1、2013年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题六 物质结构和元素周期律第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等2已知mRn阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn阴离子含有的电子的物质的量为A(mx)n mol BW(mxn)n molC.(mxn) mol D. mol3X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电
2、子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm4下列说法不正确的是A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B过渡元素包括了大部分金属元素C第4、5、6周期称为长周期D第7周期若填满，可有50种元素5下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族C第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.Sm与Sm互为同位素，中子数相同6短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一
3、定位于同一周期CX与Y不可能形成XY2型DX与Y可能形成XY型或XY2型7如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A四种元素的原子半径：ABCDB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DA、C在第A族，属于碱金属9已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A钡与水反应不如钠与
4、水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH10下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种核素的物理性质不同、化学性质相似11下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y
5、可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠溶于水14下列关于化学键的说法，正确的是A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键15下列关于离子键的说法中正确的是A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合
6、才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物不一定是离子化合物16下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键17下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O2的电子式：BO2-的结构示意图：C二氧化硅的分子式：SiO2D质子数为8，中子数为10的氧原子：第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18（17分）下表列出了AR九种元素在周期表中的位置：主族周期AAAAAAA0二EF三ACDRG四BH(1)这九种元素分别为
7、A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_、R_，其中化学性质最不活泼的是_。(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_。(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_。(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是_、_。19(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为21和11的两种化
8、合物。试解答下列有关问题。(1)在A2C2分子中含有的化学键是_和_。(2)C与D形成的化合物的电子式为_。(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_。 (4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_。20（7分）已知碱金属Li、Na、K的密度分别为：0.534 gcm3、0.97 gcm3、0.86 gcm3、煤油的密度为0.80 gcm3。甲同学取出少量金属，切下一小块，分放在石棉网的不同位置，用酒精灯对着锂加热，发现首先熔化的是最远的钾，然后是钠，最后才是锂，这说明 _ 。三者熔化后很快发生燃烧，而且都很剧烈
9、。其中最剧烈的应该是 _ 。为研究三者可能的组成，乙同学做了如下实验：（1）取少量燃烧后的产物分别加入到水中去，发现其中之一与水反应时没有气体放出，试写出其与水反应的化学方程式： ；（2）现已用平底烧瓶收集到两瓶CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图所示。打开塞子迅速往瓶里分别加入另两种燃烧产物，立即塞紧塞子，一段时间后，一个气球会自动膨胀，而另一气球几乎贴在一起，则前者的氧化物的成分可能是 ，后者的氧化物的成分可能是 。原因是 。21(11分，改编)现有甲乙两位同学设计实验探究元素性质的递变规律。实验设计如下：（1）甲同学欲通过图1装置设计实验验证：非金属性NCSi。（2）乙同学欲
10、通过图2装置验证卤族元素性质递变规律。A、B、C处分别是沾有NaBr溶液的棉团、沾有淀粉KI溶液的棉团和沾有紫色石蕊溶液的棉团。请结合实验装置回答下列问题：（1）结合图1装置，推测甲同学设计实验的依据是 ，选用物质的名称：A 、B 、C 。（2）乙同学遵循的实验原理是 ，写出B处的离子方程式 。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议 。（3）同学们可否通过一个简单的实验来证明第三周期金属活泼性NaMgAl？请简述实验方案。_。9.【答案】D【解析】由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，不能置换出钾，故B错；由于金属性：KBaNa，故氧化性NaBa2K，故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D正确。10【答案】A【解析】本题立足于课本内容，重点考查学生对周期表结构划分的基本情况。A.对原子而言，核外电子层数即该元素所在周期数，离子则要有阴、阳之分，阳离子核外电子层数 (2) 、8