1、黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟 分值：100 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题、共48分）可能用到的相对原子质量：H- 1 、C -12、 N -14 、O -16、 Na -23 、 Ca - 40一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，共16小题，每题3分，共48分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子B标准状况下，11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NAC18g的D2O中含有的中子数为10NAD1L 0.1molL-1 F
2、e2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 ()A用所示装置分离CCl4和I2的混合物B用所示装置获取少量SO2气体C用所示装置除去CO2气体中的少量SO2D用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体3、下列有关物质分类或归类中，正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D4、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应B“丹砂(Hg
3、S)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () A0.1 molL-1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL-1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL-1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO6、下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2
4、Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClO DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO2OH=MgCO32H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径:B.W的最高价氧化物的
5、水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA. 氢化物沸点:WWC.化合物熔点: D.简单离子的半径:YX9、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D.Z位于元素周期表中第二周期第A族10、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转
6、化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuCl211、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A.可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C.常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+12、铷是一种碱金属元素,下列对铷及其化合物性质的推断正确的是()铷的熔点比钾的高 碳酸铷的水溶液呈碱性氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强 铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷铷不能从硫酸铜溶
7、液中置换出金属铜 A. B. C. D.13、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解) ()A 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH+CO2HCO3B 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C 若OB c(HCO3-) c(H+)= c(OH-) c(CO32-)16、某反应aA（g） + bB（g） cC（g）H0, 在体积为2L的密闭容器中反应.在I、II、III不同阶段体系中改变
8、某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：A 该反应的化学反应方程式为：A + 3B 2C B 用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol.L-1.min-1C. 三个阶段反应的平衡常数关系为：KI KII v(B)II v(B)III,各段内转化率AI% AII%AIII%第卷（非选择题、共52分）17、（共8分）已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子
9、数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。18、（共14分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯
10、碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：食盐水Na2CO3母液合成氨厂沉淀池煅烧炉CO2NH3NH3循环II循环I（提取副产品）（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入 （填化学式）。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式 。（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，加入细小食盐颗粒的作用是 。（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 （填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子
11、方程式为 。（5）侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为： 。19、（共17分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJmol1H2O(1)=H2O(g) H=+44kJmol1用CO2和NH3合成尿素(副产物是
12、液态水)的热化学方程式为_ _。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：根据如图判断该反应的H_0（填“”“O2NaMg2Al3(4)碱 HCOH2OH2CO3OH18、(每空2分，共14分）（1）NH3（2分）（2）NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl（2分）（3）NH4Cl（2分） 增大Cl浓度，使NH4Cl更多析出（2分）（4）HClO（2分） 3Cl22NH
13、4+8OH=N26Cl8H2O（2分）（5）%（2分）19、（共17分）（1）CO2(g)+ 2NH3(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H-87.0kJ/mol （2分）（2） （2分） 0.02molL-1min-1 （2分） 2.025（2分） D （2分）(3) 增大（1分） 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O （2分） (4) c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （1分） 中（1分） 0.5a-b （2分） 20、 （共13分）（1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （1分）（2） 饱和食盐水（1分）； 除去Cl2中的HCl气体（1分） ； 浓H2SO4（1分） ； 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）（1分） （3） 吸收多余的Cl2，防止污染环境（2分） Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （2分）（4） 浓H2SO4 （2分） 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾（2分）
