)AN5+有24个电子CN5+
13、阳离子中存在两个氮氮三键BN5+离子中存在三对未成键的电子对DN5+离子的空间构型为直线型(3)TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：_。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体(4)T、W、X3种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(5)Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子Z(TH3)42+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能
14、得到一种产物，则Z(TH3)42+的空间构型为_。(6)X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=_cm(用、NA的计算式表示)。38、(15分)有机物A有如图所示的转化关系：已知：有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；CH3-CH2-COOH+Cl2；G分子结构中含有3个六元环。根据以上信息，回答下列问题：(1)有机物E中含氧官能团名称是_。(2)A的结构简式为_。(3)条件为_；EH、DF的反应类型分别为_、_、。(4)Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时
15、符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_。a含有苯环b能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色(5)写出下列转化的化学方程式：FE_；FG_。(1)负极 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 电泳(2)2122(3)Fe+Cu2+Cu+Fe2+（4）镀件 5.427（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）BD（2）ACBDFDGHDI（3）3.2；托盘天平；250mL容量瓶；B5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O呈浅紫色；0.01mol/L28（除特殊标注外，每空2分，共14分）(1)碱(强碱)；AlO
16、2-+2H2OAl(OH)3+OH；Al3+4OH=2H2O+AlO2-(2)(极性)共价键、离子键(多答、错答、漏答不给分) NaOH、Na2CO3(多答、错答、漏答不给分)c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(OH)c(H+)c(CO32-) c(CO32-)可写可不写，不作评分依据(3)不变；8.1108 36(除特殊标注外，每空1分，共15分)(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2）Ca2+、Mg2+；高级脂肪酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；是（3）2Cl2e=Cl2；溶液变红，有无色气体放出 b（4）漏斗、玻璃棒、烧杯；ad；使Fe3+完全水解为Fe(OH)3 Fe(OH)3 BaSO437（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）1s22s22p63s23p64s2（或Ar4s2）；（2）3NA；sp3杂化；BD（3）4NH3 + 3F2NF3 +3NH4F acd（4）FON （5）平面正方形；（6）38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）碳碳双键、羧基 （2） （3）浓硫酸、加热；加聚反应；取代反应（水解反应）；（4）8；（5）
