1、专题一 物质的量 考点 1 物质的量与阿伏加德罗常数 1.2021 吉林长春一检设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L NO 和 O2混合气体的原子数为 NA B.1.5 g 甲基含有的电子数目为 0.9NA C.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有的 N 原子数小于 0.1NA D.7.8 g 苯中碳碳双键的数目为 0.3NA 2.2021 湖北武汉部分学校质量检测设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L CHCl3中分子数为 NA B.常温常压下,28 g N2含有的原子数为 2NA C.1 L 0.1 m
2、olL-1 CH3COOH 的水溶液中含氧原子数为 0.2NA D.常温下,28 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 SO2的分子数为 0.5NA 3.2021 四川成都摸底考试设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为 0.2NA B.7.8 g Na2O2与水完全反应,转移的电子数为 0.2NA C.2.8 g CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 1.4NA D.标准状况下,2.24 L 环丙烷中化学键数目为 0.9NA 4.2021 河南名校一联改编设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0
3、.1 mol H2O 含有的共价键数为 0.2NA B.1 mol N2H62+含有的电子数为 20NA C.7.8 g Na2O2固体含有的离子总数为 0.4NA D.一定条件下,1 mol N2和 3 mol H2充分反应生成 NH3的分子数为 2NA 5.新素材2021 天津一中月考改编设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.足量 H2使 0.1 mol CuO 还原为 Cu 时转移的电子数为 0.2NA B.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为 NA C.2 g 由H218O 和2H2O 组成的混合物中含有的质子数为 NA D.标准状况下,11.2 L Cl2溶
4、于水,溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA 6.2020 浙江 1 月选考,20设aX+bY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1,则每 1 mol H2(g)+12O2(g)生成 1 mol H2O(l)放出 286 kJ 热量 B.Cr2O72+ne-+14H+2Cr3+7H2O,则每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA C.Al3+4OH-Al(OH)4-,说明 1 mol Al(OH)3电离出 H+数为 NA D.
5、1 mol CO2与 NaOH 溶液完全反应,则 n(CO32)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1 mol 考点 2 物质的量浓度 7.25 时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为 w,物质的量浓度为 c molL-1,密度为 gmL-1,将此溶液蒸去 a g 水或再向原溶液中加入 b g 无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至 25 时,均恰好全部转化为 CuSO45H2O。则下列关系式正确的是()A.c=160 B.w=4 C.16a=9b D.9a=16b 8.8 分(1)给定条件下的物质:常温下 112 mL 液态水(水的密度近似为 1 g/mL),含有 40 mol 电子的 NH3,含有
6、16NA个共价键的乙醇,4 g 氦气,所含分子数目由多到少的顺序是 (填标号)。(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为 1.00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为 。(3)标准状况下,V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL),所得溶液密度为 g/mL,则所得溶液中溶质物质的量浓度是 mol/L。(4)将 100 mL 硫酸和 HCl 的混合溶液分成两等份,向一份中加入含 0.2 mol NaOH 溶液时恰好中和,向另一份中加入含 0.05 mol BaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中 c(Cl-)=。9.2021 陕西西安中学第二次月
7、考改编,12 分(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图 1 所示。由图可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g。图 1 图 2(2)需配制 150 mL 0.2 molL-1 NaCl 溶液,该同学转移溶液的示意图如图 2 所示。指出实验中存在的两个错误:。(3)用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸配制 1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸 mL。配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、。(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填标号)。A.称量时用了生锈的砝码 B.定容时俯视刻度线
8、 C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 一、选择题(每小题 6 分,共 36 分)1.2021 湖北部分重点中学联考改编设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2 L 0.1 molL-1 Na2SiO3溶液中含 SiO32的数目为 0.2NA B.反应 3Si(NH)2Si3N4+N2+3H2,每生成 1 mol N2,转移的电子数为 6NA C.1 mol 金刚石中含有的 CC 键数目为 4NA D.用 C 将 6.0 g SiO2完全还原为单质 Si,生
9、成的 CO2的分子数为 0.1NA 2.2021 四川绵阳一诊设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.8 g 重水中含有的原子数为 0.3NA B.1 L CH3COONH4溶液 pH=7,其中由水电离出的 H+数为 10-7NA C.标准状况下的 22.4 L 氯气与足量铁充分反应,转移的电子数为 2NA D.常温常压下,1.12 L CO2与 3.9 g Na2O2反应转移的电子数为 0.05NA 3.2021 湖北龙泉中学期中改编设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol NaCl 在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为 0.1NA B.标准状况下
10、,11.2 L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为 NA C.1 mol Na2O2与足量 SO2反应,转移的电子数目为 2NA D.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为 NA 4.新角度2021 陕西西安期中改编误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为 11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 H3PO4溶液中所含的 H+数目为 0.3NA B.该反应中,若消耗 1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为 0.8NA C.3.1
11、 g P4中所含的质子数目为 3.1NA D.7.2 g 水参加反应,转移的电子数目为 0.5NA 5.新情境2021 广东茂名五校一联海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl 为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到 1 年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 C.海冰内层 NaCl 的浓度约为 110-4 molL-1(设海冰的密度为 0.9 gcm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多 6.2021“四
12、省八校”开学考试改编NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中,阴离子数小于 0.1NA B.常温下,78 g Na2O2中含有的共用电子对数目为 2NA C.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术,1 mol C2H6O 中可供剪切的 CH 键数目为 5NA D.N2与 O2的混合气体 4 g,质子总数一定为 2NA 二、非选择题(共 12 分)7.2021 河北张家口质检,12 分人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此
13、草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。.【配制 KMnO4标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填标号)。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是 (填名称)。(3)如果按照图示操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。.【测定血液样品中 Ca2+的浓度】抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的 0.020 molL
14、-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成 CO2逸出,这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则 x=。(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。(6)经过计算,血液样品中 Ca2+的浓度为 mgcm-3。答 案 专题一 物质的量 1.B 常温常压下,11.2 L NO 和 O2混合气体的物质的量小于 0.5 mol,故原子数小于 NA,A 项错误。1 个CH3中含 9个电子,1.5 g 甲基的物质的量为 0.1 mol,则其所含电子数为 0.9NA,B
15、项正确。根据元素守恒知,1 L 0.1 molL-1氨水中含有的 N 原子数为 0.1NA,C 项错误。苯分子中的碳碳键是一种处于单键、双键之间的特殊键,即苯中不存在碳碳双键,D 项错误。2.B 标准状况下 CHCl3为液体,22.4 L CHCl3不为 1 mol,所含分子数不为 NA,A 项错误;常温常压下 28 g N2为 1 mol,含有的原子数为 2NA,B 项正确;1 L 0.1 molL-1 CH3COOH 的水溶液中 CH3COOH 和 H2O 均含有氧原子,故氧原子数大于0.2NA,C 项错误;常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D 项错误。3.B 由物料守恒可知 1 mol NH4
16、NO3中含有 2 mol N 原子,故 1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0.2NA,A项正确;根据反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知,7.8 g Na2O2,即 0.1 mol Na2O2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA,B 项错误;CO 和 N2的摩尔质量均为 28 gmol-1,二者均含 14 个质子,故 2.8 g CO 和 N2混合气体,即 0.1 mol CO和 N2混合气体中含有的质子数为 1.4NA,C 项正确;1 mol 环丙烷中含 3 mol CC 键和 6 mol CH 键,故标准状况下2.24 L 环丙烷,即 0.1
17、mol 环丙烷中含有的化学键数目为 0.9NA,D 项正确。4.A 一个水分子中有两个共价键,0.1 mol H2O 含有的共价键数为 0.2NA,A 项正确。1 个 N2H62+中含有 18 个电子,1 mol N2H62+中含有的电子数为 18NA,B 项错误。Na2O2中含有的离子为 Na+和O22,7.8 g Na2O2为 0.1 mol,含有的离子总数为0.3NA,C 项错误。一定条件下氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应,反应不能进行到底,故生成的氨气分子数少于2NA,D 项错误。5.D CuOCu,Cu 的化合价由+2 降为 0,故 0.1 mol CuO 被完全还原,转移 0.2
18、mol 电子,A 项正确;根据 S8分子结构可知,1 个 S8分子中含 8 个共价键,则 32 g(0.125 mol)S8中共价键数目为 NA,B 项正确;H218O 和2H2O 的摩尔质量均为20 gmol-1,含有的质子数均为 10,2 g 该混合物的物质的量为 0.1 mol,含有 1 mol 质子,C 项正确;Cl2部分溶解于水,故溶液中除 Cl-、ClO-、HClO 外,还有 Cl2,D 项错误。6.C A 项,根据热化学方程式的定义知,每 1 mol H2(g)+12O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)放出 286 kJ 热量,正确;B项,根据题给离子方程式可知,Cr 的
19、化合价由+6 降为+3,每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA,正确;C 项,Al(OH)3的酸性电离方程式为 Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+,部分 Al(OH)3发生电离,所以 1 mol Al(OH)3电离出的 H+数小于 NA,错误;D 项,根据物料守恒可知正确。7.C 根据题意可知,a g 水恰好与 b g 无水硫酸铜粉末形成 CuSO45H2O。所以有g160gmol-15=g18gmol-1,解得 16a=9b,C正确、D 错误;根据 c=1000可知,A、B 错误。8.(每空 2 分)(1)(2)23(3)100017+22400 (4)2 mol/L【解
20、析】(1)常温下 112 mL 液态水,质量为 112 g,物质的量为112g18g/mol6.2 mol,含有 40 mol 电子的 NH3的物质的量为 4 mol,1 个乙醇分子含有 8 个共价键,含有 16NA个共价键的乙醇的物质的量为 2 mol,4 g 氦气的物质的量为 1 mol。物质的量越大,含有的分子数越多,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为。(2)混合气体的平均摩尔质量为 1.00 g/L22.4 L/mol=22.4 g/mol,设氧气、甲烷的物质的量分别为 x mol、y mol,则32+16+=22.4,整理可得 xy=23。(3)标准状况下 V L 氨气的物质的
21、量为22.4 mol,质量为22.4 mol17 g/mol=1722.4 g,溶解在 1 L 水中,所得溶液的质量为1722.4 g+1 000 g,体积为=1722.4g+1000gg/mL=1722.4+1000 mL=1722.4+100010-3 L,该溶液的溶质的物质的量浓度 c=22.4mol1722.4+100010-3L=100017+22400 mol/L。(4)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份中加氢氧化钠溶液时发生反应 H+OH-H2O,由方程式可知每份溶液中 n(H+)=n(OH-)=0.2 mol,另一份加 BaCl2溶液时发生反应 Ba2+SO
22、42BaSO4,由方程式可知 n(SO42)=n(Ba2+)=0.05 mol,故每份溶液中 n(Cl-)=0.2 mol-20.05 mol=0.1 mol,故原溶液中 c(Cl-)=0.1mol20.1L=2 mol/L。9.(每空 2 分)(1)烧杯与砝码放反了 27.4(2)没有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错(3)5.4 1 000 mL 容量瓶、胶头滴管(4)AB【解析】(1)用天平称量物体质量时需遵循左物右码的原则,由题图 1 可知,该同学在操作时的一个错误是将砝码与烧杯放反了位置,右盘烧杯质量=左盘砝码质量-游码示数=30 g-2.6 g=27.4 g。(2)根据题图 2 可知,共
23、有两处错误,一处是没有用玻璃棒引流;另一处是容量瓶规格错误,应该用 250 mL 容量瓶。(3)质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓 H2SO4的物质的量浓度 c=10001.8498%98 molL-1=18.4 molL-1;根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算所需浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为 x mL,则 x10-3 L18.4 molL-1=1 00010-3 L0.1 molL-1,解得 x5.4。步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤 23
24、次烧杯,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要的仪器有 1 000 mL 容量瓶、胶头滴管。(4)生锈的砝码质量偏大,而 m 物=m 砝+m 游,故称量出的药品的质量偏大,则配制出的溶液的浓度偏高,选项 A正确;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则浓度偏高,选项 B 正确;往容量瓶中转移时,有少量液体溅出,会导致溶质损失,则溶液浓度偏低,选项 C 错误;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项 D 错误;只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,选项 E 错
25、误;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项 F 错误。1.B Na2SiO3为强碱弱酸盐,2 L 0.1 molL-1Na2SiO3溶液中,由于 SiO32水解,其数目小于 0.2NA,A 项错误;反应中转移 6e-,则每生成 1 mol N2,转移的电子数为 6NA,B 项正确;由金刚石结构可知每个 C与 4 个 C 形成 4 个 CC 键,每个 CC 键被 2 个 C 占有,故 1 mol 金刚石中含有 2 mol CC 键,C 项错误;C 与 SiO2发生反应:SiO2+2CSi+2CO,生成的气体为 CO,D 项错误。2.C 重
26、水的摩尔质量为 20 gmol-1,1.8 g 重水的物质的量小于 0.1 mol,故所含原子数小于 0.3NA,A 项错误。由于CH3COO-、NH4+的水解均促进水的电离,故 1 L pH=7 的 CH3COONH4溶液中水电离出的 H+数大于 10-7NA,B 项错误。Fe 与 Cl2发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,标准状况下 22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol,与足量铁充分反应转移电子数为 2NA,C 项正确。CO2与 Na2O2发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2 mol CO2参与反应,转移电子数为 2NA,常温常压下,1.12 L CO2的物
27、质的量小于 0.05 mol,故转移电子数小于 0.05NA,D 项错误。3.C 0.1 mol NaCl 溶于乙醇后形成的胶体中胶粒数目小于 0.1NA,A 项错误;标准状况下 CH2Cl2不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B 项错误;Na2O2与 SO2反应时,Na2O2作氧化剂,O 由-1 价降为-2 价,故 1 mol Na2O2与足量 SO2反应,转移的电子数目为 2NA,C 项正确;酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应,不能进行彻底,故断裂的化学键数目小于 NA,D 项错误。4.D H3PO4为中强酸,不能完全电离,故 1 L 0.1 molL-1 H3PO4溶液中
28、所含的 H+数目小于 0.3NA,A 项错误;由解毒原理的化学方程式可知,该反应中,若消耗 1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为 1.6NA,B 项错误;3.1 g P4为 0.025 mol,其中所含的质子数目为 1.5NA,C 项错误;由反应方程式知,96 mol 水参加反应转移 120 mol 电子,7.2 g 水为 0.4 mol,反应转移的电子数目为 0.5NA,D 项正确。5.C“盐泡”内含有 NaCl 等盐类物质,“盐泡”越多,质量越大,海冰的密度越大,A 项错误;NaCl 属于强电解质,在卤汁中主要以 Na+和 Cl-的形式存在,B 项错误;已知海冰中“盐泡”与
29、 H2O 的个数之比为 210-61,则 1 L 海冰的质量为 58.5 gmol-1n(NaCl)+18 gmol-1n(H2O)=58.5 gmol-1210-6n(H2O)+18 gmol-1n(H2O)=900 g,解得 n(H2O)50 mol,则 n(NaCl)=110-4 mol,故 c(NaCl)=110-4mol1L=110-4 molL-1,C 项正确;由“若海冰的冰龄达到 1 年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,D 项错误。6.D A项分析阴离子,所给物质Na2CO3中阴离子CO32易水解生成HCO3-和OH-,阴离子数目增多,阴离子总数大于
30、0.1NA,错误。B 项分析共用电子对,所给物质 Na2O2的电子式为 Na+O O2-Na+,故 78 g(1 mol)Na2O2中含有的共用电子对数目为 NA,错误。C 项分析共价键,所给物质 C2H6O 存在乙醇和甲醚两种同分异构体,故 1 mol C2H6O 中可供剪切的 CH 键数目为 5NA或 6NA,错误。D 项分析质子,气体的质子的物质的量=N(1 个分子中的质子数),所给混合气体中两种物质的特点是(1 个分子中的质子数)相等,故 4 g 混合气体中质子总数一定为 2NA;也可用极值法,假设 4 g 气体均为 N2,则质子的物质的量=4g28gmol-114=2 mol,同理,
31、假设 4 g 气体均为 O2,则质子的物质的量=4g32gmol-116=2 mol,故混合气体中质子总数一定为 2NA,正确。7.(每空 2 分)(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色(6)1.2【解析】(1)由题图可知操作不正确,不能在量筒中溶解固体,定容时应平视刻度线。(2)应该用容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。(3)用题图所示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得 x=2。(5)滴定时,用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色。(6)血样 20.00 mL 经过题述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.020 molL-10.012 L=2.410-4 mol,根据反应方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,及草酸钙的化学式 CaC2O4,可知 n(Ca2+)=n(H2C2O4)=52n(MnO4-)=2.52.410-4 mol=610-4 mol,Ca2+的质量为40 gmol-1610-4 mol=0.024 g,钙离子的浓度为 0.024 g20 cm3=1.2 mgcm-3。